鹽類的水解說課課件9.ppt

1、鹽 類 的 水 解蘄春三中 岑小紅,化 學(xué) 反 應(yīng) 原 理,教材分析,教學(xué)策略,教學(xué)設(shè)計,板書設(shè)計,教學(xué)反思,說課內(nèi)容,4.學(xué)情分析,教 材 分 析,1.教材的地位及作用,2.新課程標(biāo)準(zhǔn)要求,3.教材處理,5.教學(xué)重難點(diǎn),6.三維目標(biāo),本節(jié)教學(xué)是本章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),教材涉及的知識面較寬,綜合性較強(qiáng),具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義,是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離,水的電離平衡和水的離子積,以及平衡移動原理等知識的綜合利用。,1.教材的地位及作用,普通中學(xué)化學(xué)科新課標(biāo)把本節(jié)內(nèi)容定為理解（C級要求），同時也是高考的必考點(diǎn)。,2.新課程標(biāo)準(zhǔn)要求,將本節(jié)課本科學(xué)探究改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)生繼續(xù)探索的積極性

2、。 將鹽類的水解的實(shí)質(zhì)用多媒體模擬,微觀過程宏觀化。,3.教材處理,學(xué)生不能很好的理解微觀粒子之間的相互作用和溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系 學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)認(rèn)為鹽溶液應(yīng)該是顯中性，學(xué)生已有的前概念很難通過教師的簡單講解來改變。,4.學(xué)情分析,5.教學(xué)重難點(diǎn),教學(xué)重點(diǎn):鹽類水解的本質(zhì),教學(xué)難點(diǎn):鹽類水解的本質(zhì)和規(guī)律,知識與技能: 使學(xué)生理解和掌握鹽類水解的本質(zhì)和一般規(guī)律 過程與方法: 學(xué)生能通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)鹽溶液顯酸堿性的規(guī)律 情感態(tài)度與價值觀： 使學(xué)生在學(xué)習(xí)中體驗(yàn)探究的基本方法，增強(qiáng) 學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,6.三維目標(biāo),二 說教學(xué)策略,2. 學(xué)法,1. 教法,本節(jié)課主要采用分組實(shí)驗(yàn)法，問題討論探究法，

3、分析推理法和比較歸納法等教學(xué)方法。同時在教學(xué)中還合理地運(yùn)用投影等教學(xué)輔助手段，便于達(dá)到更好的教學(xué)效果。,1.教法,通過本節(jié)課的教學(xué)，要使學(xué)生養(yǎng)成善于觀察、善于思考的學(xué)習(xí)習(xí)慣。并學(xué)會運(yùn)用觀察、比較、歸納等方法去分析解決問題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。,2.學(xué)法,三 教學(xué)設(shè)計,播放泡沫滅火器滅火視頻。,引出問題： NaHCO3一般遇到酸液才會放出CO2，為什么遇Al2(SO4)3溶液也會放出CO2氣體？ Na2CO3明明是堿，為什么俗稱純堿？,1.引入新課,設(shè)計意圖： 問題情境設(shè)計貼近學(xué)生、貼近實(shí)際，激發(fā)學(xué) 生求知欲，產(chǎn)生大膽的猜測。,科學(xué)探究 ：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)測溶液的pH,為什么有的鹽溶液顯酸性或堿性，

4、 而有的鹽溶液卻是中性呢？,2.提出問題,設(shè)計意圖：學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識到不同種類的鹽具有不同的酸堿性，引起認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)探索的積極性。,寫出NH4Cl 溶液中溶劑和溶質(zhì)的電離情況？ NH4Cl 溶液中存在哪些離子？哪些離子可結(jié)合成 弱電解質(zhì)？ 離子間結(jié)合成弱電解質(zhì)對水的電離平衡有什么影響？ NH4Cl 溶液為什么顯酸性？,3.解決問題,NH4Cl = NH4+ + Cl _,+,NH3.H2O,OH- H+,設(shè)計意圖：通過討論可以拓寬學(xué)生的思維，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，使學(xué)生能夠全面的認(rèn)識鹽類的水解。討論后由學(xué)生代表匯報結(jié)果，鍛煉學(xué)生表達(dá)能力和心理素質(zhì)。,學(xué)生自主分析：為什么CH3CO

5、ONa溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性.,設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的模仿學(xué)習(xí)的能力,設(shè)計意圖：使微觀過程宏觀化，使學(xué)生對鹽類水解過程有一個感性直觀的認(rèn)識。,鹽類水解定義： 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：促進(jìn)了水的電離 規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解， 誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。,4.獲得知識,設(shè)計意圖：幫助學(xué)生將知識系統(tǒng)化，條理化。,總結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容,由學(xué)生歸納完成,檢驗(yàn)學(xué)生對知識的掌握程度,提煉本節(jié)課的精華。,課堂小結(jié),設(shè)計意圖：課堂小結(jié)不僅僅是本節(jié)教學(xué)知識的回放，還可以將本節(jié)課知識貫穿起來，起著畫龍點(diǎn)睛的作用。,下列說法正確的是：（ ）

6、A. HCO3在水溶液中只電離，不水解 B. 硝酸鈉溶液水解后呈中性 C. 可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解 D. 可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解 再次提出本課開始時的兩個問題，要求學(xué)生做出 解釋。,6.鞏固練習(xí),設(shè)計意圖：練習(xí)題涉及的知識點(diǎn)都是鹽類水解本質(zhì)和規(guī)律的理解，目的是鞏固所學(xué)知識，培養(yǎng)學(xué)生的知識應(yīng)用能力。,第三節(jié) 鹽類的水解 1.概念： 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）的反應(yīng) 2.實(shí)質(zhì) ：促進(jìn)了水的電離 3.規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解， 誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。,四 板書設(shè)計,設(shè)計意圖：突出重點(diǎn)，解決難點(diǎn)，使所學(xué)知識條理化、系統(tǒng)化，學(xué)生方便記憶。 遵循的原則：簡潔,清晰,突出重點(diǎn),本節(jié)課在創(chuàng)設(shè)問題情境上比較成功，學(xué)生在后面的學(xué)習(xí)中一直保持著良好的狀態(tài)。而且學(xué)生對自己動手做實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)出極高的熱情，教學(xué)效果非常顯著。在解決問題過程中，巧妙地將一個大問題分