2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)離子方程式學(xué)案

1、第2節(jié)離子反應(yīng)離子方程式考試說(shuō)明1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件。4能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。命題規(guī)律離子反應(yīng)是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，是考查元素化合物知識(shí)的一種重要形式，近年來(lái)，高考對(duì)本節(jié)知識(shí)的考查保持一定的穩(wěn)定性和連續(xù)性，選擇題主要考查離子方程式的正誤判斷和離子大量共存問(wèn)題，非選擇題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，特別是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活相關(guān)的或與化工流程相結(jié)合的新情境下氧化還原型離子方程式的書(shū)寫(xiě)等?？键c(diǎn)1電解質(zhì)及其電離1電解質(zhì)和非電解質(zhì)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3電離(1)概念：電解質(zhì)在水

2、溶液中或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。(2)電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。4電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2HSO 、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO 。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，電離方程式分步寫(xiě)，一般只寫(xiě)第一步。如H2S的電離方程式為H2SHHS。多元弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出。如Cu(OH)2Cu22OH。兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33O

3、H。(3)酸式鹽強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO ，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=NaHSO 。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離。如NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=NaHCO 。(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液等。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)。(3)自身電離生成離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但是它們屬于非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。如BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，C

4、H3COOH、NH3H2O均易溶于水，但是弱電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中能自由移動(dòng)的離子的濃度決定，也與離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)。很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力較弱，而濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)液氯不導(dǎo)電，氯水導(dǎo)電是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成電解質(zhì)電離而導(dǎo)電，故氯氣是非電解質(zhì)。()(2)氨水導(dǎo)電，液氨不導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)。()(3)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)。()(4)CO2、SO2

5、溶于水能導(dǎo)電，所以CO2、SO2是電解質(zhì)。()(5)CaCO3、AgCl難溶于水，所以是弱電解質(zhì)。()(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。()(7)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)。()(8)物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL1的NaCl溶液和CuSO4溶液導(dǎo)電能力相同。() 題組一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷1下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O答案C解析電解質(zhì)與非電解質(zhì)均為化合物， Fe是單質(zhì)

6、，A錯(cuò)誤；NH3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但發(fā)生電離的是NH3H2O, NH3是非電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶于水，但溶解的部分能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；CaCO3是難溶性鹽，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H3PO4是中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C正確；H2O能夠電離出H和OH，屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2今有10種物質(zhì)：Cu稀硫酸HClNH3空氣CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

7、，但本身能導(dǎo)電答案(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg解析10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H、Cl，能導(dǎo)電是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電。CaCO3是難溶性的電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了能電離的物質(zhì)NH3H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。Cu和Hg屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。題組二 電離方程式的書(shū)寫(xiě)3下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(

8、OH)3酸式電離：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的電離：HSH2OH2SOHDNaHSO4加熱熔化：NaHSO4NaHSO答案D解析A項(xiàng)應(yīng)為Na2CO3=2NaCO；B項(xiàng)應(yīng)用可逆號(hào)；C項(xiàng)是HS的水解。4寫(xiě)出下列典型物質(zhì)的電離方程式：(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)NH3H2O_；(4)NaCl_；(5)NaHCO3_；(6)CH3COOH_。答案(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO(3)NH3H2ONHOH(4)NaCl=NaCl(5)NaHCO3=NaHCO(6)CH3COOHCH3COOH考點(diǎn)2離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)(1)概念：離子反

9、應(yīng)通常是指在溶液中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。(2)本質(zhì)：溶液中某些離子的濃度發(fā)生改變。2離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型生成難溶性的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應(yīng)類型離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)絡(luò)合反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：Fe33SCN=Fe(SCN)3。3離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的方程式。(2)書(shū)寫(xiě)步驟(以C

10、aCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(3)意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如HOH=H2O可以表示H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、HNO3KOH=KNO3H2O等化學(xué)反應(yīng)。(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2)常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(O

11、H)2、Ba(OH)2弱堿NH3H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3注意：濃H2SO4不拆，稀H2SO4拆；澄清石灰水拆，渾濁的石灰水、石灰漿、石灰乳等均不拆。(3)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫(xiě)。(4)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫(xiě)為“NH3H2O”。(5)離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒?！净A(chǔ)辨析】判斷下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2。()(2)向AlCl3溶液中通入過(guò)量氨水：Al34NH3H2O=AlO

12、4NH2H2O。()(3)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O。()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H4ClMn22H2OCl2。()(5)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHHSO2OH=NH3H2OSO。()(6)HS的水解：HSH2OH3OS2。()1下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A金屬鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2BNaHCO3的水解反應(yīng)：HCOH2OCOH3OC鐵和稀硝酸反應(yīng)后溶液pH1：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Mg22HCO4O

13、H=Mg(OH)22CO2H2O答案D解析金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，故A錯(cuò)誤；NaHCO3的水解反應(yīng)為HCOH2OH2CO3OH，故B錯(cuò)誤；鐵和稀硝酸反應(yīng)后溶液pH1，說(shuō)明硝酸過(guò)量，應(yīng)該生成Fe3，離子方程式為Fe4HNO=Fe3NO2H2O，故C錯(cuò)誤；向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式為Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，故D正確。2(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)。NaOH不足：_；NaOH過(guò)量：_。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI溶液混合。HI不足：_；HI過(guò)量：_。(3)向FeBr2溶液中通入Cl2

14、。Cl2少量：_；FeBr2與Cl2等物質(zhì)的量：_；Cl2足量：_。答案(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O(2)8H2NO6I=4H2O3I22NOFe312H3NO10I=Fe25I23NO6H2O(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)1過(guò)量與少量型離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)

15、反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為2定量型離子方程式的書(shū)寫(xiě)首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序，逐步寫(xiě)出各步反應(yīng)的離子方程式；然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)的離子方程式。如：明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。3連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)如向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫(xiě)出兩步反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH=AlO2H2O。4反應(yīng)先后型離子方程式的

16、書(shū)寫(xiě)一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問(wèn)題，先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書(shū)寫(xiě)出離子方程式。如向含I、Fe2、Br的溶液中滴加新制氯水至過(guò)量時(shí)，因?yàn)殡x子的還原能力：IFe2Br，故反應(yīng)的離子方程式依次為：Cl22I=2ClI2；Cl22Fe2=2Fe32Cl；Cl22Br=2ClBr2。再如向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OHAlOCO，故反應(yīng)的離子方程式依次為：OHH=H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；C

17、OH=HCO；HCOH=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O。考點(diǎn)3離子共存1離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2溶液中離子不能大量共存的六種情形(1)生成難溶物或微溶物如：Ba2(或Ca2)與CO、SO、SO_等，Ag與Cl、Br、I、CO、OH、SO、SO_等，SiO與H、Ca2、Ba2等，OH與Fe3、Fe2、Cu2、Mg2等。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)如：H與CO、HCO、S2、HS、SO、HSO_等，OH與NH_。(3)生成難電離物質(zhì)如：H與弱酸根離子F、Cl

18、O、CH3COO等，OH與H、NH_等。(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化性離子：MnO、ClO、Cr2O、Fe3、NO(H)等，還原性離子：S2、I、HS、SO、HSO、Fe2等，具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子不能大量共存。(5)發(fā)生雙水解反應(yīng)某些弱堿的陽(yáng)離子與某些弱酸的陰離子因相互促進(jìn)水解而不能大量共存。水解呈酸性的離子如NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2，水解呈堿性的離子如CO、HCO、AlO、S2、SO、ClO、CH3COO、SiO_。(6)離子間形成配合物如Fe3與SCN因反應(yīng)生成Fe(SCN)3配合物而不能大量共存。(1)若限制溶液為無(wú)色，則Fe2(淺綠色)、

19、Fe3(棕黃色)、Cu2(藍(lán)色)、MnO(紫色)、Cr2O(橙色)、CrO(黃色)等有色離子不能存在。但若強(qiáng)調(diào)澄清溶液，則與溶液的顏色無(wú)關(guān)。(2)若限制溶液的酸、堿性在強(qiáng)酸性溶液中，OH、弱酸根陰離子(如CO、SO、ClO、AlO、CH3COO、F、SiO等)及弱酸的酸式根離子(如HCO、HSO、HS等)均不能大量共存。在強(qiáng)堿性溶液中，H、弱堿陽(yáng)離子(如NH、Fe3、Cu2、Mg2等)及弱酸的酸式根離子(如HCO、HSO、HS等)均不能大量共存?！净A(chǔ)辨析】判斷下列離子能否大量共存，能大量共存的畫(huà)“”，不能大量共存的畫(huà)“”。(1)水溶液中：Al3、Ca2、HCO、SO。()(2)水溶液中：Fe

20、2、H、ClO、Cl。()(3)無(wú)色溶液中：Fe3、Cu2、NO、Cl。()(4)1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO。()(5)甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl。()(6)常溫下pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br。()(7)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、NH、CO、NO。()題組一 無(wú)限制條件的離子大量共存的判斷1水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al3、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO答案C解析Al3與CO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體與Al(OH)3沉淀，A錯(cuò)誤；MnO、

21、H與Fe2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C中離子能大量共存；NH與OH結(jié)合生成NH3H2O，D錯(cuò)誤。2水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCK、Fe3、NO、SCNDMg2、NH、Cl、SO答案D解析A中Ca2與SO可形成微溶物CaSO4，不能大量共存；B中Fe2、SO在H大量存在時(shí)能被ClO氧化而不能大量共存；C中Fe3與SCN形成絡(luò)合物而不能大量共存。題組二 有限制條件的離子大量共存的判斷3在強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中，下列離子組能大量共存的是()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2、SO、NOCK、Mg2、SO、ClDBa2、HCO、NO、K答案C解

22、析強(qiáng)酸性溶液中含大量的H，H、OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Cu2為藍(lán)色，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；H、HCO結(jié)合生成CO2和H2O，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。4下列各組離子一定能在常溫下指定環(huán)境中大量共存的是()A無(wú)色溶液中：Al3、NH、Cl、HCOB加入甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2、Na、SO、NOC水電離出來(lái)的c(H)1012 molL1的溶液：K、HCO、I、ClODpH1的溶液：Fe2、Cl、Na、SCN答案D解析Al3與HCO發(fā)生反應(yīng)：Al33HCO=Al(OH)33CO2，不能大量共存，A錯(cuò)誤；加入甲基橙顯紅色的溶液呈

23、酸性，酸性條件下NO具有氧化性，會(huì)將Fe2氧化為Fe3，不能大量共存，B錯(cuò)誤；水電離出來(lái)的c(H)1012 molL1的溶液可能是酸性或堿性溶液，HCO都不能大量存在，C錯(cuò)誤；pH1的溶液呈強(qiáng)酸性，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確。1.2017江蘇高考下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O答案B解析離子方程式未配平，正確的離子方程式為2Na2H2O=2Na2O

24、HH2，A錯(cuò)誤；正確的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，C錯(cuò)誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHHCOCa22OH=NH3H2OCaCO3H2O，D錯(cuò)誤。22017江蘇高考常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無(wú)色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO答案B解析Fe3顯黃色且Fe3與SCN不能大量共存，A錯(cuò)誤；1.01012的溶液顯堿性，四種離子可以大量共存，B正確；Fe2有還原

25、性，MnO有氧化性，二者不能大量共存，C錯(cuò)誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，D錯(cuò)誤。32016江蘇高考下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na答案C解析稀HNO3被Cu還原為NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3與Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，B錯(cuò)誤；氨水

26、是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；Na2SiO3溶于水，要拆分，正確的離子方程式為2HSiO=H2SiO3，D錯(cuò)誤。42016江蘇高考制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過(guò)量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入過(guò)量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH答案D解析Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2不能大量存在：2Fe2Cl2

27、=2Fe32Cl，A錯(cuò)誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2不能大量存在，同時(shí)H與ClO生成弱電解質(zhì)HClO，B錯(cuò)誤；Fe2、NH與OH不能大量共存，C錯(cuò)誤。52016高考集萃下列離子方程式正確的是_。(1)天津高考室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH7，證明一水合氨是弱堿：NH2H2O=NH3H2OH3O(2)天津高考用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)天津高考用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O(4)四川高考Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(5)四川高考稀硫酸與Ba(OH)2溶液的

28、反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2O答案(2)(4)解析(1)NH的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；(2)Al與OH、H2O反應(yīng)生成AlO和H2，而Mg不溶于NaOH溶液，正確；(3)草酸為弱酸，在離子方程式中，應(yīng)寫(xiě)其化學(xué)式H2C2O4，錯(cuò)誤；(4)H2O2具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，正確；(5)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式中H、OH、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)均應(yīng)為2，錯(cuò)誤。6高考集萃25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是_。(1)2016四川高考某無(wú)色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO(2)2016四川高考pH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiO(3)

29、2015江蘇高考使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、Cl(4)2015江蘇高考11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NO(5)2015江蘇高考與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SO(6)2015江蘇高考水電離的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO答案(4)解析(1)MnO呈紫色，錯(cuò)誤；(2)SiO與H反應(yīng)可生成H2SiO3沉淀，錯(cuò)誤；(3)使酚酞變紅的溶液顯堿性，Al3不能大量存在，錯(cuò)誤；(4)11013 molL1c(OH)，即溶液的pH1，顯酸性，四種離子可以大量共存，正確；(5)與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。

30、若顯酸性，NO、H與Al反應(yīng)不產(chǎn)生H2，同時(shí)NO會(huì)氧化Fe2，若顯堿性，OH與Fe2會(huì)生成Fe(OH)2沉淀，錯(cuò)誤；(6)水電離的c(H)11013 molL1，則水的電離受到抑制，可能是酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，則AlO、CO均與H反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共66分)1(雙選)離子方程式：2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)BNaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)答案AB解析Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)NaOH

31、與Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量之比為32時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，A正確；NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)，當(dāng)兩溶液中所含NaHCO3與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為32時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，B正確；Ca(HCO3)2溶液與澄清石灰水反應(yīng)，不論兩溶液中所含溶質(zhì)的相對(duì)多少，產(chǎn)物中都不會(huì)存在CO，C錯(cuò)誤；漏掉了NH與OH的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉

32、溶液中通入氯氣：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2答案C解析氨水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，應(yīng)寫(xiě)為NH3H2O，A錯(cuò)誤；澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離為Ca2和OH，與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2CO=CaCO3，B錯(cuò)誤；稀硫酸中H只能將Fe氧化為Fe2，D錯(cuò)誤。3在水溶液中能大量共存的一組離子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO答案C解析A中，F(xiàn)e2能被ClO氧化；B中，Cu2與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀；D中，H與SiO反應(yīng)生成H2SiO3。故選C。4下

33、列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析Al3和S2發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A錯(cuò)誤；酸性溶液中ClO能氧化I，且H與ClO不能大量共存，B錯(cuò)誤；中性溶液中Fe3不能大量存在，D錯(cuò)誤。5下列離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)

34、量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D解析HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)忽視了SO2過(guò)量，應(yīng)生成HSO，錯(cuò)誤；Al(OH)3不能溶于過(guò)量NH3H2O，C錯(cuò)誤；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O=4Na4OHO2，生成的OH再與CuSO4發(fā)生反應(yīng)Cu22OH=Cu(OH)2，將兩個(gè)離子反應(yīng)合并即可得總反應(yīng)2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2，D正確。6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能

35、大量共存的是()Ac(H)4.4，可以是酸性、中性或堿性溶液，酸性溶液中Fe2與MnO、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中Fe2不能大量存在，錯(cuò)誤；Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Al3與S2會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。綜上所述，B正確。9甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列說(shuō)法不正確的是()A在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中還可以大量共存的離子有：I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲為NaHCO3，乙為AlCl3答案B解析溶液中存在H、Na、Al3

36、、Ba2、OH、Cl、HCO，故依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中含有兩種物質(zhì)，即HCl和AlCl3，因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤悍磻?yīng)生成白色沉淀A、無(wú)色氣體B和NaCl，故甲和乙中含有能發(fā)生雙水解的離子，即Al3和HCO，生成的氣體B為CO2，沉淀A為Al(OH)3，然后依據(jù)甲與丙反應(yīng)生成無(wú)色氣體B，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，甲與丁反應(yīng)生成白色沉淀C，則C為BaCO3，丁為Ba(OH)2，丙為HCl。當(dāng)Ba(OH)2過(guò)量時(shí)，與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCOBa2OH=BaCO3H2O，A正確；丙為HCl，NO、H與I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；白色沉淀A為Al

37、(OH)3，能溶于強(qiáng)堿溶液中，C正確；根據(jù)上述分析，D正確。10下列各離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A配制銀氨溶液時(shí)的總反應(yīng)：Ag3NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH2H2OB向1 mL 0.1 mol/L硝酸亞鐵溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一種沉淀時(shí)：NHAl35OH2SO2Ba2=AlONH3H2O2H2O2BaSO4D向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnO7H2O26H=2Mn2

38、6O210H2O答案C解析Ag(NH3)2OH可溶，在離子方程式中應(yīng)該拆成離子，即Ag(NH3)2、OH，正確的離子方程式為Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，A錯(cuò)誤；酸性條件下，NO具有強(qiáng)氧化性，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，故NO(H)應(yīng)先氧化I，再氧化Fe2，B錯(cuò)誤；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出現(xiàn)Al(OH)3、BaSO4兩種沉淀，若Ba(OH)2溶液繼續(xù)加入，Ba(OH)2過(guò)量，Al(OH)3溶解生成AlO，最后只有BaSO4沉淀，C正確；選項(xiàng)D的離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D錯(cuò)誤。112

39、018東北育才學(xué)校質(zhì)檢能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是()A向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I2O22H2OCFe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O答案D解析向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3，反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3，離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故A錯(cuò)誤；雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離

40、子方程式為2IH2O22H=I22H2O，故B錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的離子方程式為2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故C錯(cuò)誤；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合得失電子守恒、電荷守恒，故D正確。二、非選擇題(共34分)122018遼寧沈陽(yáng)高三質(zhì)檢(16分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有_，一定不含_。(填離子符號(hào))(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn)，這時(shí)的離子方程式為_(kāi)。(4)氣體F的成分為_(kāi)。(填化學(xué)式)(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO，有其他同學(xué)認(rèn)