海水曬鹽的過程.ppt

1、第二節(jié) 海水“曬鹽”,一、海水曬鹽的過程：,海水,蒸發(fā)池,結(jié)晶池,粗鹽,母液,. 結(jié)晶：一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶,1、海水曬鹽的具體生產(chǎn)流程：,2、交流討論：（1）上述過程中，氯化鈉溶液從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱耐緩绞鞘裁?？你能從現(xiàn)象上判斷溶液何時飽和嗎？（2）你認為哪些自然條件有利于海水曬鹽？為什么？,3、歸納總結(jié)：什么是結(jié)晶？,二、溶解度,（ 一）、影響物質(zhì)溶解性的因素,溶質(zhì)種類、溶劑種類、溫度,猜想：溶質(zhì)種類、溶劑種類、溫度,實驗探究：課本37頁,結(jié)論：,1、溶解度的定義,在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，叫做

2、這種物質(zhì)的在這種溶劑里的溶解度。,四要素：一定溫度下 100g溶劑 溶質(zhì)質(zhì)量 飽和狀態(tài),（一） 固體物質(zhì)在水中的溶解度,20時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀,練1、20時硝酸鉀的溶解度為31.6g,20時，100g水中溶解硝酸鉀達到飽和狀態(tài)時，質(zhì)量為31.6g .,練2、,判斷下列說法中正確的是（ ）,A、20時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉，所以20時氯化鈉的溶解度為36g。 B、20時，硝酸鉀的溶解度為31.6。,C、20時，在100g水中加入35g氯化鈉完全溶解，則20時，氯化鈉的溶解度為35g。,D、20時，100g氯化鈉的飽和溶液中有27g氯化鈉,則20時,氯化鈉的溶解

3、度為27g 。,A,E、硝酸鉀的溶解度為31.6g。,3、溶解度曲線：,表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。,（1）定義：,Ca(OH)2,（2）、三種典型物質(zhì)的溶解度曲線,可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小,可讀出任意溫度下物質(zhì)的溶解度,（3）、溶解度曲線的應(yīng)用,溶解度曲線交點意義,例3、A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示： 40時B物質(zhì)的溶解度是多少？ m點表示什么意義？ 40時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是（ ）,C、B、A A、B、C B、A、C B、C、A,70,30,B,4、固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系：,室溫（20）時：,（1）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：,

4、使溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，例如：KNO3,5、結(jié)晶方法：,（2）蒸發(fā)結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑法）：,使溶解度隨溫度升高而變化不明顯的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，例如：NaCl,（二）、影響氣體溶解度的因素,溫度越高氣體的溶解度越小 壓強越大氣體的溶解度越大,三、粗鹽提純,1.雜質(zhì)：可溶、不可溶,2.實驗室提純,1）溶解,燒杯、玻璃棒,儀器：,2）過濾,操作要點：,儀器：,燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒,一貼、二低、三靠,3）蒸發(fā),當有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）,儀器：,鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,操作要點：,3.工業(yè)凈化,-化學(xué)方法,Na2CO3 鹽酸 BaCl2 NaOH,Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+,Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+,鹽酸,Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+,Na+ Cl- Mg2+CO32-,Na+ Cl-