高中化學(xué) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素說課稿2 新人教版必修

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）說 課 稿各位領(lǐng)導(dǎo)、各位評(píng)委、各位老師：大家好！我是來自張家界市慈利一中的朱佳琦，今天說課的題目是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）。一、說教材1.本課時(shí)地位及作用本節(jié)內(nèi)容在化學(xué)反應(yīng)原理教材的學(xué)習(xí)中有著舉足輕重的作用。它既是對(duì)必修部分與此相關(guān)內(nèi)容學(xué)習(xí)的延伸與深化，也是后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡及移動(dòng)知識(shí)的基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)該單元之前，學(xué)生通過化學(xué)（必修2）的學(xué)習(xí)，已經(jīng)定性的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有快有慢，知道外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。在選修教材化學(xué)反應(yīng)原理中，這部分內(nèi)容的設(shè)置則是充分考慮到學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，在學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，逐步認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)反應(yīng)

2、速率的影響，進(jìn)而從微觀角度加以解釋，從而實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)向理性認(rèn)識(shí)的升華。另外本節(jié)內(nèi)容的知識(shí)在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，與人類生活息息相關(guān)，具有非常強(qiáng)的實(shí)用價(jià)值。2教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能理解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。能用有效碰撞理論簡單解釋濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。對(duì)于化學(xué)理論能形成系統(tǒng)性、延續(xù)性的學(xué)習(xí)方法體系。（2）過程與方法通過實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)探究、主動(dòng)獲取知識(shí)的過程。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題，樹立辯證唯物主義的世界觀。（4）教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響難點(diǎn)：能

3、用有效碰撞理論簡單解釋濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響二、說學(xué)情本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二理科學(xué)生，經(jīng)過初三和高一的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)儲(chǔ)備了一定的相關(guān)知識(shí)：諸如溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；積累了一些化學(xué)方程式；掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能；基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣。本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)不只是在知識(shí)的深度和廣度上，還有讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和問題解決，體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和實(shí)踐能力，體會(huì)到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣，并真正做到學(xué)以致用。三、說教法1情境激學(xué)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。2實(shí)

4、驗(yàn)促學(xué)通過實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，促使學(xué)生在探究與合作中，更好的理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3媒體助學(xué)通過實(shí)驗(yàn)、動(dòng)畫演示、圖片等直觀教學(xué)手段，使教學(xué)內(nèi)容深入淺出、生動(dòng)形象。4方法伴學(xué)鼓勵(lì)、激勵(lì)、肯定等方法都立足于調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，將傳統(tǒng)的“要我學(xué)”變?yōu)椤拔乙獙W(xué)”，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程的主體，努力實(shí)現(xiàn)由教向?qū)W的轉(zhuǎn)變。四、說學(xué)法學(xué)生通過開展實(shí)驗(yàn)探究、進(jìn)行自主學(xué)習(xí)等活動(dòng)，在思考、觀察、實(shí)驗(yàn)及交流與合作中，自主建構(gòu)知識(shí)，培養(yǎng)和提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力。學(xué)生通過運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的融會(huì)貫通，做到學(xué)以致用。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，嘗試讓學(xué)生實(shí)現(xiàn)“學(xué)會(huì)”、“會(huì)學(xué)”、“樂學(xué)

5、”。五、說教學(xué)過程(一)復(fù)習(xí)回顧通過練習(xí)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素解釋：1.在空氣中，帶火星的木條會(huì)逐漸熄滅，而在氧氣中則很快復(fù)燃。2.將食物放在電冰箱中的保質(zhì)時(shí)間長一些。3.在加熱KClO3制氧氣時(shí)，加入一些MnO2。4.實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。5.同為金屬，鈉在空氣中燃燒，鐵需要在純氧中燃燒，而“真金卻不怕火煉”？回顧必修2所學(xué)知識(shí)：（二）導(dǎo)入新課【引發(fā)學(xué)生興趣】在必修2學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的時(shí)候，實(shí)驗(yàn)都是老師演示的，今天，主角換人，請(qǐng)大家以組為單位，根據(jù)我給你們的實(shí)驗(yàn)用品，自己來做實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！咀⒁狻?.學(xué)生對(duì)于這個(gè)實(shí)

6、驗(yàn)原理，既好奇又害怕，我就從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的角度進(jìn)行了復(fù)習(xí)提問，幫助他們認(rèn)識(shí)這個(gè)反應(yīng)。2.要在教室里面多走動(dòng)，指導(dǎo)學(xué)生安全進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)過程學(xué)生的提問】1.有部分學(xué)生習(xí)慣“按單抓藥”，沒有注意到所給藥品是KMnO4的酸性溶液，會(huì)問所給藥劑為什么沒有硫酸？2.有的學(xué)生觀察很仔細(xì)，會(huì)問：為什么實(shí)驗(yàn)開始時(shí)褪色會(huì)較慢，隨后褪色會(huì)加快？【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。【鼓勵(lì)教學(xué)】我們都是理科生，有很好的邏輯思維能力，那老師需要你們開動(dòng)腦筋和我一起探討一下：如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)律呢？【明確思路】根據(jù)已學(xué)選修4

7、緒言部分的知識(shí)，明確思路：【配合動(dòng)畫模擬，適當(dāng)講解】在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大?！韭?lián)系高考、習(xí)題點(diǎn)睛】：室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(C)A.0.1mol/L的鹽酸15mLB.0.2mol/L的鹽酸12mLC.0.15mol/L的硫酸10mLD.18mol/L的硫酸15mL【強(qiáng)調(diào)總結(jié)】：a.結(jié)論只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量

8、不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。b.氣體或溶液濃度的改變與反應(yīng)速率的關(guān)系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應(yīng)速率的含義也不同了。如：濃硫酸、稀硫酸與鐵（鋁）的反應(yīng)?！韭?lián)系實(shí)際】：請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍e出生活中有關(guān)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的例子?！究隙ǔ煽儭浚和瑢W(xué)們學(xué)得很不錯(cuò)！【乘勝追擊】：我們?cè)賮砝谶@條基本主線，探討一下壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！九浜蟿?dòng)畫模擬】：【過渡說明1】：若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，導(dǎo)致容器體積變小，就是增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率?！緬伋鲑|(zhì)疑】：如果反應(yīng)物和生成物全部都是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)它們又有什么

9、影響？【分析討論】：由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變他們的濃度。【過渡說明2】：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢?！緬伋鲈O(shè)疑】：【最終結(jié)論】：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)容器體積的改變。即對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化造成參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，才能影響化學(xué)反應(yīng)速率?！眷柟叹毩?xí)】：【肯定教學(xué)】：不錯(cuò)，運(yùn)用得非常好！我們?cè)僖黄鹂偨Y(jié)一下我們這節(jié)課的成果吧！【互動(dòng)小結(jié)】：【填表小結(jié)，強(qiáng)化本質(zhì)認(rèn)識(shí)】：【激勵(lì)教學(xué)】：同學(xué)們今天積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，開動(dòng)腦筋探討本質(zhì)，很不錯(cuò)，那么我相信，我留下溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的預(yù)習(xí)作業(yè)，同學(xué)們一定能漂亮完成！【作業(yè)】：1.課本P24第1題2.預(yù)習(xí)溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速