九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元 課題3 溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版

1、題目3溶液的濃度學(xué)習(xí)過(guò)程一.知識(shí)回顧1.飽和溶液的定義：2.改變不飽和狀態(tài)的方法。KNO3溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液如下。3.將氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液的方法如下。第二，自主學(xué)習(xí)1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.某種氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，這意味著100克氯化鈉溶液含有氯化鈉和水?；蛘邔 _ _ _ _ _ _ _ _ g氯化鈉完全溶解在_ _ _ _ _ _ _ _ _ g水中，形成_ _ _ _ _ _ _ _ _ G10 %氯化鈉溶液。三，課堂探究與交流討論1.“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%”的含義是。2.已知氯化鈉在20時(shí)溶解度為36g。有人說(shuō)：“20時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”；這個(gè)說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？討論和討論已知氯化鈉在20時(shí)溶解度為36g。現(xiàn)在分別取10g水，加入一定量的氯化鈉，如下表所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)嘗試填

3、寫(xiě)下表：管號(hào)水/克氯化鈉/克溶液/g飽和了嗎溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)102103104105討論：在20下我們能制備的最強(qiáng)氯化鈉溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？摘要1.在一定溫度下，同一溶質(zhì)的溶液最強(qiáng)。2.在一定溫度下，物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。自我評(píng)估1.在20下，從200克24%飽和硝酸鉀溶液中取出5克溶液，并將剩余溶液與原始溶液進(jìn)行比較，如下所示結(jié)算數(shù)量()沒(méi)有變化溶質(zhì)質(zhì)量；溶劑質(zhì)量；溶液密度；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A.bcd2.以下對(duì)“5%硝酸鉀溶液”含義的解釋是正確的()A.將5克硝酸鉀溶于100克水中。將5克硝酸鉀溶于100克硝

4、酸鉀溶液中C.將5克硝酸鉀溶于95克水中，得到溶液d。將硝酸鉀和水按120的質(zhì)量比配制成溶液3.如果溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，以下質(zhì)量比關(guān)系不正確()A.溶質(zhì)：溶劑=1: 4。溶質(zhì)：溶液=1: 5。溶劑：溶液=4: 5。溶質(zhì)：溶劑=1: 54.在40時(shí)，硝酸鉀的溶解度為46g。在此溫度下，將25g kno 3晶體加入50g水中，攪拌后獲得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()31.5%，33.3%，25%，46%5.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液40g。如果其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，所采用的方法是()A.加入2g氯化鈣固體b。將溶劑蒸發(fā)一半C.蒸發(fā)溶劑20克。加入40克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈣溶液6.

5、在一定溫度下，以下過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)與添加氯化鈉質(zhì)量(m)之間的關(guān)系是正確的。將氯化鈉固體連續(xù)加入到一定量的水中，攪拌()將氯化鈉固體加入到一定量的氯化鈉溶液中，繼續(xù)攪拌()7.關(guān)于100g10%氯化鈉溶液組成的正確表述是()A.將10克氯化鈉溶于100克水中；將10g氯化鈉溶于90g水中C.溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1: 10。溶液與溶劑的質(zhì)量比為9: 10八點(diǎn)。在20下，向100克飽和氯化鈉溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.常數(shù)b .較大c .較小d .無(wú)法判斷九點(diǎn)。20，向100克氯化鈉不飽和溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶?/p>

6、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入的氯化鈉質(zhì)量的關(guān)系如下()不列顛哥倫比亞省10.在一定溫度下，蒸發(fā)35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。題目3溶液濃度(2)學(xué)習(xí)過(guò)程一.知識(shí)回顧1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：(1)溶

7、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)溶質(zhì)質(zhì)量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)溶液質(zhì)量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。二，課堂探究與交流活動(dòng)探索120時(shí)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的20氯化鈉溶液。你有辦法改變它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？請(qǐng)嘗試填寫(xiě)下表：在空格中填寫(xiě)“增加”、“減少”或“不變”方法溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入10g氯化鈉加入100克水蒸發(fā)50克水加入100克10%氯化鈉溶液加入100克20%氯化鈉溶液加入100g5%氯化鈉溶液【概述】改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法1.提高溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法有：(1)_ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .2.降低溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法：(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)_ .計(jì)算上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。討論1:如何在實(shí)驗(yàn)室制備50克6%的鹽溶液？(1)需要什么工具，它們的功能是什么？(2)操作步驟是什么？第一步是計(jì)算：氯化鈉的質(zhì)量和制備過(guò)程中所需的水的質(zhì)量為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；其

9、次，稱(chēng)量：用托盤(pán)秤稱(chēng)出氯化鈉固體，倒入燒杯中；第三步，測(cè)量：用量筒測(cè)量水的體積，倒入盛有氯化鈉的燒杯中；第四步，溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，玻璃棒的作用是：第五步：瓶子和標(biāo)簽：將配制好的溶液放入試劑瓶，蓋上瓶塞并貼上標(biāo)簽。(并應(yīng)在標(biāo)簽上標(biāo)明)。(反射)當(dāng)從固體中制備具有一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，將使用什么儀器？如果它是由液體制成的呢？討論2:在20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，(1)如果32g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)如果36克氯化鈉溶于100克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)如果38克氯化鈉溶于100克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？摘

10、要 1。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的關(guān)系：2.一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。例1:已知鹽在20的溶解度為36g，因此計(jì)算鹽飽和溶液在20時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；顒?dòng)調(diào)查2向20%的濃縮液中加水后，溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決溶液稀釋的計(jì)算？計(jì)算溶液稀釋問(wèn)題的基礎(chǔ)：實(shí)施例2:將50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液稀釋成20%的硫酸溶液，得到多少克20%的溶液？活動(dòng)調(diào)查3以下哪個(gè)解決方案是正確的？在實(shí)驗(yàn)室里，100克稀硫酸和多少克鋅完全反應(yīng)可以產(chǎn)生0.8克氫氣。(詳見(jiàn)課件)【摘要】溶液化學(xué)方程計(jì)算注意事項(xiàng)：溶液是混合物，溶液質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程進(jìn)行計(jì)算，必須轉(zhuǎn)化為溶質(zhì)質(zhì)量。實(shí)施例3:在

11、實(shí)驗(yàn)室中，100克稀硫酸與一定量的鋅完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2克氫氣。計(jì)算硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。獨(dú)立評(píng)估1.將200g 20%硝酸鉀溶液稀釋成10%硝酸鉀溶液，加水g，稀釋溶液的質(zhì)量為g。2.在寒冷的冬天，人們經(jīng)常在皮膚上放一點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的甘油溶液來(lái)保持皮膚濕潤(rùn)。為了制備這種200克的溶液，需要甘油克和水克。3.如果在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，濃硫酸意外沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水清洗，然后涂上約4%的碳酸氫鈉溶液，制成200g4%的碳酸氫鈉溶液，這需要碳酸氫鈉g和水g。4.現(xiàn)有的20%稀硫酸溶液50g，要將其制成10%稀硫酸溶液，應(yīng)選擇一套儀器是()A.托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒。量筒、燒杯、玻璃棒C.托盤(pán)天平，燒杯，玻璃棒。托盤(pán)天平，量筒，燒杯5.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟如下圖所示，正確的操作順序?yàn)?)A.b .c .d .6.鹽酸用于制備一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。正確的操作步驟是()A.計(jì)算、稱(chēng)量、溶解b .稱(chēng)量、加水、溶解c .溶解、計(jì)算、計(jì)量d .計(jì)算、計(jì)量、溶解7.下圖顯示