九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)一課一測(cè)8金屬和金屬材料8.3金屬資源的利用和保護(hù)試題新版新人教版

1、8金屬和金屬材料知識(shí)地圖狀態(tài)：常溫下為固體(Hg除外)色調(diào)：有金屬光澤物理性質(zhì)導(dǎo)電性：良好熱傳導(dǎo)性：良好延展性：良好密度：大融點(diǎn)：高純金屬與O2反應(yīng)(例如，Mg、Al、Fe可以在氧中燃燒)與酸反應(yīng)(條件：活性金屬)化性取代反應(yīng)： A BC=B AC金屬活性時(shí)序：k、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(h )、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬材料與鹽溶液反應(yīng)(條件：強(qiáng)者可以取代弱者)例如： Fe CuSO4=Cu FeSO4用途：(關(guān)系到性質(zhì))1 .定義：對(duì)金屬加熱熔接一部分金屬或非金屬，可得到具有金屬特征的合金。2、鐵合金(c含量不同)合金生鐵：2%4.3%鋼：0.03%2%3、

2、其他合金：赤鐵礦(Fe2O3)4、性能：優(yōu)于純金屬磁鐵礦(Fe3O4)原料：鐵礦石高溫二氧化碳鐵的冶煉： (CO還原)化學(xué)方程式：3CO Fe2O3=2Fe 3CO2注意事項(xiàng)金屬的利用和保護(hù)CO早出晚歸酒精燈遲到早退最后放入酒精燈的作用清除廢氣中的CO，防止中毒和大氣污染關(guān)于雜質(zhì)的訂正算法鐵的腐蝕與防護(hù)生銹條件：同時(shí)接觸O2和H2O鐵銹化學(xué)式： Fe2O3xH2O鐵的保護(hù)措施：金屬資源保護(hù)對(duì)策： (4個(gè))金屬回收的優(yōu)點(diǎn)(2個(gè))1 .常見礦石名稱及其主要成分：常見的金屬礦物有赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)、菱鐵礦(主要成分為FeCO3)、鋁土礦(主要成分為Al2O

3、3)、黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、輝銅礦(主要成分為CuFeS2)2 .工業(yè)煉鐵(1)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣(2)原理： C O2CO2、CO2 C2CO、3CO Fe2O32Fe 3CO2。(3)設(shè)備高爐(4)產(chǎn)品生鐵(鐵合金、混合物)備注：高爐冶煉得到的物質(zhì)不是純鐵，而是鐵合金生鐵。 這個(gè)煉鐵反應(yīng)不是置換反應(yīng)。工業(yè)煉鐵的原料含有焦炭，但從鐵礦石還原鐵的是CO。3 .實(shí)驗(yàn)室煉鐵(1)原理：(2)步驟：調(diào)查氣密性放入樣品通過(guò)CO； 加熱Fe2O3； 停止加熱停止co。(3)現(xiàn)象：紅色粉末變黑明確石灰水混濁點(diǎn)燃廢氣會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色火焰。(4)注意：先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，防

4、止由CO和空氣的混合引起的爆炸實(shí)驗(yàn)后也繼續(xù)通過(guò)CO的目的：防止生成的鐵在高溫下被氧化排氣處理：防止多馀CO燃燒，CO污染空氣。稀鹽酸大理石飽和碳酸氫鈉溶液濃硫酸木炭氧化鐵石灰水澄清記憶技術(shù)：一氧化碳早出晚歸，酒精噴霧晚退。備注：檢查一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起的爆炸。一氧化碳“早出”、酒精噴霧“遲到”的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起的爆炸。一氧化碳“晚歸”、酒精噴霧“早退”的目的：防止灼熱的鐵被空氣中的氧再次氧化。一氧化碳有毒，隨意排放會(huì)引起空氣污染，必須進(jìn)行尾氣處理。 (處理方法：也可以用可以在導(dǎo)管末端安裝酒精燈點(diǎn)火的氣球收集處理)。

5、明確石灰水的作用：證明反應(yīng)生成二氧化碳。4 .金屬去除相關(guān)校正算法(1)混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)該物質(zhì)的質(zhì)量=雜質(zhì)的總質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)(3)雜質(zhì)的總質(zhì)量=5 .防銹方法：(1)保持鐵制品表面的清潔和干燥。(2)在表面涂油或油漆，或在表面鍍其他耐腐蝕性金屬。(3)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在表面形成致密的氧化膜。(4)制作不銹鋼等合金。6 .保護(hù)金屬資源的方法如下：(一)從資源開采和開發(fā)方面：有計(jì)劃、合理地開采礦物廢金屬的回收利用尋找金屬代用品。(2)從保護(hù)金屬材料和產(chǎn)品方面考慮：防止金屬腐蝕。備注：鐵的燃燒與鐵銹實(shí)質(zhì)上相同，發(fā)生的都是氧化反應(yīng)。 但是，鐵燃燒是激

6、烈的氧化反應(yīng)，條件是鐵絲在氧(不是空氣)中燃燒，其生成物為Fe3O4，呈現(xiàn)黑色。 另一方面，鐵銹是緩慢的氧化，鐵與氧、水同時(shí)接觸，其生成物為鐵銹，主成分為Fe2O3xH2O，呈現(xiàn)紅褐色。多數(shù)金屬容易生銹，但“銹”的結(jié)構(gòu)不同，成分不同。 銅在潮濕的空氣中也能產(chǎn)生“銹”、“銅銹”即銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，是銅與水、氧、二氧化碳共同作用的結(jié)果。 金屬鋁也容易生銹，“鋁銹”是致密的氧化鋁薄膜，復(fù)蓋金屬鋁的表面，能夠防止內(nèi)部的鋁與氧持續(xù)反應(yīng)。從利益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)來(lái)看，以下鐵礦石中最不適合煉鐵的是()a .赤鐵礦石(Fe2O3) B .磁鐵礦石(Fe3O4)c .黃鐵礦石(F

7、eS2) D .茶鐵礦石(Fe2O3xH2O )【答案】c從利益的觀點(diǎn)、黃鐵礦中的鐵元素含量低的環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)來(lái)看，由于黃鐵礦中含有硫元素，冶煉時(shí)產(chǎn)生二氧化硫氣體，引起空氣污染，所以選擇項(xiàng)c不合題意【總結(jié)】分析礦石是否有利于金屬冶煉，可以從利益、環(huán)境保護(hù)兩方面考慮。 利益與礦石中金屬的含量有關(guān)環(huán)境保護(hù)與冶煉時(shí)是否產(chǎn)生有害氣體有關(guān)。在工業(yè)上將赤鐵礦精煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，在煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是()c o 2二氧化碳Fe2O3 3H22Fe 3H2OFe2O3 3CO2Fe 3CO22Fe2O3 3C4Fe 3CO2二氧化碳A. B. C. D.【答案】b【總結(jié)】將鐵礦石和焦炭、石灰石一起

8、投入高爐，高溫下焦炭和過(guò)剩的空氣生成CO2、C O2CO2。 同時(shí)釋放大量的熱量供給煉鐵使用，在高溫條件下二氧化碳和過(guò)剩焦炭反應(yīng)生成CO、CO2 C2CO。 一氧化碳與赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)反應(yīng)生成鐵。 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2。【例3】如果某赤鐵礦試樣中含有的Fe2O3的質(zhì)量百分率為80%，則赤鐵礦試樣中的鐵的質(zhì)量百分率為()A.80% B.56% C.20% D .無(wú)法確定【答案】b【總結(jié)】(1)純物質(zhì)量=混合物的總質(zhì)量純物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)。(2)雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=(雜質(zhì)質(zhì)量混合物的總質(zhì)量) 100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)物或生成物中的雜質(zhì)的修正分兩個(gè)階

9、段進(jìn)行第一步：把雜質(zhì)的質(zhì)量換算成雜質(zhì)的質(zhì)量第二步：代入化學(xué)方程式進(jìn)行修正。【例4】以下的家庭小實(shí)驗(yàn)中，鐵釘?shù)母g速度最慢的是()甲乙丙丁?！敬鸢浮縝【解析】鐵銹其實(shí)是鐵和氧、水發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，鐵不接觸氧和水銹速度最慢?！究偨Y(jié)】(1)鐵銹實(shí)際上是鐵和氧、水發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，鐵不接觸氧和水，銹速度最慢。(2)防止鐵生銹的方法是防止鐵和氧、水同時(shí)接觸?！纠?】在金屬表面復(fù)蓋保護(hù)膜是普遍采用的金屬防銹對(duì)策之一，以下自行車防銹對(duì)策中，不復(fù)蓋保護(hù)膜的為()a .保持清潔和干燥b .擦掉鏈條上的油c .輪圈鍍鉻d .框架涂裝【答案】a【總結(jié)】防止鐵銹的措施大致分為使鐵制品表面清潔干燥和

10、使鐵制品表面清潔干燥3種保護(hù)膜，改變阻止鐵、氧和水接觸的合金化等金屬結(jié)構(gòu)。一、選擇問(wèn)題：1、地質(zhì)勘探隊(duì)經(jīng)過(guò)勘探，發(fā)現(xiàn)某處有鐵礦，儲(chǔ)量相當(dāng)豐富，分別為磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、菱鐵礦(主要成分為Fe3 )和黃鐵礦(主要成分為FeS2 )。 測(cè)定的4種鐵礦石中的雜質(zhì)含量相同。 四種鐵礦石中有開采價(jià)值的最佳選擇是()a .磁鐵礦b .赤鐵礦c .菱鐵礦d .硫鐵礦2 .以下關(guān)于高爐煉鐵的說(shuō)法正確的組是()焦炭在高爐中的作用是產(chǎn)生一氧化碳焦炭在高爐中的作用是供熱高爐把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理如下：高爐把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理如下：A. B. C. D.3

11、 .在下列措施中，不能防止鐵制品生銹的是()a .涂裝b .耐腐蝕金屬鍍層c .不銹鋼制成的d .保存在潮濕的空氣中4 .通常鋁制品耐腐蝕的原因是()a .鋁的化學(xué)性質(zhì)為惰性b .鋁為銀白色固體c .鋁表面上致密的氧化鋁薄膜d .鋁的密度小5 .在a、b兩根帶分支的試管中放入形狀和大小完全相同的鐵片，在a中放入植物油，分別裝入橡膠塞，u型玻璃管內(nèi)為紅色墨水(開始時(shí)兩端液面高)，如圖所示放置一段時(shí)間后，在以下的記述中不正確a .兩根試管的鐵片都生銹了b .植物油的作用是隔絕氧氣和水c .鐵銹的條件是氧和水同時(shí)接觸D.U型玻璃管兩端的液面為左低右高6.鐵礦石、焦炭、一氧化碳、石灰石等物質(zhì)中，屬于煉

12、鐵主原料的是()a .b .c .d .7 .在將右圖所示的氧化鐵還原的過(guò)程中，可能會(huì)生成四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵等固體物質(zhì)。 下面的說(shuō)法不正確的是()a .追加廢氣處理裝置b .明確石灰水混濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成c .反應(yīng)后，玻璃管中的固體可以被磁鐵吸引，不一定能證明是鐵d .反應(yīng)后，玻璃管中固體成分減少，證明必定生成鐵8 .在實(shí)驗(yàn)室中，如圖所示的裝置將氧化鐵還原，但是，關(guān)于這個(gè)實(shí)驗(yàn)，以下的錯(cuò)誤是()a .在玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng)b .這個(gè)實(shí)驗(yàn)表明一氧化碳可以燃燒和還原c .實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象表明紅褐色固體變黑，石灰水渾濁在實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先加入純一氧化碳，點(diǎn)燃酒精噴霧器，加熱玻璃管9 .下面關(guān)于工業(yè)煉鐵的記述是錯(cuò)誤的()a .主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等b .主要設(shè)備是電爐c .主要原理是3CO Fe2O33CO2 2Fed .主要產(chǎn)物是生鐵二、非選擇問(wèn)題：用含80 % 2000 t氧化鐵的赤鐵礦礦石，能精煉多少噸理論上含96%鐵的生鐵2 .某煉鐵廠每天生產(chǎn)1000t噸含96 % Fe的生鐵，理論上需要消耗多少噸含F(xiàn)e2O370%的紅鐵礦石？3 .人類對(duì)金屬的開發(fā)和利用是逐步的。(1)青銅器是人類早期使用的金屬制品，人們主要采用“濕法冶金”。 在硫酸銅溶液中浸入鐵時(shí)，化學(xué)方程式為：(2)隨著技術(shù)的進(jìn)步，可以利用還原劑從金屬氧化物中還原。 例