人教版高中化學(xué)選修4-化學(xué)反應(yīng)原理-第二章-第三節(jié)-化學(xué)平衡(第2課時).ppt

1、2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,1,江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫的建設(shè)與應(yīng)用研究（課題編號：GDK-2012-G-72883）,主持人：桂耀榮,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,2,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié) 化學(xué)平衡,第2課時,新課標人教版高中化學(xué)課件系列,選修4 化學(xué)反應(yīng)原理,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,3,教學(xué)目標 1、理解外界條件（溫度、濃度、壓強等）對化學(xué)平衡的影響 2、理解平衡移動的原理 教學(xué)重點 影響化學(xué)平衡移動的條件 教學(xué)難點 勒夏特列原理的歸納總結(jié),影響化學(xué)平衡

2、移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,4,化學(xué)平衡的移動,化學(xué)平衡的研究對象是，化學(xué)平衡是有條件限制的平衡，只有在時才能保持平衡，當外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學(xué)平衡會被，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷，由于條件變化對正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使 v正 v逆，然后在新條件下建立,可逆反應(yīng),動態(tài),條件一定,破壞,變化,新平衡,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,5,化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動,化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：,、若外界條件變化引起v正 v逆：

3、,平衡向正反應(yīng)方向移動,、若外界條件變化引起v正 v逆：,平衡向逆反應(yīng)方向移動,、若外界條件變化引起v正 v逆：,舊平衡未被破壞，平衡不移動,化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率大的方向移動,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,6,定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。,V正V逆,V正=V逆0,條件改變,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破壞舊平衡,V正=V逆0,一定時間,化學(xué)平衡的移動,【思考與交流】,有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,7,影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實

4、驗2-5,滴加310滴濃硫酸,滴加1020滴NaOH,Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黃色）+2H+,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,8,濃度對化學(xué)平衡的影響：增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動,實驗探究(實驗26) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 現(xiàn)象：溶液變成紅色,(血紅色),A.加少量FeCl3紅色加深；,B.加少量KSCN紅色也加深；,(無色),(黃色),(無色),思考：加少量NaOH溶液顏色有何變化。,有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,9,濃度對

5、平衡的影響,實驗25結(jié)論： 增大生成物濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行；減少生成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。,實驗26結(jié)論： 增大反成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；減少反成物濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。,一、濃度對化學(xué)平衡的影響：,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,10,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,V正= V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1S-1）,0,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),增大反應(yīng)物濃度,速率-時間關(guān)系圖：,原因分析:,增加反應(yīng)物的濃度，V正 V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中

6、學(xué) 桂耀榮,11,當減小反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡將怎樣移動？并畫出速率-時間關(guān)系圖,討論:,減小反應(yīng)物濃度,結(jié)論: 減小反應(yīng)物的濃度，V正 V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,12,1.結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動； 反之，增加生成物的濃度(或減少反應(yīng)物的濃度 )，平衡向逆反應(yīng)方向移動。,增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。,一、濃度對化學(xué)平衡的影響：,2.意義：,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,13,思

7、考：,1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？ 2、可逆反應(yīng)H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化? 增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度,增加氧氣的濃度, ,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,14,3、濃度對化學(xué)平衡移動的幾個注意點,對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動。,只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀

8、態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。,反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃度, 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低, 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,15,一、濃度對化學(xué)平衡的影響：,aA(g)+bB(g) cC(g),影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,16,由以上四圖可以得出結(jié)論：,1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率 改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率,2）改變濃度瞬間， 若V(正)V(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動 若V(逆)V(正)，

9、平衡向逆反應(yīng)方向移動,3）新舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,17,二、壓強對化學(xué)平衡的影響：,N2 十 3H2 2NH3,NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。,實驗 數(shù)據(jù)：,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,18,解釋：,說明：增大壓強,正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動,加壓,體積縮小,濃度增大,正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率增大, V正V逆,平衡向正反應(yīng)方向移動。,影響化學(xué)平

10、衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,19,1.前提條件：,反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,20,2.結(jié)論：,對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。,體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少 體積增大：即氣體分子數(shù)目增多,說明:,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,2

11、1,V（molL-1S-1）,0,t2,V正 = V逆,V逆,V正,增大壓強,3.速率-時間關(guān)系圖：,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,22,二、壓強對化學(xué)平衡的影響：,aA(g)+bB(g) cC(g),影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,23,思考：對于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2 如果增大壓強,反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？,高溫,催化劑,速率-時間關(guān)系圖：,V正= V逆,增大壓強,正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣， V正= V逆，平衡不移

12、動。,t2,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,24,結(jié)論：無氣體參加的反應(yīng)，壓強的改變，不能使化學(xué)平衡移動,強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡。,不變,不移動,討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應(yīng)體系中，充入He氣體：容積不變時，反應(yīng)物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率，化學(xué)平衡；氣體壓強不變時，氣體總物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡向 方向移動,不變,不變,不移動,減小,逆反應(yīng),影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,25,練習,1.下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動的根

13、本原因是什么?, 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s),正向移動,不移動,逆向移動,逆向移動,不移動,思考：對于反應(yīng)和，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,26,2.恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物

14、質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確 的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,27,2NO2 N2O4,溫度對化學(xué)平衡的影響（實驗2-7）,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,28,三、溫度對化學(xué)平衡的影響：,2NO2 N2O4 H =-56.9kJ/mol,（紅棕色）,（無色）,在其它條件不變的情況下， 升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。 降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。,1.結(jié)論:,2.原因分析:,在其它條件不

15、變的情況下，升高溫度，不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)，故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動。,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,29,t2,V”正 = V”逆,V逆,V正,升高溫度,（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）,3.速率-時間關(guān)系圖：,2NO2 N2O4,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,30,三、溫度對化學(xué)平衡的影響：,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,31,四、催化劑對化學(xué)平衡的影響：,同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正= V逆，只改變反

16、應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。,V正= V逆,催化劑對可逆反應(yīng)的影響：,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,32,影響化學(xué)平衡的條件小結(jié),影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,33,可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正 V逆。,平衡移動的本質(zhì)：,化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，條件改變造成 V正 V逆,平衡移動原理（勒沙特列原理）：,如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。,科學(xué)史話 P31,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭

17、市第一中學(xué) 桂耀榮,34,（1）此原理只適用于已達平衡的體系,（2）平衡移動方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強，向減小壓強方向移動。,說明：,（3）“減弱”的含義：平衡移動后結(jié)果變化的方向不變，但程度減小。例如，增加反應(yīng)物濃度平衡移動后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動時要小。,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,35,若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向 方向移動，達到新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為 ；若平衡體系

18、的壓強為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強增大到P2 ，此時平衡向方向移動，達到新平衡后 體系的壓強為P3 ，則P1 、 P2、 P3 的大小為 ；若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時平衡向方向移動，達到新平衡后 體系的溫度為T3 ，則T1 、 T2、 T3 的大小為 。,正反應(yīng),a c b,正反應(yīng),P1 P3 P2,逆反應(yīng),T1 T3 T2,討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0達到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：,即：平衡移動的結(jié)果是減弱改變而不是抵消改變。,影響化學(xué)平衡移動的條件,2020/8/22,江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮,36,2NO2 N2O4 + Q,1、已知NO2能形成二聚分子,現(xiàn)在要測定NO2的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（ ） A. 高溫低壓