5[1].3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算【上課用】.ppt

1、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算,課題3,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的意義，在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進(jìn)行簡單的計(jì)算。 2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)范解題的格式。 3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型,（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； （2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系； （3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。,化學(xué)方程式的含義,化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例,2H2O 2H2+O2,1、表示水通電生成氫氣和氧氣。,2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。,218=36,22=4,32,18g,？,？,3、表示水分子、氫分子

2、和氧分子的個數(shù)比為2：2：1。,2g,16g,說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。,化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,等于各物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。,氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。,怎么算？,要想知道汽車能跑多遠(yuǎn)，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？,思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解。,

3、理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。,解：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),=11.11%,18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg 11.11%=2Kg,所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。,困惑：若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物 質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？,思路2：利用化學(xué)方程式來計(jì)算。,解：設(shè)小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。,所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2100=200(Km),18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。,一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32 6g x = 解得x=0.6 g。,例1：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣

4、?,解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì) 量為x。,答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。,一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；,例1：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：,解（1）設(shè)未知量（不要帶單位）,（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）,（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）,（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）,（5）簡明地寫出答

5、案,加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。,316,32,6g,x,316,6g,32,x,=,=,0.61g,答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。,【解題步驟】,（1）設(shè)未知量,（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,（4）標(biāo)出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）簡明地寫出答語,【書寫格式】,x,二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量,例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸

6、鈣多少噸?,解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。,CaCO3 CaO+CO2,100,56,x,10t,=,解得x = 18t,答：需要碳酸鈣18t。,電解9g水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明的解法如下： 解：設(shè)能得到氫氣xg H2O H2 + O2 18 2 32 9g xg 18 32 9g xg 329g 18 答：能得到氫氣16克。,X =,=16,=,找出下列 所解答案 中的錯誤,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):,1. 設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算.,2. 化學(xué)方程式一定要注意配平,標(biāo)明反應(yīng)條件.氣體.沉淀符號,注意化學(xué)方程式的完整性.,3

7、. 相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊.,4. 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時,一般保留一位小數(shù).,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型,1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.,2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量,3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反 應(yīng)物的質(zhì)量.,4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量.,在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時常會出現(xiàn)以下一些錯誤：,不認(rèn)真審題，答非所問。 元素符號或化學(xué)式寫錯。 化學(xué)方程式寫錯或沒配平。 相對分子質(zhì)量計(jì)算錯誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯誤。 同一種物質(zhì)

8、不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。 張冠李戴，物質(zhì)的量代錯。 把不純物當(dāng)做純凈物。 把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。,【三個要領(lǐng)】,（1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答）；,（2）格式要規(guī)范；,（3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）；,【三個關(guān)鍵】,（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；,（2）準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量；,（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算 過程）；,三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。,1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.,2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.,純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度

9、（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算,注意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。,四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算,練習(xí),醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來制取，那么同時可以得到多少千克氫氣？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大的體積？（H2=0.09克/升）,氣體的質(zhì)量=氣體的體積氣體的密度,討論：,從中你受到的啟示是什么？,H：1 O：16,若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？,（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）,涉及

10、某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算： 某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因?yàn)樗鼈儧]有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。,某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：,（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)。 （2）第 次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余 g。 （3）第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g。,C:12 O:16,三,一,1.5,二,5,提高題：,練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點(diǎn)燃后還有2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比 A. 1：4 B. 1：9 C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9,有兩種情況： 一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D,金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？,氧化銅的質(zhì)量= 0.