九年級化學(xué)常見的酸課件.ppt

1、課題1 常見的酸和堿,常見的酸,你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,討論：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽車電瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有鹽酸； 2、汽車電瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。,探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？,注意：聞氣體的方法,探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打

2、開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？,常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度是1.84gcm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。,濃硫酸的特性,你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？,濃硫酸的特性,可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中也會使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。,通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金

3、屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。,探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì),用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問題：,石蕊：變紅 酚酞：不變色,除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂鋅鐵,鐵銹溶解，溶液黃色 氧化銅溶解，溶液藍(lán)色,氫氧化銅溶解，溶液藍(lán)色 氫氧化鐵溶解，溶液黃色,石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡,1、與指示劑作用 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 無色酚酞試液不變色,三、常見的酸,結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應(yīng)，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。,三、常見的酸,金屬 + 酸鹽

4、 + 氫氣,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,2、金屬與酸反應(yīng),問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,三、常見的酸,3、金屬氧化物與酸的反應(yīng),金屬氧化物 + 酸鹽 + 水,三、常見的酸,4、堿與酸的反應(yīng),Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O,堿 + 酸鹽 + 水,中和反應(yīng)（屬于復(fù)分

5、解反應(yīng)）,問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。,一、常見的酸,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O,5、鹽與酸反應(yīng),鹽 + 酸鹽 + 酸,硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng),補(bǔ)充實驗,氯化鋇和稀硫酸反應(yīng),AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,思考：,1、如何檢驗含Cl-的化合物？ 2、如何檢驗含SO42-的化合物？ 3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3,方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2,用

6、BaCl2溶液，不用AgNO3溶液,思考：,4、除雜 HCl（H2SO4) HNO3（H2SO4） HNO3（HCl） 5、轉(zhuǎn)化 H2SO4 HCl HNO3,小組討論： 1、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學(xué)們交流。 2、請你回憶你有關(guān)溶液導(dǎo)電性實驗，通過討論，對“酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。,總結(jié)：酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如： （1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng) A紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色； B無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。 提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：

7、“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。,總結(jié)：酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如： （2）酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸溶液 + 活動性較強(qiáng)的金屬 鹽溶液 + 氫氣 注意：A在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； B排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象； C強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸； D該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng),總結(jié)：酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：

8、 （3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng) 酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水 注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團(tuán)不變,總結(jié)：酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如： （4）酸溶液與某些鹽反應(yīng) 酸溶液 + 鹽 新酸 + 新鹽 注意：A我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是： 酸 + 碳酸鹽 新鹽 + 水 + 二氧化碳,你能得出答案嗎？,1下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是（ ） A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.醋酸,C,2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al,D,3下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（ ） A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.濃硫酸,CD,D,4.有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的Zn Mg Cu Al