高中化學(xué) 備課資源 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)（學(xué)案+習(xí)題） 新人教版必修

1、第一章 從實驗學(xué)化學(xué)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習(xí)慣。2初步學(xué)會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能。3能根據(jù)實驗?zāi)康倪x擇實驗儀器和藥品，進(jìn)行實驗操作。4能夠獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進(jìn)行交流。5認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能運用于相關(guān)的簡單計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】一、化學(xué)實驗安全1溫馨提示：請你仔細(xì)閱讀下列實驗室規(guī)則。1只有當(dāng)教師在場時才能進(jìn)行實驗，不能進(jìn)行未經(jīng)允許的實驗。2實驗開始前，要認(rèn)真地閱讀和思考實驗內(nèi)容，做好實驗預(yù)習(xí)。3有些化學(xué)藥品的化學(xué)式或名

2、稱非常相近，所以在取用藥品時，要仔細(xì)檢查化學(xué)藥品的標(biāo)簽，確保取用藥品正確。4未經(jīng)教師允許，不要把多余的藥品放回到原來的試劑瓶中。5不要品嘗實驗藥品?？谙闾恰⑹澄锘蝻嬃喜粦?yīng)帶進(jìn)實驗室。6聞物質(zhì)的氣味時，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動，不要把鼻子直接靠近瓶口聞味。7實驗時，不要把試管的開口端朝向自己或你周圍的同學(xué)。8任何實驗室事故，無論多小，都應(yīng)立刻報告教師。9一旦化學(xué)藥品濺灑到你的皮膚或衣物上，應(yīng)用大量的水沖洗濺灑部位。如果濺到眼睛上必須立刻用水沖洗并盡快送往醫(yī)院。10實驗完畢，將廢物倒入指定容器內(nèi)，并按要求做好清潔、整理工作。2識別下列危險化學(xué)品的安全使用標(biāo)識。_ _ _ _ _ _二、混合物的分離

3、和提純1過濾當(dāng)粗鹽中含有泥沙時用溶解過濾的方法除去泥沙，過濾的方法可以分離_。其操作要點是：一貼_；二低_；三靠_。2蒸發(fā)從鹽水中得到氯化鈉晶體，可以用_結(jié)晶的方法。其操作要點：(1)蒸發(fā)皿中盛放液體不得超過蒸發(fā)皿容積的_；(2)加熱過程中要用_，以免溶液局部過熱，致使液滴飛濺；(3)當(dāng)_，就停止加熱，利用余熱把剩余的少許溶液蒸干。3離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式Na2SO4Na2CO34蒸餾從自來水制取蒸餾水，采用蒸餾的方法。其原理是利用_不同，將液體中的_的雜質(zhì)除去。蒸餾裝置的注意事項有：(1)蒸餾燒瓶不能直接加熱，需墊_，瓶中加入液體的量不得超過燒瓶容積的_，瓶中加入沸石的作用

4、是_；(2)溫度計水銀球位于_；(3)觀察冷凝管的結(jié)構(gòu)，在實驗時，冷凝水的流向：從_進(jìn)入，從_流出。5萃取和分液從碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。萃取的原理是：利用某物質(zhì)在_，使該物質(zhì)從溶解度較_的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較_的溶劑中，這種方法叫做萃取。選用CCl4從碘水中萃取碘的原理是_。其操作步驟：(1)用量筒量取10 ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 ml四氯化碳，蓋好玻璃塞；(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗_，并不時旋開活塞放氣；(3)_，待液體分層后觀察，上層黃色液體是_，下層紫紅色液體是_；(4)將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使_，再將分液漏斗下面的

5、活塞打開，使_，將上層液體從分液漏斗上口倒出。【同步訓(xùn)練】1下列物質(zhì)不屬于危險品，允許旅客帶上火車的是( )A煙花B酒精C汽油D食鹽2下列儀器不能用于物質(zhì)分離的是( )A量筒B普通漏斗C分液漏斗D蒸餾燒瓶3下列實驗操作中不正確的是( )A分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，冷卻水應(yīng)從冷凝器下端進(jìn)入C蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液D過濾時，將待過濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣4進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法正確的是( )A酒精在實驗臺上燃燒時，用水撲滅火焰B給試管中的液體加熱時，試管口不能對著別人C在燒杯中稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水慢慢注入濃硫酸中，并用玻

6、璃棒攪拌D不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，然后涂上硼酸溶液5下列實驗中所用試劑正確的是( )A用酒精萃取碘水中的碘B用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸C用稀硫酸洗去殘留在試管壁上的碳酸鈣D用稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液6向某反應(yīng)后得到的澄清溶液中，加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是( )A廢液中只含有一種陰離子B廢液中只含有一種陰離子C廢液中一定含有D廢液中一定含有H2SO47某實驗小組領(lǐng)取下列儀器(或用品)：鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、

7、蒸發(fā)皿、燒瓶、火柴。只應(yīng)用上述儀器用品。不能進(jìn)行的實驗操作是( )蒸發(fā) 萃取 過濾 蒸餾ABCD8下列圖示實驗均不正確，請給以糾正。A_；B_；C_；D_；E_。9填寫分離或提純下列各組混合物的方法。除去粗鹽溶液中的泥沙。_從食鹽水中得到固體食鹽。_利用海水制取淡水。_從碘水中提取碘。_【能力拓展】1根據(jù)所給信息，填寫分離提純物質(zhì)的方法。已知氫氧化鎂難溶于水，除去氯化鈉溶液中的氫氧化鎂。_溴單質(zhì)不易溶于水，易溶于汽油，從溴水中提取溴。_乙醇沸點78，水的沸點100，分離乙醇和水。_碳酸鈉易溶于水，不易分解，從其水溶液中得到碳酸鈉晶體。_2粗食鹽中混有不溶于水的泥沙，通過下述實驗除去泥沙等雜質(zhì)，

8、使粗食鹽得到提純。(1)在上述儀器中，可用于粗鹽提純實驗的有_(填寫儀器名稱)；(2)按要求填寫粗鹽提純實驗的主要操作步驟及其相關(guān)內(nèi)容：加快溶解固體食鹽的方法有(寫出兩種)：_、_；此步操作中玻璃棒的作用是_；(3)某同學(xué)在同等實驗條件下，所得產(chǎn)品的產(chǎn)量明顯比其他同學(xué)少，請你幫他分析可能的原因(寫出兩條即可)_；_。3粗鹽中通常含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽等雜質(zhì)。某實驗小組同學(xué)要對粗鹽進(jìn)行提純。已知一些物質(zhì)的溶解性如表所示。OHClH溶、揮溶溶、揮Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微請你回答：(1)若按下表序號順序，將三種雜質(zhì)以大量沉淀方式逐一過濾除去，依據(jù)溶解性表

9、，填寫下列表格。序號雜質(zhì)加入試劑(過量)化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2(2)在除去序號的雜質(zhì)時，當(dāng)加入試劑后，溶液中沉淀的化學(xué)式為_。(3)完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶質(zhì)的化學(xué)式為_，此時欲得到NaCl溶液，可以向溶液中加入適量的_(填寫試劑名稱)，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位摩爾【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計算(1)_叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為_，單位_，含有6.021023個粒子的任何粒子集體都稱為_。示例：中，約含有6.021023個碳原子。練習(xí)：1 mol Fe中，約含有_個鐵原子，3.011023

10、個鐵原子為_mol。2 mol NaCl中，約含有_個Na，_個Cl。0.5 mol O2中，約含有_個氧分子，_個氧原子。(2)摩爾質(zhì)量的符號為_，常用的單位是_。其數(shù)值等于_。示例：的相對原子質(zhì)量為12，的摩爾質(zhì)量為12g/mol，的質(zhì)量為12 g。練習(xí)：Mg的摩爾質(zhì)量為_g/mol，1 mol Mg的質(zhì)量為_g，0.5 molMg的質(zhì)量為_g。H2O的摩爾質(zhì)量為_g/mol，1 mol H2O的質(zhì)量為_g，3 mol H2O的質(zhì)量為_g。Al的摩爾質(zhì)量為_g/mol，54 g Al的物質(zhì)的量為_mol。2梳理公式物質(zhì)的量與粒子數(shù)目物質(zhì)的量與質(zhì)量【同步訓(xùn)練】1下列關(guān)于摩爾的敘述中，正確的是

11、( )A摩爾是表示物質(zhì)微粒大小的單位B摩爾是表示物質(zhì)的量的單位C摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位D摩爾是既表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目，又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位21 mol12C的質(zhì)量是( )A0.012 gB12 kgC12 gD6.021023g314 g氮氣的物質(zhì)的量是( )A14 molB1 molC2 molD0.5 mol4關(guān)于0.5 mol O2的下列說法不正確的是( )A含有05個氧分子B摩爾質(zhì)量是32 g/molC含有3.011023個氧分子D質(zhì)量是16 g5下列說法中正確的是( )A氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gB1摩爾氫氧根離子的質(zhì)量是17g/molC氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)

12、量D氮氣的摩爾質(zhì)量是286下列氣體中，摩爾質(zhì)量最大的是( )AH2BO2CCODCO27物質(zhì)的量相同的H2和O2，其質(zhì)量之比為( )A11B18C116D1618將物質(zhì)的量相同的CH4、H2O和NH3進(jìn)行比較，下列說法不正確的是( )A所含分子數(shù)之比為111B所含氫原子數(shù)之比為423C摩爾質(zhì)量之比為111D質(zhì)量之比為1618179請?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻祝何镔|(zhì)LiO2NaOH摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量0.2mol質(zhì)量4.0g微粒數(shù)目3.011023個6.021022個10H2SO4的摩爾質(zhì)量為_，0.1 mol H2SO4的質(zhì)量為_。其中含有_mol氧原子，可完全電離出_mol氫離子，_mol硫酸根離子。

13、113.011023個氫原子的物質(zhì)的量為_，這些氫原子可以構(gòu)成_mol氫氣。【能力拓展】1已知S、O的相對原子質(zhì)量分別為32、16，則下列敘述正確的是( )ASO2的摩爾質(zhì)量為64 gB1 mol SO3的質(zhì)量為80 gmol1C的摩爾質(zhì)量為98 gmol1D1 mol 和SO3的質(zhì)量均為80 g232 g O2和32 g O3比較，下列說法正確的是( )A兩種氣體所含分子數(shù)之比為11B兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為11C兩種氣體所含原子數(shù)之比為11D兩種氣體所含的氧原子的摩爾質(zhì)量之比為233在下列物質(zhì)中，所含物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是( )A6 g H2B3.011023個O2C32 g SO2D1.

14、2041024個CO4設(shè)一個12C原子質(zhì)量為a g，一個R原子質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R原子的摩爾質(zhì)量為( )ABbNA g/molC12 ba g/molDaNA g/mol5如果1g水中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)表示為( )A9a mol1B18a mol1C9aD18a6下列各物質(zhì)中，0.5 mol NH316 g O24時9 mL H2O0.2 mol H2SO4，所含原子數(shù)由大到小順序排列的是_。7質(zhì)量相同的氫氣和氧氣，所含分子的個數(shù)比為_；某氣體的質(zhì)量為6.4 g，約含6.021022個分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_。二、氣體摩爾體積【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1閱讀教材，填寫

15、概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計算0，1.01105Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下，氣體摩爾體積約為_，符號為_，單位_。練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol O2的體積為_L，44.8L O2的物質(zhì)的量為_mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol CO2的體積為_L，6.72 L CO2的物質(zhì)的量為_mol。2梳理公式物質(zhì)的量與氣體體積【同步訓(xùn)練】1下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中，正確的是( )A1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況時，氧氣的體積約是22.4 LC1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4 LD1 mol氫氣和1 mol水含相同分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積都約是22.4 L20.

16、5 mol O2的體積為( )A11.2 LB16 LC22.4 LD無法確定3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CO2的物質(zhì)的量為( )A88 gB44g/molC2 molD無法確定4在同溫同壓下時，11.2 L二氧化碳和11.2 L氧氣所含氧原子數(shù)( )A相等B前者多C后者多D無法確定5在同溫同壓下，相同體積的N2和CH4兩種氣體，含有( )A相同數(shù)目的原子B相同數(shù)目的分子C相同數(shù)目的電子D相同數(shù)目的質(zhì)子6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g氮氣的體積是_，11.2 L氮氣的質(zhì)量為_。7在同溫、同壓時，相同質(zhì)量的O2、H2、N2三種氣體，其摩爾質(zhì)量由大到小排序為_；其體積由大到小排序為_；其物質(zhì)的量由大到小排序

17、為_；其分子個數(shù)由大到小排序為_?！灸芰ν卣埂?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各物質(zhì)的體積為22.4 L的是( )A1 mol H2OB58.5 g NaClC4 g H2D6.021023個N2分子2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是( )A1 mol O2B2.24 L H2C18 g H2OD56 g Fe3下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)相同的是( )A1 g H2和8 g O2B1 mol CO和22.4 L CO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L N2和2.24 L HeD常溫常壓下，16 g O2和0.5 mol N24在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與16 g SO2氣體體積相同的是( )A16 g O2B14 g C

18、OC14 g N2D11 g CO25在同溫同壓下，質(zhì)量相等的O2和SO2的體積之比為( )A12B11C21D136同溫同壓下，在相同容積的兩個容器中，一個充滿NO，另一個充滿N2和O2的混合氣體，則這兩個容器內(nèi)可能具有不相同的( )A質(zhì)量B分子總數(shù)C物質(zhì)的量D原子總數(shù)7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2、O2、N2和H2O四種物質(zhì)各1 g，其中分子個數(shù)最少的是_，體積最小的是_，試計算四種物質(zhì)的體積。(設(shè)水的密度為1.0gcm3)8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g某氣體的體積為2.8 L，該氣體的摩爾質(zhì)量_。9我國昆明世博園里，種植了面積達(dá)30萬平方米的各類草坪。晴天時，一天內(nèi)每平方米的草坪可吸收5 g的二氧化碳來進(jìn)

19、行光合作用，試計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個晴天內(nèi)，這些草坪能吸收二氧化碳的體積為多少升？三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計算物質(zhì)的量濃度符號為_，常用單位是_。示例：0.1 mol NaOH固體溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L。練習(xí)：8 g NaOH固體溶于水，配成500 mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為_。將5 mol/L的硫酸20 mL稀釋成0.5 mol/L的稀硫酸_mL。2梳理公式物質(zhì)的量與溶液的物質(zhì)的量濃度3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗：計算：計算所需固體溶質(zhì)的_或液體溶質(zhì)的_；稱量或量

20、取：所需儀器：_或_。溶解或稀釋：用水溶解溶質(zhì)或稀釋濃溶液，并冷卻到室溫。所需儀器：_，_。轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿_注入_中。洗滌：用蒸餾水洗滌_23次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入_中，振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往_中小心地加水，直到液面離_時，改用_滴加蒸餾水至液面與_相切。搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?！就接?xùn)練】1將0.2 mol Na2CO3固體溶解于水，制得500 mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為( )A0.1 mol/LB0.25 mol/LC0.4 mol/LD1 mol/L2將0.5 mol NaCl固體溶解于水，制得NaCl的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

21、溶液，則溶液的體積為( )A100 mLB250 mLC400 mLD1000 mL3100 ml 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的量為( )A質(zhì)量為4.0 gB質(zhì)量為0.4 gC物質(zhì)的量為0.1 molD物質(zhì)的量為10 mol4在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是( )A溶質(zhì)的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶質(zhì)的物質(zhì)的量D氫離子的物質(zhì)的量5下列說法正確的是( )A用量筒量取5.65 mL的濃硫酸B在100 mL燒杯中加入100 mL水進(jìn)行溶解實驗C用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉固體D配制250 ml一定物質(zhì)的量濃度的溶液選用250 ml容量瓶6在用氫氧化鈉固體配制成250 mL

22、溶液的過程中，不需要用的儀器是( )A100 mL容量瓶B托盤天平C100 mL燒杯D膠頭滴管7配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不小心，使得定容后的液面略超過容量瓶的刻度線(標(biāo)線)，這時采用的措施是( )A傾出標(biāo)線以上的溶液B吸出標(biāo)線以上的溶液C影響不大，不再處理D重新配制溶液8將100 mL 1 mol/L的氫氧化鈉稀釋成0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，則稀釋前后不變的物理量是( )A溶劑的物質(zhì)的量B溶液的質(zhì)量C溶質(zhì)的物質(zhì)的量D溶液的體積9將5 mL10 mol/L的硫酸稀釋到100 mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是( )A0.2 mol/LB0.5 mol/L C2 mol/LD

23、5mol/L10填寫下列空格序號NaOH的量NaOH溶液的體積NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度2 mol1 L0.5 mol500 mL0.4 mol2 mol/L20 g100 mL11欲配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，需NaOH固體_g，稱量時將NaOH固體放在已知質(zhì)量的_中，放在托盤天平的_盤上進(jìn)行稱量。將所稱量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解，有_熱現(xiàn)象，待溶液_后，將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至_中，并洗滌_和_23次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至_中，繼續(xù)向_中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm處，改用_加水至_，蓋好瓶塞，將溶液搖勻，轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼好標(biāo)簽，用_(橡膠塞/磨口玻璃塞)密封

24、保存?！灸芰ν卣埂?下列各溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是( )A1 mol NaOH固體溶解在1 L水中B40 g NaOH固體溶于水制成2 L溶液C10 g NaOH溶液加水制成250 mL溶液D20 g NaOH固體溶于水制成0.5 L溶液2配制0.1 mol/L CuSO4溶液1 L，正確的操作是( )A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B取16 g CuSO45H2O溶于少量水中，再稀釋至1 LC取16 g無水CuSO4溶于1 L水中D取25 g CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液3下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是( )A40 mL 5 mol/L的

25、鹽酸B500 mL 1 mol/L的氯化鈉溶液C100 mL 3 mol/L的硫酸D250 mL 2 mol/L的氫氧化鈉溶液4將5 mol/L的NaOH溶液稀釋成1 mol/L，則所得稀溶液與原濃溶液的體積比是_。5用氫氧化鈉固體配制100 mL 0.5 mol/L的氫氧化鈉溶液，如果所用氫氧化鈉已經(jīng)吸收部分水，會使配制好的溶液濃度_(填偏高、偏低、不受影響，下同)；如果往容量瓶中加水超過刻度線，立即吸出多余的水，會使配制好的溶液濃度_；如果往容量瓶中加水定容時仰視凹液面正好與刻度線相切，則使配制好的溶液濃度_；如果定容后蓋好瓶塞搖動容量瓶(假設(shè)容量瓶不漏液)，正置后液面低于刻度線，則使配制好的溶液濃度_。6某溫度時，將100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7NaCl溶液，加熱濃縮至溶液體積為100mL(此時無晶體析出)，求此時溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法【同步訓(xùn)練】1D 2A 3D 4B 5B 6C 7C8A加熱時試管中盛放液體不能超過試管容積的；加熱液體時，試管口向上傾斜45；B應(yīng)該用燈帽蓋滅酒精燈；C膠頭滴管應(yīng)垂懸于試