九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)質(zhì)量評(píng)估試卷課件（新版）魯教版.pptx

1、第卷(選擇題共30分),一、單項(xiàng)選擇題(每小題3分，共30分) 1地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大規(guī)模生產(chǎn)方法， 將可極大地緩解目前人類面臨的水資源日益緊缺的狀況。下列有關(guān)海水淡化的方法在原理上完全不可行的是( ) A加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化 B利用太陽(yáng)能將海水蒸餾淡化 C在一定條件下將海水緩慢凝固以獲取淡水 D選擇一種特殊的膜在一定條件下使海水中較小的水分子通過(guò)，而其中較大的溶質(zhì)微粒通不過(guò)，從而使溶劑水與溶質(zhì)分離,A,【解析】海水淡化的方法有蒸餾法、結(jié)晶法和膜法。加明礬只能使海水中的懸浮顆粒物沉淀，不能淡化海水。,2某學(xué)校組織同學(xué)們對(duì)水資源狀況進(jìn)行調(diào)查，調(diào)查報(bào)告

2、中的下述觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是( ) A水的污染加劇了淡水資源危機(jī) B節(jié)約用水是每個(gè)公民應(yīng)盡的義務(wù) C地球表面71%被水覆蓋，可利用的淡水資源十分豐富 D可以考慮對(duì)海水進(jìn)行淡化來(lái)解決淡水危機(jī),【解析】地球表面71%被水覆蓋，但可利用的淡水僅占地球總水量的0.3%。,C,3下列敘述中正確的是( ) A海水一經(jīng)降溫，就會(huì)有大量食鹽晶體析出 B加熱蒸發(fā)硝酸鉀溶液，開始時(shí)就會(huì)有大量硝酸鉀晶體析出 C硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀 D將析出硝酸鉀晶體后的溶液再冷卻，仍然有硝酸鉀晶體析出,D,4下列各組離子在水中能大量共存的是( ) AH、Na、OH、ClBAg、Na、Cl、NO3 CCu2、Ba2、Cl、SO4

3、2DK、Cl、NH4、NO3,D,52017德陽(yáng)實(shí)驗(yàn)室有一包含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀固體，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了得到純凈的硝酸鉀，設(shè)計(jì)了如圖所示的操作，下列有關(guān)分析中正確的是( ),D,A操作分別是溶解、加熱蒸發(fā)、過(guò)濾 B操作是過(guò)濾，將氯化鈉固體從溶液中分離除去 C操作是加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉 D操作是過(guò)濾，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái),【解析】硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，要得到純凈的硝酸鉀用降溫結(jié)晶的方法，所以步驟、分別為：溶解；加熱濃縮、降溫結(jié)晶；過(guò)濾。故選D。,62017宿遷如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是( ),At1時(shí)，甲與丙

4、兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同 B乙中混有少量甲時(shí)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純乙 C甲屬于易溶物質(zhì) Dt2 時(shí)，30 g甲能溶解于50 g水中形成80 g溶液,C,【解析】A項(xiàng)，溶質(zhì)的質(zhì)量由溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)決定，t1 時(shí)，甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系不確定，因而溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系不確定，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙相對(duì)于甲溶解度受溫度影響小，乙中混有少量甲時(shí)，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，20 時(shí)，溶解度大于10 g的物質(zhì)為易溶物質(zhì)，甲屬于易溶物質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，t2 時(shí)，甲的溶解度為50 g，50 g水中只能溶解25 g甲，形成75 g溶液，D錯(cuò)誤。故選C。,7下表中，除去物質(zhì)所含

5、少量雜質(zhì)的方法和反應(yīng)類型歸類均正確的是( ),A,【解析】B中方法正確，但COCuO CuCO2不屬于復(fù)分解反應(yīng)；C中方法正確，但反應(yīng)類型應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；D中除雜方法錯(cuò)誤，K2SO4Ba(NO3)2=BaSO42KNO3，引入了新的雜質(zhì)KNO3。,82018湖州現(xiàn)有4種試劑：紫色石蕊試液；稀硫酸；碳酸鉀溶液；氯化鋇溶液。能用來(lái)一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有( ) A B C D,C,92018衡陽(yáng)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ),A滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為ac g時(shí)，

6、溶液中發(fā) 生的反應(yīng)為CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 B滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b g時(shí)，溶液中含有 三種溶質(zhì) C滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a g時(shí)，溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大 D滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c g時(shí)，溶液呈中性,B,【解析】鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，則開始是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。A項(xiàng)，滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為ac g時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)為CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3，故A正確；B項(xiàng)，滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b g時(shí)，含有的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣兩種，不是三種，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a g時(shí)，氯化氫

7、變成了氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量增大，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大，故C正確；D項(xiàng)，滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c g時(shí)，鹽酸反應(yīng)完了，碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，故溶液呈中性，故D正確。故選B。,102018雅安ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ),AN點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液 CZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大 D40 時(shí)，ZnSO4的溶解度為41 g,A,【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，A項(xiàng)，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，N點(diǎn)ZnSO4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，溶

8、解度最大，故A正確；B項(xiàng)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在70 之前隨溫度升高而增大，70 之后隨溫度升高而減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，40 時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41%，所以溶解度大于41 g大約是69.5 g，故D錯(cuò)誤。,第卷(非選擇題共70分),二、填空題(共70分) 11(10分)燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有二氧化硫，直接排放會(huì)污染空氣，它與水反應(yīng)形成酸雨污染環(huán)境，某科研小組利用海水除去二氧化硫，其工藝流程見(jiàn)下圖：,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是_。 (2)用熟石灰中和稀硫酸的化學(xué)方程式是_。 (3)亞硫酸(H2SO

9、3)被空氣中氧氣氧化為硫酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,4,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,2H2SO3O2=2H2SO4,122018襄陽(yáng)某化學(xué)興趣小組在探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”時(shí)，選做了如圖1所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)： (提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性。),祺祺：向試管中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。,MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl,雯雯：分別完成試管和中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，接著進(jìn)行如下探究，請(qǐng)分析后作答：,(1)雯雯經(jīng)過(guò)分析推斷，試管反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是_；步驟中一定發(fā)生的反

10、應(yīng)的化學(xué)方程式是_。,NaCl、Na2CO3,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,(2)祺祺把沉淀M、N混合后，加入AgNO3溶液和過(guò)量的稀硝酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有_。,沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生,Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3,【解析】祺祺：氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。,雯雯：(1)濾液A與試管中的物質(zhì)混合，溶液B呈紅色，說(shuō)明溶液B呈堿性。由于試管I中NaOH已反應(yīng)完，所以濾

11、液B中呈堿性的物質(zhì)是Na2CO3。試管中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，試管反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3；步驟中一定發(fā)生的反,(2)沉淀M是氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鎂和氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇，沉淀N是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇。氫氧化鎂與硝酸反應(yīng)生成可溶的硝酸鎂和水，碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，氫氧化鎂和碳酸鋇能溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過(guò)量的稀硝酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述分析可知，廢液缸的溶液中一定存在硝酸鋇、硝酸鎂、硝酸，氯化鈉能與

12、硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液中一定存在硝酸鈉，所以廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。,應(yīng)是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式是BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。,13(7分)我國(guó)古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗劑。人們將貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，即可得到氫氧化鉀。 (1) 上述過(guò)程中，涉及的基本反應(yīng)類型共有_種。 (2) 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _。 (3)如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過(guò)_操作。,3,Ca(OH)2K2CO3=CaC

13、O32KOH,過(guò)濾,【解析】制備氫氧化鉀的反應(yīng)過(guò)程：貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒：CaCO3 CaO CO2；灼燒后的固體與水作用：CaO H2O=Ca(OH)2；氫氧化鈣與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中反應(yīng)：Ca(OH)2 K2CO3=CaCO32KOH。反應(yīng)類型分別是：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。要得到氫氧化鉀溶液，需將CaCO3沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作除去。,14(19分)南海、釣魚島及其附屬海域是我國(guó)固有領(lǐng)土，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。 (1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作： a加過(guò)量的Ba(OH)2溶液；b加稍

14、過(guò)量的鹽酸； c加過(guò)量的Na2CO3溶液；d過(guò)濾； e蒸發(fā)。 正確的操作順序是_(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去_。,acdbe,CaCl2和過(guò)量的Ba(OH)2,(2)海水淡化。如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易的蒸餾法淡化海水的裝置，證明得到的水是淡水的方法是_ _。,向得到的蒸餾水中加入硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明是淡水,(3)海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過(guò)程如圖所示：,在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號(hào))。海水中本身就含有氯化鎂，則、兩步的作用是 _。,富集和分離氯化鎂,(4)海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結(jié)晶析出，再加熱N

15、aHCO3制得純堿。 氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的 化學(xué)方程式為 _。,NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,反應(yīng)中生成NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為8453.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)分析NaHCO3結(jié)晶析出而NH4Cl沒(méi)有結(jié)晶析出的原因是 _。,氯化銨的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的溶解度，而反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量要大于氯化銨的質(zhì)量，因此在溶液中碳酸氫鈉會(huì)因先達(dá)到飽和而析出,152018深圳改編下圖為AG(初中常見(jiàn)物質(zhì))的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是天然氣的主要成分，B為單質(zhì)，D為一種氣體。,根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： (1)寫出A 的化學(xué)式

16、：_，其常見(jiàn)用途為_(任寫一條)。 (2)反應(yīng)的現(xiàn)象為_。,CH4,作燃料(合理即可),黑色固體溶解，溶液變藍(lán)色,(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 (4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 (5)Na2O與CaO的化學(xué)性質(zhì)相似，下列物質(zhì)中，_(填標(biāo)號(hào))能與Na2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 aMg bN2 c稀鹽酸 dNaCl固體,Na2OH2O=2NaOH,化合,CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4,c,16(12分)實(shí)驗(yàn)室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究。 實(shí)驗(yàn)前小組同學(xué)對(duì)五種物質(zhì)從酸、堿、鹽的角度進(jìn)行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于_。 【查閱資料】BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。 【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。,鹽,NaOH,