高中化學(xué) 第1章 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時(shí)）教案 新人教版必修

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （第3課時(shí)）一 教材分析：本節(jié)是必修一第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （第3課時(shí)）的內(nèi)容，主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。是高考不可缺少的考點(diǎn)，占有很大的分值。二 教學(xué)目標(biāo)知識

2、目標(biāo)1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。4.使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。能力目標(biāo)1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。情感目?biāo)1.與初中知識的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識、新方法的喜悅。2.通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。三 教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、一定物質(zhì)的量度的溶液的配制方法。難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。四 學(xué)情分析：本節(jié)知識點(diǎn)比較多，比較抽象，且有學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)有些困難。針對學(xué)生實(shí)際應(yīng)該讓學(xué)生充分預(yù)習(xí)，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，實(shí)驗(yàn)時(shí)老師加以指導(dǎo)，最終讓學(xué)生掌握知識，突破難點(diǎn)。五 教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)。分組實(shí)驗(yàn)。六 課前準(zhǔn)備：1 學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：閱讀課本，填寫導(dǎo)學(xué)案空白，并結(jié)合預(yù)習(xí)內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。2 教師的教學(xué)準(zhǔn)備：閱讀課本，認(rèn)真?zhèn)湔n，寫教案，出導(dǎo)學(xué)案并提前發(fā)給學(xué)生，上課前檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況。3 教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：前后桌為一組，根據(jù)實(shí)際需要討論，探究，得出結(jié)論。最后前后桌

4、為一組，分組實(shí)驗(yàn)。七 課時(shí)安排：1課時(shí)八 教學(xué)過程：（一） 預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑（檢查落實(shí)學(xué)生預(yù)習(xí)情況，并了解學(xué)生疑惑，使教學(xué)具有針對性）（二） 情景導(dǎo)入，展示目標(biāo) 復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識，例如：有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課另一種常用的表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度。 （三） 合作探究，經(jīng)講點(diǎn)撥2 閱讀課本，組織學(xué)生討論，探究，填寫下列空白：（一）、物質(zhì)的量濃度1定義：以單位體積溶液里所含 的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做 物質(zhì)的量濃度。2計(jì)算公式： 3符號： 表示。4單位： 或 提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)

5、論：溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。（二）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算：例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？練習(xí)鞏固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度_mol/L 小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：知識升華：1 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算 2 稀釋公式：c (濃) V (濃) = c (稀) V（?。W(xué)生根據(jù)

6、結(jié)論，練習(xí)鞏固：例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？（三）有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。學(xué)生閱讀課本15頁，并結(jié)合圖1-18，小結(jié)出配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：結(jié)論：1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽學(xué)生計(jì)算，教師加以糾正。老師提出問題，前后桌為一大組，討論探究：提出問題1知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？2天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)3 配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？ 4配制時(shí)，每一步驟所用的主要儀器有那些？5注意容量瓶有體積、溫度和刻度線。其

7、規(guī)格有哪些？如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。6溶解時(shí)玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事項(xiàng)？7.轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事項(xiàng)？8洗滌23次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，為什么？9定容時(shí)向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線23cm時(shí)停止。改用什么滴加蒸餾水至刻度線？若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？10小結(jié)出配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，如果操作錯(cuò)誤，會產(chǎn)生哪些誤差？進(jìn)行誤差分析。學(xué)生實(shí)驗(yàn)：前后桌為一組，分組實(shí)驗(yàn)，老師加以糾錯(cuò)：實(shí)驗(yàn)完畢，整理儀器。（四）反思總結(jié)：1 計(jì)算公式： ： c = c (濃) V (濃) = c (稀) V（?。?有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液

8、的配制的一般步驟： 1計(jì)算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽當(dāng)堂檢測練習(xí)：一選擇題.1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液各500mL中Cl的物質(zhì)的量濃度A.相同B.無法比較 C.依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.若20g密度為d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+則NO3離子的物質(zhì)的量濃度是A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L3.用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4

9、溶液，下列操作正確的是A.取50g膽礬溶于1L水中 B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液C. 取32g膽礬溶于水配成1L溶液 D.將膽礬加熱除去結(jié)晶水，再取無水硫酸銅32g溶于1L水中4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol/L，Mg2+的濃度為0.25mol/L，而Cl-為0.2mol/L，則SO42-的濃度是A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3。此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ），物質(zhì)的量濃度為（ ）A.32.1% B.14.8m

10、ol/L C.34.7% D.18.4mol/L6.已知98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49% 的H2SO4物質(zhì)的量濃度是A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能確定7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:38.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol/L K2SO4溶液的正確說法是A.1L溶液中含有0.4NA個(gè)鉀離子B.1L溶液中含有K+離子和SO42-離子總數(shù)為0.9NAC.2L溶液中鉀離子的濃度

11、為1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA個(gè)SO42-離子9.下列溶液中的NO3-離子濃度與500mL1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液10.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測得飽和溶液的密度為 g/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L二、填空題1

12、.實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答： (1)用不到的儀器是： A.燒杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶(2)配制時(shí)應(yīng)稱取NaNO3 g(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需檢查容量瓶 (4)下列操作的順序是（用字母表示） A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液潤洗容量瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 。2.某溫度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為 。3.10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，此

13、時(shí)溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為 。4.（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體_g，稱量該固體時(shí)，應(yīng)先在天平左盤放一_，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱量。然后再_里加適量水，將上述固體溶解，待_后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶定容，使溶液體積達(dá)到500mL。（2）在（1）實(shí)驗(yàn)中若其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度_0.2mol/L（填大于、等于或小于）（3）在（1）實(shí)驗(yàn)中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.2mol/L（大于、等于或小于）（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為_，所含Na離子個(gè)數(shù)為_

14、，將此10mL溶液稀釋至1L，則Na離子濃度為_，Na離子數(shù)目為_（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl氣體的試管迅速倒扣在水槽中，設(shè)進(jìn)入試管中形成的溶液不擴(kuò)散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為_。三、計(jì)算題1. 將Wg膽礬（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，測得溶液的密度為 g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L?2.某溫度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成14，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。3.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度分別為15mol/L(10.9g/cm3)和4mol/L（20.98g/cm3）的兩種不同的氨水，現(xiàn)欲配制6mol/L（30.96g/cm3）的氨水溶液需

15、要上述兩種氨水的體積比是多少？課后練課習(xí)與提高：1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏小的是 。 （1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液； （2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水； （4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出； （5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移

16、到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水； （6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)作業(yè)九 板書設(shè)計(jì)：（一）、物質(zhì)的量濃度1定義：2計(jì)算公式： 3符號： 表示。4單位： 或 5 注意：（二）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算：例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？知識升華：1 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算 2 稀釋公式：c (濃) V (濃) = c (稀) V（?。ㄈ┯嘘P(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1一般步驟：結(jié)論：1.計(jì)

17、算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽十 教學(xué)反思：本節(jié)的設(shè)計(jì)采用了課前發(fā)導(dǎo)學(xué)案，學(xué)生提前預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出疑惑的地方。課上師生主要解決疑惑的知識，解決重難點(diǎn)，考點(diǎn)，師生共同探究得出結(jié)論，并邊講邊練習(xí)鞏固，進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣固岣?，效果很好，達(dá)到了提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘，其中情境導(dǎo)入，展示目標(biāo)，檢查預(yù)習(xí)3分鐘，講解10分鐘，學(xué)生實(shí)驗(yàn)20分鐘，學(xué)生討論探究8分鐘，其余4分鐘。完成了教學(xué)任務(wù)。參考答案：(一)1.C 2.C 3.B 4.A 5.C; D 6.C 7.A 8.BD 9.BD 10.B(二)：1.（1）BC (2) 11.9g (3) 是否漏水 （ 4）BEAGCDF （5）偏高 2. 3.0 mol/L 3. 45 ； 4.55mol/L