九年級化學全冊 第六章 溶解現象 6.3 物質的溶解性教案2 （新版）滬教版

1、物質的溶解度教與學目標指標知識目標理解固體溶解度的概念，影響固體溶解度的因素，了解溶解度曲線及其意義。教學習平方法律獨立探索能力目標學會繪制和使用溶解度曲線。情感目標通過學習，學生可以了解物質的溶解度在生產和生活中的重要地位和應用。教材分析強調溶解度的概念和意義。困難溶解度曲線的意義及應用。教學習及格成教學習及格成首先，預覽和交流反饋1.固體物質的溶解度是指在一定溫度下，物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。影響固體物質在水中溶解度的外部因素是溫度。大多數物質(如硝酸鉀)的溶解度隨溫度升高而增加，而少數物質(如鹽)的溶解度隨溫度變化不大，只有少數物質(如氫氧化鈣)隨溫度升高而降低。2

2、.利用溶解度曲線，我們可以推斷物質在不同溫度下的溶解度數據，找出溶解度隨溫度變化的趨勢，并比較不同物質在相同溫度下的溶解度。2.提問和情境創(chuàng)設溶解度可以粗略地表示物質的溶解度。在化學生產和科學實驗中，經常需要準確地知道物質的溶解度，那么人們怎樣才能定量地描述物質的溶解度呢？3.精致的解釋和新知識的建構二、物質溶解度的定量表達人們經常用溶解度來定量描述物質的溶解度。1.固溶性(1)表示方法：在一定溫度下，物質在100克溶劑(通常溶劑為水)中達到飽和狀態(tài)時溶解的質量。四個要素：條件：一定的溫度；標準：100克溶劑；狀態(tài)：飽和狀態(tài)；單位：克。影響因素：溶質類型、溶劑類型、溫度、與溶質和溶劑的量無關。

3、(2)溶解度與室溫溶解度的關系溶解性能易溶可溶的微溶不溶的溶解度S/gS101S 100.01S u 1標準普爾500指數0.01友好的提醒：沒有絕對不溶于水的物質。(3)含義鹽在20的溶解度是36克，這意味著在20時，鹽的溶解度是100當達到飽和狀態(tài)時，溶解在克水中的質量為36克?；蛘?，在20攝氏度時，它可以在100克水中溶解36克鹽。交流與討論鹽在20時的溶解度為36g。然后鹽在20攝氏度在飽和溶液中，溶質、溶劑和溶液的質量比為36100136液體溶質質量分數的計算公式為36(10036)100%?！窘Y論】一定溫度下物質飽和溶液的溶質質量分數溶解度溶解度100克=100% .(4)固體溶解

4、度曲線及其意義溶解度曲線：物質溶解度隨溫度變化的曲線。利用溶解度曲線，我們可以(1)估算物質在不同溫度下的溶解度數據，發(fā)現溶解度隨溫度的變化趨勢：大多數物質(如硝酸鉀)的溶解度隨著溫度的升高而增加，少數物質(如鹽)的溶解度隨溫度變化不大，只有少數物質(如氫氧化鈣)的溶解度隨著溫度的升高而降低。比較不同物質在相同溫度下的溶解度：2.氣體溶度影響因素：溶質性質、溶劑性質、溫度和壓力。當壓力恒定時，氣體溶解度通常隨著溫度的升高而降低，它隨著溫度的降低而增加。當溫度恒定時，氣體溶解度通常隨著壓力的增加而增加，它隨著壓力的降低而降低。四.課堂練習以及擴展和升級1.當氯化鈉飽和溶液在25下加熱至60時(假

5、設溶劑不會因溫度升高而蒸發(fā))，以下陳述不正確(c)A.解決方案的質量保持不變。溶質的質量保持不變C.氯化鈉的飽和溶液變成了不飽和溶液2.為了增加硝酸鉀的溶解度，可用的措施是(C)A.增加溶劑的量。充分振蕩。升高溫度。降低溫度3.在南瓜上挖一個大洞，注入飽和硫酸鈉溶液。有一段時間，過了一會兒，硫酸鈉溶液被倒出。在相同的溫度下，發(fā)現傾倒的溶液仍然可以溶解少量硫酸鈉，顯示(b)A.倒出溶液是飽和溶液C.硫酸鈉的溶解度增加。硫酸鈉的溶解度降低4.硝酸鉀在60的飽和溶液冷卻到20，而(C)不變A.硝酸鉀溶解度b .溶液中溶質的質量C.溶液中溶劑的質量溶液中溶質的質量分數硝酸鉀在5.20時的溶解度為31.6克，這意味著它在20的100克水中的溶解度最高溶解31.6克硝酸鉀。在20下，將20克硝酸鉀加入50克水中，所得溶液的質量為為65.8克，溶質質量分數為