高中化學 第一節(jié) 原子核外電子的排布教案 蘇教版必修

1、第一節(jié) 原子核外電子的排布【教學目標】1.初步掌握原子核外電子排布規(guī)律，會畫120號元素原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。2.會根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系進行有關計算。【教學重、難點】1、原子核外電子排布規(guī)律2、120號元素原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖；3、根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系進行有關計算。【教學方法】回顧思考，比喻講解，分析討論，總結(jié)歸納【教學過程】引問決定元素化學性質(zhì)的是什么？思考討論1、核外電子運動有何特點？與宏觀物體運動有何不同？2、氫原子的電子云示意圖中“黑點”表示什么意義？3、核外電子分哪些層排布？排布規(guī)律如何？4、分析課本表5-2中86號

2、元素的原子核外電子排布，你能找出電子層數(shù)與排滿每層的電子數(shù)之間的關系嗎？一、核外電子排布的規(guī)律1、能量最低原理：電子離核近，能量低。2、分層： K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7n觀察與思考課本圖1-1，1-2最多容納2 8 18 32 50的電子數(shù) 2*12 2*22 2*32 2*422*n2討論課本表1-1二、有關規(guī)律：（1）每層最多排2*n2個電子 （2）限制： 最外層 8個電子 次外層 只能排 18個電子 倒數(shù)第三層 32個電子 （3）順序：從低能向高能排交流與討論8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Mg2+、O2、Cl-、Na+、CO2、Cl2、N2但有物質(zhì)不遵守8電子規(guī)則，如BeC

3、l2、BF3、H2、He、PCl5三、1、原子核外電子排布示意圖 Na Cl2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：H He Mg Cl Ar四、核外電子排布與元素性質(zhì)的關系（1）活潑的金屬在化學反應中易失去電子，活潑非金屬在化學反應中易得到電子。（2）金屬元素：一般化合價數(shù)=最外層電子數(shù)非金屬元素：一般化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)（3）金屬性：金屬在化學反應中失去電子的能力。非金屬性：金屬在化學反應中得到電子的能力?？偨Y(jié)元素最外層電子數(shù)得失電子情況元素的性質(zhì)金屬元素4易得到非金屬性非金屬元素=4難得難失小結(jié)【課后練習】1.下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是（ ）A.F-、Cl-、Br-、I- B.S2-、Ca2+、A

4、r、ClC.Na+ 、K+、Mg2+、Al3+ D.Mg2+、Mg、Al3+、Al2.下列有關原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（ ）A.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 B.非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3C.金屬元素的最外層電子數(shù)都小于4 D.氫原子的電子云是球形對稱的3.下列微粒：質(zhì)子；中子；電子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）A. B.僅 C.和 D.和4.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明（ ）A.可能屬于同一種元素 B.一定是同一種元素C.彼此之間一定是同位素 D.核外電子個數(shù)一定相等5.下列敘述中，正確的是（ ）A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B.核外電子

5、總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定6.下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是（ ）A.H、He、Li B.Li、Na、K C.Na、Si、Ar D.O、S、Cl7.在原子中對于第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與(n-1)層的相 同；當它作為次外層，則其容納的電子數(shù)比(n+1)層上電子數(shù)最多能多10個，則第n層為( )A.L層 B.M層 C.N層 D.任意層8、某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個，L層8個，M層8個，該微粒一定是( )A.氫原子 B.鉀離子 C.氯離子 D.無法確定9、R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（ ）A.Li B.Be C.Si D.S10、某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)