高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)精品教案 新人教版

1、第六講 原子結(jié)構(gòu)【考綱要求】1.理解原子的組成和原子結(jié)構(gòu)的表示方式，掌握單核微粒的相對質(zhì)量及所帶電荷與基本粒子的關(guān)系。2.理解核素與同位素的概念，掌握元素的平均相對原子質(zhì)量的計算方法以及與同位素原子相對原子質(zhì)量的關(guān)系。3.了解原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)和排布規(guī)律，了解電子云概念。筆記與反思 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1. 原子的組成：原子AZX 原子核中子N個=（A-Z，UUUUNPG 質(zhì)子Z個,決定 核外電子 Z個 據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子種類的因素是 、決定同位素種類的因素是 、決定原子近似相對原子質(zhì)量的因素是 、決定原子所顯電性的因素是 。2.原子結(jié)構(gòu)的表示方式：（分別以鋁原子和氯離

2、子為例說明）（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖： 、 ；（2）電子式： 、 ；（3）原子組成表示式（原子符號）： 、 。3.核素與同伴素：（1）核素概念： 。（2）同位素概念： 。（3）二者的區(qū)別與聯(lián)系： 。（4）同位素特征：核物理性質(zhì)： 、物理性質(zhì)： 、化學(xué)性質(zhì)： 、在自然界中不同形態(tài)下的豐度： 。（5）幾種相對原子質(zhì)量:原子的相對質(zhì)量: 、原子的近似相對原子質(zhì)量： 、元素的相對原子質(zhì)量： 、元素的近似相對原子質(zhì)量： 。4.核外電子排布規(guī)律：（1）每個電子層最多容納的電子數(shù)為 個。（2）最外層不超過 個（若最外層為K層則不超過 個）；次外層不超過 個（若次外層為L層則不超過 個）；倒數(shù)第三層不超過 個。（

3、3）能量最低原理：即核外電子總是盡先排在 、然后才依次排在 、而原子失去電子時總是先失去 。（4）核外電子運(yùn)動特征：自身質(zhì)量和體積： ；運(yùn)動范圍： 運(yùn)動速度： ；所以 固定軌道， 能同時測出某時的速度和位置。描述電子在原子核外運(yùn)動狀態(tài)的方法是： ，此法中的小黑點(diǎn)表示的意義是 。 .【例題解析】 例1已知?dú)湓卮嬖?H、2H、3H三種同位素，氧元素存在16O、17O、18O、三種同位素，則形成的H2共有 種，形成的H2O共有 種，在形成的水分子中，具有不同相對分子質(zhì)量的水分子有 種。解題思路: 。易錯點(diǎn): 。例2已知X元素能形成相對分子質(zhì)量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個數(shù)之比為m:n

4、:q，且abc ，則X元素存在 種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為 ；這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次為 。解題思路: 。易錯點(diǎn): ?！究碱}再現(xiàn)】1. 有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：（1） 某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號是_ _。（2） 某微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號是_ _。 （3）某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個單電子，這種微粒符號是_ _。 （4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵樱@種微粒的符號是_ _。思維方法: 。展望高考:2. (上海市高考題)據(jù)報道,上海某醫(yī)院正在研究用

5、放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 A72 B.19 C.53 D.125原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識 質(zhì)子（ 個）：決定 的種類原子核（帶正電荷）1、原子組成（） 中子（ 個）：決定 的種類 核外電子（帶負(fù)電荷） 個：決定元素的 2、數(shù)量關(guān)系 質(zhì)量數(shù)（A）= + 質(zhì)子數(shù)（Z）= = = = 電子層數(shù) = ； 最外層電子數(shù) = 3、同位素定義： 性質(zhì)： a. 同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的 幾乎完全相同。b. 天然存在的某種元素里，各種同位素所占的 一般是不變的。 c. 使用同一元素符號。d. 在 中處于同一位置。 （3）核素： 如：H、D、T是氫

6、元素的三種核素。4、原子核外電子排布核外電子運(yùn)動特征：a.電子質(zhì)量 ，運(yùn)動空間很 ，但電子運(yùn)動速度 ，接近光速（3108m/s）b.高速運(yùn)動時，不能找到運(yùn)動軌跡，不能準(zhǔn)確地測量和計算出電子的確切位置。電子云：表示 核外電子排布規(guī)律： a.各電子層最多容納電子數(shù)目： b.最外層電子數(shù)目不超過 個，（層為最外層時，不超過 個）。 c.次外層電子數(shù)目不超過 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過 個。d.核外電子總是盡先排布在 的電子層，然后按能量高低依次排布例：118號元素原子核外電子排布特點(diǎn)（1）12號元素只有K電子層，有 個電子；310號元素的原子各有 個電子層，最外層為 個電子，1118號元素原子次外

7、層（L層） 個電子。 練習(xí)：畫原子結(jié)構(gòu)示意圖：O Cl- K 參考答案 質(zhì)子（ Z 個）：決定 元素的種類原子核（帶正電荷）1、原子組成（） 中子（ AZ個）：決定 原子的種類 核外電子（帶負(fù)電荷） Z個：決定元素的性質(zhì)2、數(shù)量關(guān)系 質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)（Z）= 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù) 電子層數(shù) = 周期序數(shù) ； 最外層電子數(shù) = 主族序數(shù)3、同位素定義：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素. 性質(zhì)： a. 同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì) 幾乎完全相同。b. 天然存在的某種元素里，各種同位素所占的百分比 一般是不變的。 c.

8、使用同一元素符號。d. 在周期表 中處于同一位置。 （3）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子.如：H、D、T是氫元素的三種核素。4、原子核外電子排布核外電子運(yùn)動特征：a.電子質(zhì)量輕 ，運(yùn)動空間很 小 ，但電子運(yùn)動速度 快 ，接近光速（3108m/s）b.高速運(yùn)動時，不能找到運(yùn)動軌跡，不能準(zhǔn)確地測量和計算出電子的確切位置。電子云：表示在一定時間內(nèi)電子在核外空間各處出現(xiàn)機(jī)會的多少.核外電子排布規(guī)律： a.各電子層最多容納電子數(shù)目： 2n2 b.最外層電子數(shù)目不超過 8 個，（層為最外層時，不超過 2 個）。 c.次外層電子數(shù)目不超過 18 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過 32 個。d.核外電子總是盡先排布在 能量最低 的電子