高中化學(xué) 鐵的重要化合物（第2課時）學(xué)案 新人教版必修

1、鐵的重要化合物（第2課時） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握Fe2+、Fe3+的檢驗及相互轉(zhuǎn)化。 【學(xué)習(xí)重點】Fe2+、Fe3+的檢驗及相互轉(zhuǎn)化； 三、鐵鹽和亞鐵鹽1.Fe3+的檢驗：實驗：在2支試管里分別加入5mLFeSO4溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液思考：如何檢驗Fe3+?2.Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化：（1）根據(jù)Fe3+和Fe2+的化合價判斷，F(xiàn)e3+應(yīng)只具有_性，F(xiàn)e2+應(yīng)具有_性和_性。Fe應(yīng)只具有_性。（2）在盛有2ml FeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄

2、實驗現(xiàn)象。把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式FeCl3溶液中加入鐵粉、KSCN溶液上層清液加氯水，振蕩思考：如何檢驗Fe2+？【小結(jié)】Fe3與Fe2的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化Fe2Fe3與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象與KSCN反應(yīng)的現(xiàn)象氧化性或還原性相互轉(zhuǎn)化Fe3與Fe2的檢驗方法方法Fe2Fe31、2、3、【過關(guān)訓(xùn)練】1 為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入( )ANaOH溶液 B鐵片 CKSCN溶液 D石蕊溶液2 下列離子方程式書寫正確的是A鐵與鹽酸反應(yīng)：2 Fe+6H+=2 Fe3+3H2 B氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2 FeCl2+Cl2=

3、2 FeCl3C氯化鐵溶液中加鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+ D氯化鐵溶液與NaOH溶液： Fe3+3OH-= Fe(OH)33 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、黃色、藍(lán)色順序排列的是金屬鈉在純氧中燃燒；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A B C D 4把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A1：1B1：2C2：3 D3：25.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化(1) A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是 (2)寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 (4)寫出鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是 答案：1.C 2.D 3.B 4.C 5. (1)稀鹽酸 (2) FeCl2 KCl (3).4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =