化學(xué)必修一離子反應(yīng).ppt

1、第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng),1、溶液和固體的導(dǎo)電問題,有自由移動(dòng)的離子,初中課本指出溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在帶電的離子,2、 解決導(dǎo)電能力和溶液濃度的關(guān)系,操作和現(xiàn)象： 向蒸餾水中逐漸加NaCl粉末，攪拌溶解，燈泡逐漸變亮。,結(jié)論：溶液的自由移動(dòng)的離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。,3、NaCl在水中的溶解和電離的示意圖,NaCl = Na+Cl-,4、電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。,4、酸、堿、鹽的電離定義,類比遷移：和NaCl一樣，常見的酸（鹽酸、硫酸、硝酸），常見的堿（KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 ）和可溶性鹽（如硫酸鈉、氯化鉀、氯化鋇等）

2、的溶液都導(dǎo)電，在溶液中，都是以自由移動(dòng)的離子存在。,用電離方程式表示HCl、HNO3 、H2SO4的電離過程,酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物,用電離方程式表示KOH、NaOH、Ba(OH)2的電離,堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,用電離方程式表示Na2SO4 、KCl、BaCl2的電離過程,鹽：電離時(shí)生成的陽離子和陰離子分別含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物,練習(xí)：用電離方程式表示NaHSO4和NaHCO3的電離過程,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42,NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32,NaHCO3 = Na+ + HCO3,

3、物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式,5、溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),無現(xiàn)象,生成白色沉淀,實(shí)驗(yàn) 2-1,課本 P 31,思考：產(chǎn)生沉淀的原因是什么？ 1、 Na碰撞Cl，兩組實(shí)驗(yàn)都有，不是產(chǎn)生沉淀的原因。產(chǎn)生白色沉淀的原因就只能是Ba2碰撞SO42 ，生成了難溶于水的BaSO4。 2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。有些離子一直留在溶液中，沒有參加反應(yīng)。,離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。 （用來表示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)） Ba2+ + SO42- = BaSO4,離子反應(yīng)：在水溶液中有離子參加的反應(yīng)。,小結(jié),1、溶液和熔融物能導(dǎo)電的原因是：有可自由移動(dòng)的離子。 2、電解質(zhì)：酸、堿、大部分的

4、鹽和活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)。 3、電離方程式的書寫和溶液中物質(zhì)的存在形式。 4、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)離子反應(yīng),二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,1、離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。 2、離子反應(yīng)方程式的書寫： 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 判斷哪些物質(zhì)在溶液中以離子的形成存在，并在反應(yīng)后也是以離子存在的不寫； 反應(yīng)前后存在形式不一樣的寫（在溶液中以固體存在的寫化學(xué)式，以離子形式存在的寫離子形式）,離子方程式的書寫 強(qiáng)化訓(xùn)練（強(qiáng)化不能拆成離子的物質(zhì)）,（1）寫出CaCO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式,很多人的寫法： CO32 + 2H+ = H2OCO2,對(duì)比試驗(yàn)：取Ca

5、CO3固體于試管中，加蒸餾水充分震蕩后取一半上層清液于另一支試管中，均滴加鹽酸反應(yīng)。,結(jié)論：CaCO3幾乎不溶于蒸餾水，充分震蕩后，水中基本上無CO32，實(shí)際參加反應(yīng)的是CaCO3。,正確寫法： CaCO3 + 2H+ = Ca2+H2OCO2,練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。,(3)NaHCO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng),HCO3- + H+ = CO2 + H2O,（1）稀硫酸與氧化銅反應(yīng),CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O,(2)NaHSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng),H+ + OH- = H2O,練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式,2、強(qiáng)化不能電離，仍用化學(xué)式表示的化合物類別： a、難溶的

6、物質(zhì):Cu(OH)2、CaCO3、AgCl 等； b、氣體：H2S、CO2、SO2等； c、難電離的物質(zhì)：水； d、氧化物：Na2O、Fe2O3等；,(4)H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng),2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = 2H2O + BaSO4,分組完成：寫出下列反應(yīng)的離子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,從以上三個(gè)離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？,離子方程式不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而且可表示同一類型的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H OH = H2O,3、離子反應(yīng)的意義,實(shí)驗(yàn) 2-2,條件之一：有沉淀生成,條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體）,條件之三：有難電離物質(zhì)生成（H2O）,Cu2+ + 2OH Cu(OH)2,CO32- + 2H+ H2O + CO2,H OH