物質(zhì)的量濃度1.ppt

1、物質(zhì)的量濃度,1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？,一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。,2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 % ，其溶解度為_。,20%,33.3g,2CuO + C = 2Cu + CO2,2 1 2 1,160 12 128 44,質(zhì)量比: 粒子數(shù)比: 物質(zhì)的量 之比:,2mol 1mol 2mol 1mol,一.物質(zhì)的量濃度,定義：,以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 ，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。,公式：CB=

2、,單位：,nB: mol,Vaq : L 或 m3,CB: mol/L 或 mol/m3,注意:,1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是用質(zhì)量表示. 2.是溶液的體積而不是溶劑的體積. 3.溶液是均一的、穩(wěn)定的.,練習(xí)：,1.判斷,A將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則C=1mol/L ; ( ) B將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L; ( ) C若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則 C= 1mol/L；( ) D同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的 物質(zhì)的量相等；( ),2. 500 mL，0 . 1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量,；

3、質(zhì)量為,；Na+的物質(zhì)的量為,；,CO32-的物質(zhì)的量為,；,注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。,x,x,0.05moL,5.3g,0.1moL,0.05moL,B、D、E,3、下列說法正確的是： A將1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。 B將2 mol KCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。 C在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,則取出溶液的濃度為1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L E.將2 mol CuSO45H2O溶于適

4、量水中，配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L,4、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。 5、從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出 100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？,10,10,g,g,1,mol,L,mol/L,都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值,注意： 1.體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位常用L。 2.溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，不能用質(zhì)量來表示 3.在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，（溶液是均一、穩(wěn)定的混合物）。但所含溶質(zhì)（可以是單質(zhì)，化合

5、物，也可以是離子或其他特定組合）的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同 cB = nB/V液,二：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,基本量的換算,溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算,質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,溶液稀釋與濃縮,兩種不同濃度溶液混合,化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算,二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,1.基本量的換算,解： m (NaCl) n(NaCl) = = M (NaCl),n（NaCl ) c(NaCl)= = VNaCl(aq),=1.6mol/L,答：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L。,=0.4mol,1 基本量的換算 例題1：將23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶 液，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的

6、物質(zhì)的量濃度。,【例2 】在200mL稀鹽酸里溶有0.73g HCl ,計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。,n (HCl) =,= 0. 02 mol,= 0. 1 mol/L,答： 這種鹽酸的濃度是 0.1 mol/L,解：,n（HCl ) c(HCl)= = VHCl(aq),例題3 25克CuSO45H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？,解：,n(CuSO4) = n(CuSO45H2O) =25g/250gmol-1 =0.1mol,Vaq = n(CuSO4)/ c(CuSO4) =0.1mol/0.2molL-1 =0.5L =500mL,例題4 1mol/LH2SO4溶液

7、500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？H+的物質(zhì)的量濃度是多少？,解：,n(H2SO4) = c(H2SO4)V液 = 1mol/L 0.5L =0.5mol n(H+)=1mol c(H+)=n(H+)/V(aq)=1mol/0.5L=2mol/L,Vaq或V H2SO4(aq),m(H2SO4) = 0.5mol 98g/mol = 49g,c(H+) =2 c(H2SO4)= 2 1mol/L = 2mol/L,請(qǐng)大家計(jì)算一下下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:,0.5,2,0.2,0.5,1,0.05,基本量的換算,基本量的換算練習(xí)一,1. 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？,n(H2SO4)=1x0.5=0.5mol m(H2SO4)=0.5x98=49g,2 . 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？,n(CuSO4)=8g/160g/mol=0.05mol V(aq)=n/c= 0.05mol/0.2mol