化學反應(yīng)中的能量變化.ppt_第1頁
化學反應(yīng)中的能量變化.ppt_第2頁
化學反應(yīng)中的能量變化.ppt_第3頁
化學反應(yīng)中的能量變化.ppt_第4頁
化學反應(yīng)中的能量變化.ppt_第5頁
已閱讀5頁，還剩7頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、判斷下列物質(zhì)中，哪些屬于共價化合物，哪些屬于離子化合物？,NH3 MgBr2 Ca(OH)2 O2 NH4Cl,共價化合物,離子化合物,離子化合物,離子化合物,單質(zhì),溫故而知新,第二章,第1節(jié) 化學鍵與化學反應(yīng),化學鍵與化學反應(yīng)中的能量變化,溶液的溫度升高,釋放能量,有氣泡產(chǎn)生溶液的溫度升高,燒杯溫度降低,釋放能量,吸收能量,活動探究:,思考？ 為什么會有能量的變化呢？,通電 2H20 = H2 + O2,通電：提供能量使水分子中的HO 鍵斷裂,舊鍵斷裂：,吸收能量,反應(yīng)生成了H-H鍵 和氧氧鍵,新鍵生成：釋放能量,根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時，是釋放能量還是吸收能量？（H2 + O2

2、 = H2O ）,交流.研討,計算： 吸收的能量：436+249=685 KJ 釋放的能量： 930 KJ 930-685=245 KJ 所以反應(yīng)是釋放能量的。,化學變化中能量變化的實質(zhì)： 舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的生成。,練習：,課本39頁 第3題,E1 E2,E1 E2,吸收能量，吸熱反應(yīng),釋放能量，放熱反應(yīng),1.能量變化與化學鍵的關(guān)系：,反應(yīng)物總能量 生成物總能量,釋放能量，放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量 生成物總能量,吸收能量，吸熱反應(yīng),2.能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系：,E1 E2,E1 E2,吸收能量，吸熱反應(yīng),釋放能量，放熱反應(yīng),1.能量變化與化學鍵的關(guān)系：,常見的吸熱反應(yīng),1、燃燒反應(yīng),3、中和反應(yīng),4、活潑金屬與水或酸的反應(yīng),5、鋁熱反應(yīng),2、大多數(shù)分解反應(yīng),1、銨鹽與堿的反應(yīng),6、大多數(shù)化合反應(yīng)（C+CO2 = 2CO）,2、緩慢的氧化反應(yīng)（鐵生銹）,做好筆記：,加熱,化學能,熱能，光能，電能等,1.化學反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化,研究化學

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論