高中化學 《生活中的飲用水》教案 蘇教版選修

1、第二單元 水資源的合理利用教學目標 知識與技能：1知道地球上水的存在和水在自然界的分布情況2了解水資源狀況3掌握水體污染的來源、危害及防止水體污染的措施。過程與方法： 1通過對水資源的了解，學會用辯證的方法看待水資源的多少2通過對水體污染的學習，學會調查與分析、理論與實踐相結合的方法3學習利用身邊的資源獲取信息，與同學合作交流的方法情感態(tài)度與價值觀：1增強學生節(jié)約用水和保護水資源的意識2培養(yǎng)學生關心社會、為社會做貢獻的社會責任感教學重點、難點：污水處理的幾種方法教學方法：討論、啟發(fā)、調查、講授法課時安排：3課時 教學過程：第一課時 生活中的飲用水【情境引入】地球上的水資源并不豐富，約有15億人

2、淡水不足。人類能夠利用的水是地球總水量的0.26%。我國人均水資源是全球人均水資源的四分之一。讀圖討論：部分國家的人均水量【歸納】我國的水資源狀況：(1)水資源總量嚴重短缺 (2)水資源的時空分布也很不平衡(3)水環(huán)境也在日趨惡化，導致水資源可利用率降低【板書】1.2.1生活中的飲用水一、生活中的飲用水1、天然水中的主要雜質【交流與討論】你的生活飲用水來自哪里？你知道它是如何凈化的嗎？為什么要凈化？【提問】天然水能否直接飲用？如何凈化？請大家看教材第11頁的表1-5歸納天然水中的雜質類別?！拘〗Y】天然水中的雜質通常分為三類：懸浮物質、膠體物質、溶解物質?！景鍟?、水的凈化A、沉降法除懸浮顆粒

3、混凝劑：KAl(SO4)212H2O、Al2(SO4)3 、堿式氯化鋁、FeCl3、FeSO4 等明礬凈水原理：明礬電離生成Al3+、Al3+水解生成Al（OH）3膠體、吸附水中的懸浮顆粒。KAl(S04) 2 = K+ + A13+ + 2SO42 Al3+ + 3H20Al(OH)3(膠體) + 3H+B、消毒法除細菌 消毒劑：液氯（Cl2)、漂白粉（ClO-）、臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）等氯氣消毒原理：Cl2+H20 HCl+HClO 生成的次氯酸具有強氧化性，起漂白作用。沉降、消毒二合一：Na2FeO4C、除臭劑：活性炭【討論】我們在用自來水時，常會聞到一股氣味，為什么？3、自

4、來水的生產(chǎn)流程（幻燈）-生產(chǎn)工序【小結】原水 混凝 過濾 吸附 消毒 自來水【討論】使用自來水時應注意些什么【歸納】(1)警惕早晨“死水殺手” (2)拒絕飲用反復煮沸的水 (3)不喝沒有完全煮沸的水 (4)家用濾水器 【討論】暖水瓶長時間使用后瓶膽上有一層水垢，為什么？4、軟水、硬水【閱讀】P13“檢索咨詢”欄目“硬水的危害”【講解】水中一般均含有一定量的鈣、鎂離子。含有較多鈣、鎂離子的水稱為硬水，不含或含有較少鈣、鎂離子的水叫軟水。水的硬度過高會對人體健康產(chǎn)生危害，對硬度較高的水需要進行軟化處理。【提問】如何將硬水軟化？【討論】閱讀、總結：硬水的軟化方法【板書】A、煮沸法：若鈣鎂離子以碳酸氫鹽的形式存在，可用煮沸法使它們轉化為沉淀原理方程式：Ca(HCO3)2= CaCO3+ CO2+ H2OMg(HCO3)2= Mg CO3+ CO2+ H2OMgCO3= Mg (OH)2+ CO2水垢成分：CaCO3、Mg(OH)2去除水垢方法：食醋B、離子交換法：若鈣、鎂離子以硫酸鹽或氯化物的形式存在，則可用離子交換法加以處理?；腔旱淖饔迷恚褐杏嘘P反應方程式2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+2NaR + Mg2+ = MgR2 + 2Na+【閱讀】P14 “檢索咨詢”-磺化煤的再生（8%-10%的食鹽水浸泡）【閱讀】“生活向導”-終端凈水【布置作業(yè)