8.3酸和堿的反應(yīng).ppt

1、胃書(shū)評(píng)，第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)，酸和堿之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時(shí)候有什么特征嗎？“葡萄酒和白酒”，HCl=H Cl，Na OH=Na OH，HCl和NaOH在水中離子，氫氧化鈉，鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH HCl=NaCl H2O，堿：NaOH，用以下酸和堿的反應(yīng)方程分析是否存在明顯的現(xiàn)象。h2so 4 ba(oh)2=baso 4 2H2O h2so 4 Cu(oh)2=cuso 4 2H2O 2 HCl Cu(oh)2=cuc L2 2H2O 2 HNO 3 Cu(oh)2.如何處理化工廠排出的堿性廢水才能排出？1 .以下物質(zhì)之間的反應(yīng)是中和反應(yīng)()a . 2 NaOH C

2、O2 na 2c O3 H2O b . CaCO 32 HCl CaCl 2 H2O co 2 c . Fe 2 HCl FeCl 2h 2d . 2 naohh 2so 4 na 2so 42 H2O，練習(xí)是在稀鹽酸中加入一滴NaOH溶液，繼續(xù)振動(dòng)。在下圖中，錐形瓶中溶液pH值的確切變化為()，3，以下化合物中屬于鹽的是()a.co2b.cu (oh) 2c.na2co3d.h2so4，b，c，4。哪個(gè)公路上有硫酸的汽車(chē)翻了，怎么處理潑在地上的硫酸？1，中和反應(yīng)1，酸，堿作用使各自的特性消失，產(chǎn)生鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。酸性鹽水(發(fā)熱)2，鹽：成分中含有金屬離子和酸根離子的化合物. 3，中

3、和反應(yīng)等屬于復(fù)合分解反應(yīng)。4、中和反應(yīng)應(yīng)用：制藥、酸性土壤改良、工廠廢水處理等。酸、堿、鹽、氧化物和兩種化合物交換徐璐成分，產(chǎn)生其他兩種茄子化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。AB CD=AD CB，2，再分解反應(yīng)的條件，酸，堿，鹽，金屬氧化物，鹽，尋找可能發(fā)生分解反應(yīng)的兩種茄子物質(zhì)。然后告訴我判斷它是否反應(yīng)的依據(jù)是什么。、H2SO4 KNO3、K2SO4 HNO3、H、SO42、K、NO3、H、NO3、NO3根據(jù)酸根離子分?jǐn)?shù)；取決于是否含有氧元素分；根據(jù)鹽的可溶性劃分等級(jí)。常見(jiàn)鹽的分類(lèi)，第3，鹽的物理性質(zhì)：大多數(shù)鹽在常溫下是固體，可溶性不同(酸、堿、鹽溶解度表)。僅含鉀鈉鹽，鹽酸去除銀和汞，硫酸去除

4、溴鉛鹽，堿用鉀鈉溴，微溶中溶解四茄子Ca(OH)2，CaSO4，Ag2 SO4，MgCO3鉀鈉鹽水，硝酸鹽消失水影，鹽酸去除銀亞汞，酸堿溶表的應(yīng)用為是否會(huì)發(fā)生物質(zhì)間復(fù)合分解反應(yīng)提供了依據(jù)。(威廉莎士比亞，酸堿，酸堿，溶解性，溶解性，溶解性，溶解性)第二，為金屬和鹽的反應(yīng)提供基礎(chǔ)。第三，為離子能否在同一液體中共存提供了依據(jù)。4，鹽的化學(xué)性質(zhì)：金屬鹽溶液新金屬新鹽酸新鹽腎炎新鹽堿鹽新鹽堿鹽兩種茄子新鹽，事實(shí)鄭在玹：根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能否比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱？根據(jù)是什么？1，鋅可以引起鹽酸和置換反應(yīng)，但不能銅。2.在相同條件下，鎂和鹽酸反應(yīng)比鐵和鹽酸激烈。3.鐵可以在硫酸銅溶液中更換銅，但不能更換硫

5、酸鋅的鋅。4，金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用，1，有些金屬會(huì)引起酸和置換反應(yīng)，有些金屬不能。能引起酸和置換反應(yīng)的金屬比不能引起酸和置換反應(yīng)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。2.在相同條件下，酸和反應(yīng)嚴(yán)重的金屬比反應(yīng)不嚴(yán)重的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。3.一種金屬A可以在鹽溶液中置換另一種金屬B，牙齒金屬A的活動(dòng)性比其他金屬B強(qiáng)。摘要：根據(jù)上述事實(shí)，能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明鋁、鐵、銅三種茄子金屬的活動(dòng)性順序？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。方案1約HCl Al Fe Cu方案2約Al2(SO4)3 Fe CuSO4方案3約Al FeSO4 Cu方案4約AL FESO4 Cuso4，活動(dòng)和探索，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb

6、(H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性逐漸從鋼，2，在金屬活動(dòng)性順序中，放在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)，置換氫，氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。3，在金屬活動(dòng)性順序中，前面的金屬(K、Ca、Na除外)可以從鹽溶液中替換后面的金屬。練習(xí)1:下一個(gè)金屬與酸能發(fā)生交換反應(yīng)，釋放氫()A，F(xiàn)e，稀硫酸B，Ag，稀鹽酸C，Zn，硝酸D，Al，濃硫酸，A，練習(xí)2:等質(zhì)量的鎂，鐵，鐵當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，必須使用的物質(zhì)有：()，(1)鎂(2)鐵(3)鋅(4)H2SO4，鎂，鋅，鐵，H2SO4，測(cè)試，一個(gè)2。酸通常指鹽酸和稀硫酸，用濃硫酸和硝酸渡邊杏。3.在相同條件下，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸的反應(yīng)越激烈(即H

7、2生成速度越快)。第二，判斷金屬和鹽溶液是否會(huì)引起交替反應(yīng)，第一，單質(zhì)金屬必須在鹽中金屬元素前排隊(duì)。2、元素金屬k、Ca、Na除外。3，作為反應(yīng)物之一的鹽必須溶解，即溶液。4、鐵參與酸、鹽溶液中的反應(yīng)，產(chǎn)生亞鐵鹽。練習(xí)3:下一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確：()A，Cu 2AgCl=2Ag CuCl2 B，Zn 2AgNO3=2Ag Zn(NO3)2 C，2Na CuSO4=Cu Na2SO4 D，2練習(xí)4或：金屬活動(dòng)性的差異越大，變位反應(yīng)越容易發(fā)生。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，金屬活動(dòng)順序，金屬活動(dòng)從鋼逐漸減弱，鉀、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫

8、、鉛(氫)銅、汞、3，在金屬活動(dòng)性順序中，前面的金屬(K、Ca、Na除外)可以從鹽溶液中替換后面的金屬。金屬活動(dòng)性順序主要在溶液中使用：1，判斷金屬和酸是否能置換反應(yīng)，以及反應(yīng)有多快。2，判斷金屬和鹽溶液是否會(huì)引起置換反應(yīng)。3、確定金屬和混合鹽溶液之間的反應(yīng)順序。練習(xí)1:金屬和稀硫酸不能直接反應(yīng)而產(chǎn)生的物質(zhì)()A，MgSO4 B，CuSO4 C，F(xiàn)eSO4 D，Al2(SO4)3，練習(xí)2:相同質(zhì)量的鎂和鐵分別用足夠的稀硫酸反應(yīng)準(zhǔn)確表示A的反應(yīng)情況，B、乙、鐵、鎂、B、練習(xí)3: x、Y、z三種茄子金屬都可以生成容易溶于水的二價(jià)硫酸鹽，活動(dòng)性順序?yàn)閄YZ，以下化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤為()a，XSO4

9、Y=X YSO4 B，但是，如果c可以從a的鹽溶液中替代a，那么，a，b，c的三種茄子金屬是()a，鐵，鎂，鋅b，銅，鋅，鐵c，銅，鎂，鐵d，汞，鐵，銅，銅練習(xí)6: Fe，CuCl2溶液，MgCl2溶液C，Mg，Cu，F(xiàn)eCl2溶液D，Cu，MgCl2溶液，ff如果溶液中有Cu2，則一定有Fe2 B，如果沒(méi)有鎂粉，則一定有Mg2，Cu2和Fe2 C 推理問(wèn)題解決思想：原理、結(jié)構(gòu)特征反應(yīng)特征現(xiàn)象特征、順推法反推法綜合法，如一袋白色粉末可由碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的2種或3種組成。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得知，碳酸鈉和硫酸鈉必須包含在內(nèi)，為了確定氯化鈉是否包含在內(nèi)，同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)牙齒同學(xué)的想法，如下表：硫酸，碳酸鈉，硝酸鋇，硝酸銀，白色沉淀，物質(zhì)共存問(wèn)題，幾種茄子物質(zhì)混合后，在給定的條件下化學(xué)反應(yīng)牙齒可能發(fā)生，我們認(rèn)為牙齒物質(zhì)不能共存，如果不發(fā)生反應(yīng)，就可以共存。例如：有包含三個(gè)茄子溶質(zhì)的未知溶液，四個(gè)同學(xué)各做實(shí)驗(yàn)后，得出以下結(jié)論。()a .牙齒溶液中有AgNO3、Na