高中化學(xué) 電離.離子反應(yīng)與氧化還原學(xué)案 魯科版選修

1、山東省泰安市肥城市第三中學(xué)高中化學(xué) 電離.離子反應(yīng)與氧化還原學(xué)案 魯科版選修4【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握電離的過程和離子反應(yīng)方程式。2、了解常見的氧化劑和還原劑，會(huì)判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式書寫與判斷，氧化還原反應(yīng)的知識?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱比較【課型】復(fù)習(xí)課（使用說明與方法指導(dǎo)）1、用15分鐘時(shí)間通讀選修教材第43頁至第55頁內(nèi)容兩遍，（粗讀一遍，細(xì)讀一遍），用紅筆畫出自己的疑難點(diǎn)，記錄自己的見解，再次精讀課本，獨(dú)立完成的有關(guān)內(nèi)容。2、預(yù)習(xí)中發(fā)現(xiàn)問題，通過查工具書或上網(wǎng)瀏覽，小組討論完成，都不能解決的及時(shí)交給學(xué)習(xí)小組長，在課堂上大家一起分享。3、必須在規(guī)定的時(shí)

2、間內(nèi)完成，書寫規(guī)范?！局R回扣】背熟練上節(jié)課所學(xué)的有關(guān)知識。【合作探究】例題1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式CuSO4: ，F(xiàn)eCl3: ，(NH4)2CO3: ，Ba(OH)2: ，NaHSO4: ，H2SO4 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)：問題2：離子反應(yīng)1、離子方程式的書寫2、離子反應(yīng)方程式的意義例題1、寫下列離子方程式A.Na與水反應(yīng): B.Fe與鹽酸反應(yīng)： C.Cu和AgNO溶液反應(yīng)： D.石灰石與鹽酸反應(yīng)： 例題2、無色溶液中能大量共存的是A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+ D.CO32-、K+、H+、Cl-問題3：

3、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)從化合價(jià)升降角度看從電子轉(zhuǎn)移角度看1、電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系【思考】1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2、判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)？3、氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)： 例題1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高溫CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2例題2、下列敘述正確的是（ ）A、 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B、 凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、 在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)

4、生變化D、 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移問題4：氧化劑、還原劑（1）氧化劑： 叫氧化劑。還原劑： 叫還原劑。A、氧化劑具有 性，即能 （得或失）電子，使自身的化合價(jià) （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應(yīng)，生成的產(chǎn)物叫 .B、還原劑具有 性，即能 （得或失）電子，使自身的化合價(jià) （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應(yīng)，生成的產(chǎn)物叫 .（2）氧化劑（具有氧化性的物質(zhì)）有： 常見的還原劑（具有還原性的物質(zhì)）有： （3）元素的化合價(jià)與元素具有氧化性和還原性的關(guān)系：最高價(jià)時(shí) 同種元素 最低價(jià)時(shí) 中間價(jià)時(shí) 例2、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 （ ）ASO2S BSO32- SO2

5、CHCO32- CO32- DI-I2問題5：物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較如何比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱？ 例1、已知：有以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)弱的順序是 （ ）Fe3+Cl2I2 B. Cl2Fe3+I2 C. I2Cl2Fe3+ D. Cl2I2Fe3+通過例題1，分析鐵元素的化合價(jià)，得到什么啟發(fā)？ 【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A、向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1=AgClB、鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：HOH=H2OC、硫酸溶液與NaOH溶液混合：H + OH = H2O

6、 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 2、能用H+OH = H2O表示的化學(xué)方程式為A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng) B.氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鉀和稀H2SO4反應(yīng) D.氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)3、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO424、只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB、FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD、2HCl+Fe=Fe2+H2 2H+Fe=Fe2+H25鹽酸和