高中化學 熱化學方程式導學案新人教版選修

1、第一章 化學反應與能量第一節(jié) 化學反應與能量的變化（第2課時）【學習目標】1. 認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。2. 認識中和熱的概念，掌握中和熱的測定原理及方法。【預學能掌握的內容】 【自主學習】二熱化學方程式1.什么叫熱化學方程式？2.寫出下列反應的熱化學方程式（1）在200、101kPa時，1molH2與碘蒸氣完全反應生成HI時，放出14.9kJ的熱量（2）1mol C與1mol 水蒸氣反應生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的熱量（3）在25、101kPa時，1molH2與氧氣完全反應生成水蒸汽時，放出241.8kJ的熱量 或： 3. 什么叫

2、中和熱？【預學中的疑難問題】【合作探究】1熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別普通化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)的形式及表示意義是否注明物質狀態(tài)是否注明H及其單位表示意義2.書寫熱化學方程式注意的問題（1）已知1mol金剛石轉變成石墨需要吸收1.9kJ的熱量，寫出熱化學方程式：（2）已知50mL 、 0.50mol/L鹽酸與50mL 、 0.50mol/LNaOH溶液完全反應，放出1.4325kJ的熱量，寫出熱化學方程式（3）根據(jù)你的體會，總結書寫熱化學方程式注意的問題3. 中和反應反應熱的測定（1）實驗裝置如右圖（2）用50mL、 0.5mol/L鹽酸與50mL、 0.55mol/LNaOH

3、溶液反應測定中和熱，重復實驗三次。假設三次實驗測得鹽酸和NaOH溶液的平均溫度為t1，反應后的平均溫度為t2，水的比熱容為c=4.18J/(g.),計算反應的中和熱H(3) 問題探究實驗中為何使用0.55 molL1 NaOH溶液而不用0.50 molL1的NaOH溶液？在中和熱測定實驗中能否用金屬(不與酸反應)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？在中和熱測定實驗中，采取哪些措施可減少熱量的損失？實驗中若改用60 mL 0.50 molL1鹽酸和50 mL 0.55 molL1燒堿溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，理由是_

4、 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”） 1. 下列說法正確的是 ( )A書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應C表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ2已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列說法正確的是( )A2 L氟化氫氣體分解成

5、1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量3強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1 HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ2 kJmol1上述均是在

6、溶液中進行的反應，Q1、Q2的關系正確的是 ( )AQ1Q257.3 BQ1Q257.3CQ1Q257.3 D無法確定4. 下列說法正確的是 ( )A.中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量B.1 mol酸與1 mol 堿完全反應放出的熱量是中和熱C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱叫做中和熱D.測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液5. 測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有:大、小燒杯;容量瓶;量筒;環(huán)形玻璃攪拌棒;試管;溫度計;蒸發(fā)皿;托盤天平中的 ( )A. B. C. D.6. 0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三