高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.2.1弱電解質(zhì)的電離平衡課時(shí)練魯科版選修

1、3-2-1 弱電解質(zhì)的電離平衡1.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()A.電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K 1 K 2K2K3,D錯(cuò)。故答案A。2在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A溶液顯電中性 B溶液中無醋酸分子C氫離子濃度恒定不變 D溶液中CH3COOH和CH3COO共存【答案】C【解析】CH3COOH溶液中陰、陽離子所帶正、負(fù)電荷總數(shù)相同，使溶液呈電中性，與其是否達(dá)到電離平衡狀態(tài)無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH是弱電

2、解質(zhì)，不完全電離，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO，但不一定表示達(dá)到電離平衡，故B項(xiàng)和D項(xiàng)錯(cuò)誤；H恒定不變，說明CH3COOH達(dá)到電離平衡，故C項(xiàng)正確。3.在稀氨水溶液中存在如下平衡體系:NH3H2ON+OH-,當(dāng)增大溶液的pH時(shí),N會()A.可能增大也可能減小B.增大C.減小D.無變化【答案】A【解析】當(dāng)增大溶液的pH時(shí),如加入NaOH固體,則平衡逆向移動,N減小;如通入氨氣或?qū)⑷芤何?則N增大;所以N可能增大也可能減小,A對。故答案A。4向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，會引起()A溶液的pH增大 B溶液中的H增大C溶液的導(dǎo)電能力減弱

3、 D溶液中的OH減小【答案】A【解析】CH3COOHCH3COOH，當(dāng)加入CH3COONa晶體時(shí)，溶液中CH3COO增大，平衡向左移動，H減小，pH增大，OH增大，但溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故選A。5在25 時(shí)，用蒸餾水稀釋1 molL1氨水至0.01 molL1，隨著溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是()A. B.C. DOH【答案】A【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋，一水合氨的電離平衡右移，n(OH)和n(NH)增大，但OH和NH減小。A、B、C各項(xiàng)中，分子、分母同乘溶液體積，濃度之比等于物質(zhì)的量之比。6欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，電離平衡向右移動，且不放出氣

4、體，可向醋酸溶液中加入少量固體()ANaOH BNaHCO3 CCH3COOK DMg【答案】A【解析】A項(xiàng)由于加入NaOH會減少H的物質(zhì)的量，使平衡向右移動，A選項(xiàng)正確；B項(xiàng)由于加入NaHCO3會降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了CO2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)由于加入CH3COOK會增加CH3COO的物質(zhì)的量濃度，但電離平衡向左移動，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)由于加入Mg會降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了H2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7. 25時(shí)將水不斷滴入0.1 molL-1的氨水中,下列變化的圖象合理的是()【答案】A【解析】NH3H2O加水稀釋,溶液中OH-減小,pH減小,A對、D錯(cuò);氨水加水稀

5、釋,氨水的電離程度增大,B錯(cuò);氨水加水稀釋,溶液中N和OH-濃度減小,導(dǎo)電性減弱,C錯(cuò)。故答案A。8相同條件下,下列有關(guān)溶液的比較中,不正確的是()pH=2的CH3COOH溶液 pH=2的HCl溶液pH=12的氨水 pH=12的NaOH溶液A.水電離出的H+:=B.向、溶液中加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH均減小C.將等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量更多D.分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100 mL后,溶液的pH:【答案】D【解析】在室溫下,pH相同的酸(或堿)或pH1+pH2=14的酸、堿,對水的電離抑制程度相同,故水電離出的H+相等,A項(xiàng)正確;向中加入NH4Cl晶體時(shí),

6、一水合氨的電離受到抑制,溶液的堿性減弱,pH減小,向溶液中加入少量NH4Cl晶體時(shí),反應(yīng)生成一水合氨,OH-減小,pH減小,B項(xiàng)正確;等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),由于CH3COOH是弱電解質(zhì),pH相同其濃度更大,生成的H2更多,C項(xiàng)正確;加水稀釋至100 mL后,溶液的pH:,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案D。9已知25 時(shí)，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K1.75105 molL1，下列有關(guān)說法可能成立的是()A25 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K8105 molL1B25 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K2104 molL1C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K1.75105 molL1D升

7、高到一定溫度，K7.2105 molL1【答案】D【解析】醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度之積跟溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離常數(shù)。由此可知題中K為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式，由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化，所以排除A、B兩項(xiàng)。且醋酸的電離是吸熱的，所以升高溫度，K增大，降低溫度，K減小。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 )，溫度低于25 ，則K小于1.75105 molL1，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。10已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 m

8、olL1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是()AK(HF)7.2104 molL1BK(HNO2)4.91010 molL1C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠FHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判斷K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2104 molL1，K(HNO2)4.6104 molL1，K(HCN)4.91010 molL1。1125 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHO

9、HH0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，OH降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，H增大，Kw不變C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，H降低D將水加熱，Kw增大，pH不變【答案】B【解析】本題考查外界條件對水的電離平衡的影響。解答時(shí)要先分析清楚水的電離平衡的移動方向，然后再討論H、OH或Kw的變化。向水中加入稀氨水，OH增大，平衡逆向移動，H減小，A項(xiàng)不正確；向水中加入少量固體NaHSO4：NaHSO4=NaHSO，H增大，但Kw不變，B項(xiàng)正確；向水中加入少量CH3COOH后，使水的電離平衡逆向移動，OH減小，H增大，C項(xiàng)不正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動，H、

10、OH均增大，Kw增大，pH減小，但仍呈中性，D項(xiàng)不正確。12已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，達(dá)到平衡后：(1)要使HClO的濃度增大，可加入下列哪種物質(zhì)(填代號)_。ASO2BNaHCO3CHClDNaOH(2)由此說明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_。【答案】(1)B(2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，飽和食鹽水中，Cl很大，平衡左移【解析】A、D直接與HClO反應(yīng)，使HClO減小，C中加HCl，使H增大，平衡向左移動，HClO減小。在飽和食鹽水中，Cl很大，使平衡Cl2H2OHClHC

11、lO左移，從而降低了Cl2在水中的溶解度。13.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線如右圖所示，請回答。(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_。(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開。(3)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_。(4)若使c點(diǎn)溶液中的CH3COO提高，在如下措施中，可選擇_(填序號，下同)。A加熱 B加很稀的NaOH溶液C加固體KOH D加水E加固體CH3COONa F加Zn粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是_。AH BH個(gè)數(shù)CCH3COOH分子數(shù) D.【答案】(1)因?yàn)楸姿嵛措婋x，無自由移動的離子(2)caac，

12、說明溶液中H濃度大小順序?yàn)閎ac。(3)因?yàn)樵谝欢囟认拢芤涸较‰婋x程度越大，因此c點(diǎn)的電離程度最大。(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COOHH0。由此可知加熱以及加固體KOH、加Zn粒均可使平衡正向移動，且CH3COO增大。加入很稀的NaOH溶液、加水雖也可使平衡正向移動，但因溶液沖稀，所以CH3COO減小。加入固體CH3COONa，平衡逆向移動，但因加入了較多的CH3COO，故使其濃度增大，因此答案為A、C、E、F。(5)在稀釋過程中，CH3COOH的電離程度增大，因而H個(gè)數(shù)肯定增多，CH3COOH分子數(shù)不斷減少，所以不斷增大，因而選B、D。14 (1)已知酸HA、H

13、B、HC三種溶液的物質(zhì)的量濃度和體積均相同,測得它們的pH分別為2、2.7、3,分別與足量的鋅反應(yīng),初始時(shí),三者的反應(yīng)速率 ,產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量 。(2)若三種酸的體積與pH均相等時(shí),分別加入足量的表面積和質(zhì)量均相等的鋅,初始時(shí),三者的反應(yīng)速率,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量?！敬鸢浮?1)HAHBHC相等 (2)相等HCHBHA【解析】(1)三種酸的pH不同,溶液中的H+濃度不同,H+濃度大的反應(yīng)速率快,所以反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)镠AHBHC。因?yàn)槿N酸都是一元酸,物質(zhì)的量濃度和體積相同,即酸的物質(zhì)的量相等,三種一元酸與足量鋅反應(yīng),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。(2)三種酸的pH相同,H+濃

14、度相同,鋅的表面積相同,產(chǎn)生H2的速率初始時(shí)相等。因?yàn)樗嵝訦AHBHC,等pH三種酸反應(yīng)開始后,HA溶液中H+濃度下降最大,HC溶液中H+濃度下降最小,故反應(yīng)速率HCHBHA。15下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。酸電離方程式電離平衡常數(shù)K(molL1)CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.4107 K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.1103K26.3108K34.201013回答下列問題：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_?！敬?/p>