復分解反應及其應用

1、特輯復習中學化學物質(zhì)推定，1 .以特征色為突破口，(1)固體色、黑紅色淡黃色綠色暗紫色、Fe、c、CuO、MnO2、Fe3O4、Cu、Fe2O3、s粉、含cu2() Cu2的溶液、含F(xiàn)e2的溶液、含F(xiàn)e3的溶液、MnO4-、藍色沉淀： Cu mg(oh )點火3360通電：催化劑：高溫：(有O2參加的反應)、(通電分解H2O )、(KClO3、H2O2分解制O2)、(CaCO3分解； c還原CuO； c，CO還原Fe2O3)，3 .以特征性的反應現(xiàn)象為突破口，(1)混濁石灰水的無色無味氣體為_ (2)使黑色CuO變紅(或使紅色Fe2O3變黑)的氣體為_。 (3)燃燒的木棒能夠更強烈地燃燒的氣體

2、是，消滅火焰的氣體是或者使具有火星的木棒復活的氣體是 (4)能夠使白色無水CuSO4粉末變成藍色的氣體是 、CO2、CO/H2、c、O2、CO2、N2、O2、H2O、3 .以特征性的反應現(xiàn)象為突破口，(5)o2中燃燒火星四射的物質(zhì)是 (6)在o 2中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是：在o 2中燃燒，產(chǎn)生刺激性氣味，有藍紫色火焰的是： 以Fe、s、p (紅磷或白磷)、s、Mg、CH4、C2H5OH、3 .特征性的反應現(xiàn)象為突破口，(11 )不能溶解于鹽酸或稀薄HNO3的白色沉淀為(12 )白色沉淀溶解于酸，且(1)常見的發(fā)生分解反應的物質(zhì)： (2)喲KMnO4、H2O、CaCO3等還原性單體(c、H2)金

3、屬氧化物金屬酸鹽H2金屬鹽溶液可去除新的NaOH :油污，用于石油、肥皂、造紙、紡織、印染等工業(yè)。 Na2CO3:用于玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑的生產(chǎn)。 NaHCO3:發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多癥。 CaCO3:常見的建筑材料，鈣補充劑。 NaCl :常見的廚房調(diào)味品。 6、常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、中學化學物質(zhì)估計問題解法的要點：把握基礎(chǔ)，尋找突破，遵循逆向思考，逐一擊破。 中學化學物質(zhì)推定題型：記述型、表型、塊狀、結(jié)線型，例1是白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氧化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀組成。 為了鑒定其成分，(1)將少量粉末放入足量的水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色沉淀和無色濾液。

4、 (2)向所得沉淀中加入足夠量的稀硝酸，沉淀全部溶解，但沒有產(chǎn)生氣體。 (3)濾液中滴加硝酸銀溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，加入充分量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根據(jù)以上現(xiàn)象，推測這種白色粉末中一定含有，也許一定含有。 (記載化學式)、記述型、表型、嵌段型、結(jié)線型、首頁、Mg(OH)2、BaCl2、AgCl、Na2CO3、Na2SO4、KNO3、練習2，為了鑒定其成分，(1)將少量的粉末放入足夠量的水中，攪拌成無色透明的溶液。 (2)在得到的溶液中加入稀硝酸，有氣體發(fā)生；(3)在溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀發(fā)生，加入足夠量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象，可以推定為該白色粉末必然存在(填寫化學式)

5、，可以包括記述型、表型、塊型、結(jié)線型、首頁、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、AgCl、CaCl2、KNO3、記述型、表型、框圖首頁，(1)寫出以下3種物質(zhì)(溶液的寫出溶質(zhì))的化學式。 d； g (2)寫出兩處反應的化學方程式。 從現(xiàn)象的特征開始，NaOH、CaCl2、HCl、練習、工業(yè)上可以以大理石和赤鐵礦為主要原料取b和g，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，已知d、g的主要成分為單體。 工業(yè)制取的兩種物質(zhì)的化學式：寫b、g。 寫出反應的化學方程式：反應； 反應： 檢查氣體c : 從記述型、表型、塊型、結(jié)線型、首頁、反應特性開始，CaO、Fe、CaCO3、CO2、c、CO、Fe2O3、練習3 :已

6、知a、b、c它們的相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系如右圖所示(圖中省略反應條件)。 記述型、表型、塊型、結(jié)線型、首頁、(1)X對反應起作用。 (2)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式： a、c。 (3)如果f不溶于稀硫酸，就可以寫出反應的化學方程式，該反應的基本型是 與d具有相同的化學性質(zhì)，能夠與e反應，反應的基本類型是相同的物質(zhì)。 物質(zhì)的典型性質(zhì)開始，H2O2，H2O，O2，H2，CuO，H2O，Cu，熱身：一氧化碳、氧、鎂、氧化鐵、硫酸、氫氧化鈉，使用直線連接的塊內(nèi)的物質(zhì)能夠反應已知d是4種固體物質(zhì)，甲是液態(tài)氧化物，乙是無色無味的氣體，丙是常見的揮發(fā)性酸，a，b，c是B: C: (化學式回答，以下相同)。 (2)b為堿，

7、接觸空氣時表面潮解變質(zhì)時，B: C: D: 失去H2O、HCl、傳統(tǒng)稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4條標簽的溶液分別編號為a、b、c、d。 每次取少量溶液時混合2種，將觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中(“”表示沒有明顯現(xiàn)象，“”表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成)。 由此推定4根溶液中溶質(zhì)的化學式分別為：a； b； c； d 有記述型、表型、塊型、結(jié)線型、首頁、H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2、HCl、練習3.a、b、c、d、e等的下圖是常溫下上述溶液的兩種混合的一部分的實驗現(xiàn)象，表示生成沉淀，表示生成氣體請在下圖中的空格中回答“”“”表示與反應對應的實驗現(xiàn)象的問題。 f是。 描繪型、表格型

8、、框圖型、連線型、練習1、圖中a、b、c、d、e、f分別表示下述物質(zhì)中的任意一種。 用直線連接的兩種物質(zhì)都發(fā)生反應，圖中記錄的物質(zhì)為(1)Na2CO3溶液(2)MgSO4溶液(3)BaCl2溶液(4)稀薄h2so4(5)fe(6)cu(noot )a、b、c、d、e、f分別是什么物質(zhì)？ 1、2、首頁、Na2CO3、BaCl2、MgSO4、H2SO4、Fe、Cu(NO3)2、練習2、試著根據(jù)下圖的a、b、c、d、e圖中的關(guān)系決定a、b、c、d、e、f各物質(zhì)的化學式。 記述型、表型、塊型、結(jié)線型、1、2、首頁、Ca(OH)2、HCl、Na2CO3、CuSO4、Fe、BaCl2，某學校實驗室的廢水中含有大量AgNO3的實驗方案如下所示。 (實驗中沒有引入其他金屬元素)，(1)分離固體甲和溶液乙的常用方法有使用的機器。 (2