九年級化學全冊《原子的構(gòu)成》教案3 魯教版

1、原子的構(gòu)成問題主備人員用戶。課程表總共有3個課時，這部分是第三個課時上課時間課程類型新教學教學方法自學研究、敘述、對話、討論和練習教學目標1、了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的含義，了解相對原子質(zhì)量的概念。2.學會計算原子的相對原子量。教學重點相對原子質(zhì)量的概念教學困難相對原子質(zhì)量的含義教學內(nèi)容和過程師生活動補充修改復(fù)習問題1.什么是原子？原子的結(jié)構(gòu)是什么？2.原子有什么特性創(chuàng)造條件我們已經(jīng)知道原子雖小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量是多少？引入新課程這樣小的數(shù)字不便于書寫、記憶和使用，就像用噸作為單位來表示一粒大米和小麥的質(zhì)量一樣。因此，在世界上，原子的實際質(zhì)量一般不直接應(yīng)用，但不同原子的相對質(zhì)量是

2、。在黑板上寫字第三，相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=讓我們引用一個圖像例子來解釋相對原子質(zhì)量的概念：我有一堆水果。有人讓我記住每種水果的質(zhì)量。我選擇了一個蘋果作為參照物，稱它為100克?，F(xiàn)在我稱它為300克梨和500克獼猴桃。將兩者除以100克，倍數(shù)為梨和獼猴桃相對于蘋果的質(zhì)量。我只需要記住梨是3，獼猴桃是5。例子碳-12原子的質(zhì)量是1.99310-26千克氧原子的質(zhì)量是2.65710-26千克鐵原子的質(zhì)量是9.28810-26千克試著計算氧原子和鐵原子的相對原子質(zhì)量。懷疑相對原子質(zhì)量是原子的真實質(zhì)量嗎？在黑板上寫字相對原子質(zhì)量單位：1由此我們可以知道相對原子質(zhì)量是一個比值。擴展擴展在以后的研究中，

3、我們可以直接參考本書后面附錄中的相對原子質(zhì)量表(老師和學生一起參考)。與此同時，我們也應(yīng)該記住那些為測定相對原子質(zhì)量做出突出貢獻的科學家，如我國的張青蓮教授。附表2:你發(fā)現(xiàn)了嗎：每個原子的相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子和中子數(shù)之間的關(guān)系是什么？在黑板上寫字相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。課堂練習1.碳原子的質(zhì)量為1.99310-26千克，碳的相對原子質(zhì)量為()(甲)12g(乙)1/12(丙)12(丁)1.99310-26/122.如果你知道一個原子的核荷數(shù)，你可以確定它()(a)相對原子質(zhì)量(b)質(zhì)子數(shù)(c)中子數(shù)(d)電子數(shù)3.有三種質(zhì)量相等的金屬，即鈉、鎂和鋁。哪種金屬含原子最多，哪種金屬含原子最少？為什么？工作安排新班級的第三課時教科書“在線測試”和“挑戰(zhàn)自我”學生思考老師提出的問題并回答。不同的原子有不同的質(zhì)量，可以用現(xiàn)代科學儀器精確測量。學生意識到原子的質(zhì)量非常小，并且想知道它們是否能改變它們的表示。規(guī)劃以碳原子質(zhì)量的1/12(質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6)為標準，通過比較其他原子的質(zhì)量得到的值就是這個原子的相對原子質(zhì)量。計算氧原子和鐵原子的相對原子質(zhì)量，加深對真實原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的理解。注意：(1)相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，而是相對質(zhì)量。(2)相對原子質(zhì)量是一個比值，它的國際單位是一，它的