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文檔簡介

1、,10.1-1 測定1mol氣體的體積,知識回顧：,2.影響氣體體積的因素有哪些？,1.什么是氣體摩爾體積？什么是阿伏加德羅定律？,3.1mol氣體體積都是22.4升嗎？,4.常溫常壓時，1 摩爾氣體體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升 大還是?。吭蚴鞘裁?？,思考：測定1mol氣體的體積，我們需要哪些實驗數(shù)據(jù)？,Vm,?,?,H1一、原理與方法 1.原理：,Mg + H2SO4 MgSO4 + H2,M(Mg),m(Mg),=,V(H2),=,V(H2),實驗探究：以測定1molH2體積為例,2、 【方法】方法:,排水法,水的體積,化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定裝置,氣體發(fā)生裝置 氣體收集裝置 測量體積裝置,A

2、,E,D,B,C,F,H2實驗裝置,討論1自主討論、設(shè)計實驗的裝置及存在的問題,1、測定1mol氫氣體積的裝置,討論2 ：V（H2）=V排液？,教師演示：,結(jié)論：硫酸的體積也會排出水量,板書：V（H2）=V排-VH2SO4+V液柱,氣體發(fā)生裝置 氣體收集裝置 測量體積裝置,氣體發(fā)生器 （A）,儲液瓶（B）,液體量瓶（C）,2.化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀,. . .,. . . .,. . . . .,A,B,C,指導(dǎo)閱讀、討論課本49頁,H3三、操作步驟,1連接裝置，檢查氣密性 討論1怎樣檢驗氣密性 （方法一，用手握住氣體發(fā)生器下部，觀察到儲液瓶的導(dǎo)管內(nèi)液柱上升； 方法二，用橡皮塞塞緊A瓶加料口，

3、B瓶液面上升，1分鐘內(nèi)不下降。）。 2精確稱?。?.100-0.11g）鎂條的質(zhì)量 3A瓶內(nèi)加20ml水、鎂帶,. . . .,4第一次抽氣（使B瓶導(dǎo)管內(nèi)液面和導(dǎo)管外液面持平，消除誤差）。 討論2為何要抽氣? 5用針筒加入10mL3mol/L硫酸，迅速拔出針頭；同時，記錄氣體溫度。 6讀出、記錄 C瓶中液體的體積。 7第二次抽氣，記錄（為何要記錄數(shù)據(jù)？ V（H2）=V液-VH2SO4+V抽氣）。 討論3為何要抽氣。記錄的數(shù)據(jù)是哪一部分？ 8做好記錄數(shù)據(jù)，再做一次。,課后討論： 1加水的目的？稀釋硫酸,使反應(yīng)更為平穩(wěn)、可控，減少誤差。 2注射器拔出時為什么捏住針頭迅速拔出？防止漏氣 3為何要記錄溫度？溫度對氣體體積有影響 4鎂帶的取值？是根據(jù)常溫常壓下氣體摩爾體積的理論值計算而來的范圍 5硫酸的量？過量保證鎂條反

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