高中化學(xué) 專題一 第三單元 2 原子的構(gòu)成學(xué)案蘇教版必修

1、2 原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 了解原子核的結(jié)構(gòu)及基本微粒；初步掌握用表示原子的組成的方法。2、 掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系3、 了解同位素的概念；通過對(duì)元素和同位素概念的對(duì)比掌握同位素的判斷方法。【知識(shí)回顧】 從初中的知識(shí)我們知道原子的結(jié)構(gòu)如下圖（請(qǐng)?zhí)羁眨?（ ） （ ） 原子 （ ） （ ）【問題探究】分析表17，你得到了什么信息，請(qǐng)交流討論： （1）_； （2）_； （3）_?！窘鉀Q問題】課本31頁問題解決，請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立完成?！局R(shí)體系】 一、原子的構(gòu)成及其基本微粒之間的關(guān)系（1）原子構(gòu)成的表示原子符號(hào)：，其中A叫做_；Z是_，也等于_等于_。（2）構(gòu)

2、成原子的基本微粒之間的關(guān)系a 電性和電量b 質(zhì)量關(guān)系c 數(shù)量關(guān)系【課堂反饋】1某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，則下列符號(hào)中正確的是_。A13Al B13Al C13C D13C 2aAm+與bBn核外電子排布相同，則a 。3在RO3n的微粒中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R核內(nèi)所含的中子數(shù)為 。1mol該微粒中有_mol質(zhì)子。 【拓展視野】夸克的發(fā)現(xiàn)質(zhì)子和中子還是可以再分割的研究發(fā)現(xiàn)，質(zhì)子和中子里面還有更小的粒子夸克。夸克是基本粒子，不可再分?？淇斯灿辛N，人們常以英文up、down、charm、strange、top、bottom來命名它們。每個(gè)質(zhì)子里有兩個(gè)up夸克和一個(gè)down夸

3、克，而每個(gè)中子里有兩個(gè)down夸克和一個(gè)up夸克?！鹃喿x辨析】 1、 請(qǐng)閱讀課本p.32 p.33最后兩段課文，辨析下列概念：（1）元素_（2）核素_（3）同位素_2、同位素中各核素的特點(diǎn)3、同位素的應(yīng)用 4、試總結(jié)元素、核素、同位素之間的關(guān)系【課堂反饋】1下列給出了幾種元素？幾種核素？哪些可以互稱同位素？126C、136C、146C、11H、21H、31H、168O、178O、188O2在H、D、T、H+、H中元素有幾種？核素有幾種？ 光葉綠體【拓展視野】 植物的光合作用：6CO212H2O C6H12O66O26H2O在探究綠色植物光合作用機(jī)理時(shí)，用H218O與CO2進(jìn)行光合作用，發(fā)現(xiàn)生成

4、的氧氣都是18O2，而葡萄糖中無18O，說明光合作用生成的O2均來源于水。【課堂小結(jié)】 _【課外練習(xí)】一、選擇題1張青蓮是我國著名的化學(xué)家。1991年他準(zhǔn)確測得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對(duì)原子質(zhì)量。下列關(guān)于的說法中，錯(cuò)誤的是A原子核外有49個(gè)電子B原子核內(nèi)有49個(gè)中子C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115D是In元素的一種核素2不同元素的原子（包括離子）A質(zhì)子數(shù)一定不等 B中子數(shù)一定不等C質(zhì)量數(shù)一定不等 D核外電子數(shù)一定不等31999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德澤維爾(A Hmed HZewail)，開

5、創(chuàng)了“飛秒(1015)化學(xué)”的新領(lǐng)域，使激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)還無法觀察到的是A化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C化學(xué)變化中生成物分子的形成 D原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)4下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)敘述中，不正確的是A原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子呈電中性C原子核中肯定含有質(zhì)子和中子D原子的質(zhì)量近似等于原子核的質(zhì)量51992年，我國取得的最重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)三種元素的新的同位素，其中一種是。它的中子數(shù)是A80 B128 C208 D2886某種新元素，它的原子核

6、內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的核電荷數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)關(guān)系是A大于 B小于 C等于 D不能肯定7某金屬元素R原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知R離子含有28個(gè)中子，21個(gè)電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是ARCl2BRO2CK2R2O7DR(NO3)38核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量A mol BmolC(AN2)mol Dmol9 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于（A）主要化和價(jià)（B）核外電子數(shù)（C）原子半徑（D）最外層電子數(shù)*10氯有兩種天然同位素35Cl和37Cl，其物質(zhì)的量之比為31，則氯的三種單質(zhì)35Cl、35Cl37Cl、37Cl的物

7、質(zhì)的量之比為A661 B961 C321 D13211用質(zhì)子、中子、電子完成下列填空（1）所有原子都含有_（2）所有離子都含有_（3）原子在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是_（4）同位素中的不同原子具有相同的_12填寫下列空格符 號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)電子數(shù)核電荷數(shù)K1920Al3+2710O28813元素X的四個(gè)代碼表示為，其中a表示的是_，b表示的是_，c表示的是_，d表示的是_。14有A、B、C、D、E五種單核微粒：當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同；B微粒得到一個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；D微粒18個(gè)電子。帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷；E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答： （1）寫出各微粒的符號(hào)：A_、B_、C_、D_、E_。 （2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是_，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是_。*15已知元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為：同位素的質(zhì)量數(shù)乘以該同位素原子在自然界中所