高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 溶液中粒子濃度的關(guān)系學(xué)案新人教版選修

1、溶液中粒子濃度的關(guān)系1會(huì)判斷溶液中的粒子種類。2會(huì)判斷溶液中粒子濃度關(guān)系。一、單 一 溶 液 中 粒 子 濃 度 關(guān) 系 判 斷基礎(chǔ)整理1明確兩大理論，構(gòu)建思維模型(1)電離理論弱電解質(zhì)的電離是 弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離。如氨水中： 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離。如在H2S溶液中： (2)水解理論弱離子的水解損失是 量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中： 。多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中： 2把握三種

2、守恒，明確等量關(guān)系(1)電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如Na2CO3溶液中存在著Na、CO、H、OH、HCO，它們存在如下關(guān)系： (2)物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的。如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三種形式存在，它們之間的守恒關(guān)系為 (3)質(zhì)子守恒規(guī)律質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離H2OHOH，水電離產(chǎn)生的H和OH的物質(zhì)的量總是相等的，無論在溶液中該H和OH以什么形式存在。如在Na2CO3溶液中有關(guān)系式： 3單一溶液中離子濃度大

3、小的比較規(guī)律(1)對(duì)于多元弱酸溶液，應(yīng)根據(jù)多步電離進(jìn)行分析。如在H3PO4的溶液中， 。(2)對(duì)于多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根的分步水解分析。如在Na2CO3溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)椋?(3)多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對(duì)大小。如HCO以水解為主，NaHCO3溶液中 ；而HSO以電離為主，NaHSO3溶液中 。(4)不同溶液中同一離子濃度的大小比較，要考慮溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。如在0.10 molL1的a.NH4HSO4、b.NH4Cl、c.CH3COONH4、d(NH4)2SO4溶液中，c(NH)的大小順序?yàn)?。(5)強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(一般比較一元

4、酸的鹽溶液)如NH4Cl中存在NHH2ONH3H2OH，溶液中離子間的關(guān)系是 。 (1)在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后溶液呈中性。你能判斷出溶液中c(M)和c(A)之間的關(guān)系嗎？依據(jù)是什么？ (2)已知HA為弱酸，則在0.1 molL1 NaA溶液中各離子濃度由大到小的順序是怎樣的？ (3)相同濃度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三種溶液中，c(NH)由大到小的順序是怎樣的？ 單一溶液中粒子濃度的比較題組1單一溶液中不同粒子濃度大小的比較1分析一定物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液，回答下列問題。(1)寫出溶液中所有電離、水解離子方程式：_。(

5、2)溶液中存在的粒子種類：_。(3)關(guān)系判斷離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒關(guān)系：_；物料守恒關(guān)系：_；質(zhì)子守恒關(guān)系：_。2分析一定物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液，回答下列問題。(1)寫出溶液中所有電離、水解方程式：_。(2)溶液中存在的粒子種類：_。(3)關(guān)系判斷離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒關(guān)系：_；物料守恒關(guān)系：_；質(zhì)子守恒關(guān)系：_。3分析一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，回答下列問題。(1)寫出溶液中所有電離、水解方程式：_。(2)溶液中存在的粒子種類：_。(3)關(guān)系判斷離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒關(guān)系：_；物料守恒關(guān)系：_；質(zhì)子守恒關(guān)系：_。題組2不同溶液中同一離子濃度大小的比較4

6、相同濃度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的順序是_。5物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，c(NH)由大到小的順序?yàn)開。6濃度均為0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_，c(H2S)從大到小的順序是_。混 合 溶 液 中 粒 子 濃 度 的 比 較基礎(chǔ)整理混合溶液中各離子濃度的大小比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小分析。(1)分子的電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度例如等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與NH3H2

7、O混合溶液中， 等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與CH3COOH混合溶液中， (2)分子的電離小于相應(yīng)離子的水解例如在0.1 molL1的NaCN和0.1 molL1的HCN溶液的混合液中，各離子濃度的大小順序?yàn)?。 室溫下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1 的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。問題思考：(1)a點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系如何？電荷守恒關(guān)系式如何表示？物料守恒關(guān)系式如何表示？質(zhì)子守恒關(guān)系式如何表示？ (2)當(dāng)混合溶液pH7時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系如何？ (3)b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系如何？ (4)a點(diǎn)溶液中c(A)與c(HA)之和等于多少？1

8、混合溶液中粒子濃度大小比較2等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理(1)等式一般與電荷守恒、物料守恒相聯(lián)系，如果給定的等式不是兩個(gè)守恒式，可以把兩個(gè)守恒式變換形式后相互作差，加以推導(dǎo)即可。(2)如果給定的是不等式，要先考慮等式，對(duì)等式的一邊加入或減少某離子，即可變成不等式。1把0.02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液以等體積混合，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()Ac(CH3COO)c(Na) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL12常溫下，將等體積

9、、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.1.0107 mol/L Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)Dc(Cl)c(NH)c(HCO)c(CO)3某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=HHB；HBHB2，回答下列問題：(1)NaHB溶液顯_(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“無法確定”)，理由是_。(2)某溫度下，向0.1 molL1 的NaHB溶液中滴入0.1 molL1 KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_(填序號(hào))。ac(H)c(OH)11014 bc(Na)c(K)c(HB)2c(B2)cc(Na)c(K) dc