高中化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)）學(xué)案 新人教版必修

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)） 課前預(yù)習(xí)學(xué)案1、 預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)國際基本單位制七個(gè)基本物理量，初步了解物質(zhì)的量及單位，掌握阿伏伽德羅定律的要點(diǎn)，能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算2、 預(yù)習(xí)內(nèi)容物質(zhì)的量的單位摩爾 1物質(zhì)的量（ ）是 。 2摩爾（ ）：把 計(jì)量為1摩爾。 3阿伏加德羅常數(shù)：把 叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒數(shù)目的關(guān)系 ； 5摩爾質(zhì)量（ ）（1） 定義： 叫摩爾質(zhì)量。（2）單位： 或 ；（3） 數(shù)值：等于 。6物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系 ；三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的空格中 課內(nèi)探究學(xué)案 1、 學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量

2、及其單位，說出物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2知道學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：物質(zhì)的量概念及其理解2、 學(xué)習(xí)過程（1） 物質(zhì)的量的單位摩爾探究一、物質(zhì)的量的表達(dá)式(粒子的總數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)為、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系)為？1、知識(shí)回顧：原子與相對(duì)原子質(zhì)量（1）原子是的最小微粒。（2）相對(duì)原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（3）寫出下列物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量Fe，CO2HCl，H2SO4_。（4）根據(jù)反應(yīng)2H2+O2 = 2H2O填寫下列空格該反應(yīng)中H2、O2、H2O的三種物質(zhì)的

3、質(zhì)量之比為，分子個(gè)數(shù)之比為_。由此可見，物質(zhì)間的反應(yīng)，按照一定的質(zhì)量比進(jìn)行，同時(shí)也是按一定的粒子數(shù)比進(jìn)行，也就是說，物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成它們的粒子數(shù)之間一定存在著必然的聯(lián)系。2、 注意事項(xiàng)：(1)物質(zhì)的量是基本 ，四個(gè)字是一個(gè)整體，不得拆開理解，也不能壓縮為“物質(zhì)量”等。物質(zhì)的量實(shí)際上表示 。物質(zhì)的量這個(gè)物理量是以 計(jì)量對(duì)象，可以 、 、 、 、 、 、 等。 （3）使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，所指粒子必須明確和準(zhǔn)確，且粒子種類要用 表示。（二）摩爾質(zhì)量概念形成1mol分子、原子、離子、電子所含微粒數(shù)目相同，而質(zhì)量不 同。摩爾質(zhì)量： 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)： ；單位： 當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾

4、質(zhì)量在 等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。典型例題O的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，1mol O的質(zhì)量為 ，M（O） H2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，1molH2的質(zhì)量為 ，M(H2) NO3-的式量為 ，1mol NO3-的質(zhì)量是 ，M(NO3-) 知識(shí)歸納物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系典型例題1、填寫下列表格：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/ gmol -1氮?dú)?4H2SO43.011022H2O22、483gNa2SO410H2O中所含的Na+、SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子數(shù)目是多少？3、討論思考：（1）求2 mol H2O含有的水分子的個(gè)數(shù)？（2）

5、.1.2041024個(gè)CO2 分子的物質(zhì)的量是多少？三、反思總結(jié)：1、物質(zhì)的量的表達(dá)式(粒子的總數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)為、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系)為： 。2、兩種微粒的物質(zhì)的量之比與二者個(gè)數(shù)比有何關(guān)系？四、當(dāng)堂反饋1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是 A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/moL C、1摩氫氣的質(zhì)量為2克D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。 2、對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是 A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為23B、含硫元素的質(zhì)量比是54 C、含氧元素的質(zhì)量比為56D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為11 3、1克氯氣含有n個(gè)Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示

6、為 A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n 4、將ag氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100，則a值為 A0.745B0.39C39D74.5 5、在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是 A12B13C14D166、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個(gè)H2O分子中溶有一個(gè)Na+？五、課后練習(xí)與提高1、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是 A1gH2

7、所含的原子個(gè)數(shù)B4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù) C23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù) D16gO2所含的分子個(gè)數(shù) 2、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（） A1:1B1:2C2:1D2:3 3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ANA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為11 B1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和 C在任何條件下1molH2所含的原子數(shù)為NA D1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA 4、amolH2和2amol氦氣具有相同的 A分子數(shù)B原子數(shù)C質(zhì)子數(shù)D質(zhì)量 5、下列說法錯(cuò)誤的是 A1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子 B0.012kg12C約含有6.021023個(gè)碳原子C使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D1molH2的質(zhì)量是1g6、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42g。 7、8g氧氣為mol；0.1mol氧氣共有mol電子。 8、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是g。 9、在60g碳中，所有碳原子的最