《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》PPT課件.ppt

1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),目標(biāo)要求1、在原有物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)的基礎(chǔ)上，進一步認(rèn)識原子的電子層結(jié)構(gòu)，掌握核外電子的運動狀態(tài)和特點，形成電子云的概念。,目標(biāo)要求2、掌握核外電子分布的一般規(guī)律，知道核外電子的運動狀態(tài)要從能層、能級、軌道、電子自旋四個方向來描述 。,目標(biāo)要求3、能寫出1-36號元素的原子核外電子排布式 。,知識要點:能層、能級、原子軌道、電子云,知識要點:構(gòu)造原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則及其特例,基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子、原子光譜、發(fā)射、吸收光譜,電子排布式、軌道表示式,目標(biāo)要求4、了解原子最外層電子周期性變化規(guī)律,理解其與元素性質(zhì)的關(guān)系,即原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)。,知識要點:同周期從左到右,原

2、子最外層電子數(shù)的周期性變化；元素性質(zhì)的變化。,同周期從左到右,原子最外層電子數(shù)從18呈周期性變化；,同周期從左到右,元素從堿金屬鹵素稀有氣體；（第一周期除外）,同周期從左到右,元素的金屬性減弱非金屬性增強。,目標(biāo)要求5、了解元素周期表與原子核外電子排布的關(guān)系, 掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)。,知識要點:周期、族、區(qū)的劃分依據(jù)及表示方法；每周期的元素數(shù)目；每主族的元素。,周期序數(shù)=能層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù),區(qū),（第IA族第IIA族）,（第IIIB族第VIIB族第VIII族）,（第I族第II族）,（第IIIA族第VIIA族0族）,價電子構(gòu)型,ns12,(n-1)d19ns12,(n-1)d10ns1

3、2,ns2np16,目標(biāo)要求6、了解元素周期律,理解掌握元素周期律的應(yīng)用。,知識要點:原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性、第一電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律。,同周期從左到右，原子半徑逐漸減小。,同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。,電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小。,同種元素的原子半徑小于陰離子半徑,大于陽離子半徑。,同周期從左到右，主要化合價正價+1+7，負(fù)價-4-1；,最高正價（F、O除外）=最外層電子數(shù)=主族序數(shù),主族元素最高正價+|最低負(fù)價|=8,同周期從左到右,元素的金屬性減弱非金屬性增強。,元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性的變化規(guī)律；,元素氫化物的穩(wěn)定性的變化規(guī)律；,元素單質(zhì)還原性、氧化性的變化規(guī)律；,元素簡單離子氧化性、還原性的變化規(guī)律；,第一電離能的定義、變化規(guī)律及其應(yīng)用；,氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。,同周期元素從左到右，元素的第一電離能呈現(xiàn)遞增趨勢。,同主族元素從上到下，元素的第一電離能逐漸減小。,第一電離能最高：He；最低：Cs,電負(fù)性的定義、變化規(guī)律及其應(yīng)用；,電負(fù)性是描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小的物理量；電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。,同周期元素從左到右（稀有氣體除外），元素的電負(fù)性逐漸增大。,同族元素從上到下（稀有氣體除外），元素的電負(fù)性逐漸