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文檔簡介

1、吉林省沈陽市高中化學(xué) 完整教學(xué)案 新人教版必修1第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法課堂筆記(一) 知識(shí)點(diǎn)一、必記概念1、物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)通過_方法或_方法將其彼此分開的過程,分開后各物質(zhì)要_。物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去,以得到_的過程,如果雜質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化,不必恢復(fù)為原來的物質(zhì)。2.過濾是把不溶于液體的_跟_分離的一種方法;蒸發(fā)一般用_方法,使_不斷揮發(fā)的過程。3.蒸餾是對于液體混合物,利用它們的_不同,用_方法除去_或_的雜質(zhì);萃取是利用混合物中一種溶質(zhì)在_的溶劑里_的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的操作。二、必記方法規(guī)律4.混合物

2、分離提純的方法有_。5.常見離子的檢驗(yàn)方法:CO32-的檢驗(yàn)是向溶液中加入_,如果生成的氣體能使_變渾濁,就證明有CO32-;SO42-的檢驗(yàn)是向溶液中加入_和_,如果有_生成,就證明有SO2- 6.物質(zhì)的溶解性規(guī)律:_、_、_、_鹽都能溶,鹽酸鹽不溶_,硫酸鹽不溶_,微溶_和_,碳酸鹽除了_、_、_,其他都是難溶鹽,還有五種可溶性堿_。(二) 習(xí)題一、選擇題:1下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí),其中錯(cuò)誤的是 ( a )A化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無能為力B化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)21998

3、年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩(美)和波普爾(英),以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì),引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是 ( c )A . 化學(xué)不做實(shí)驗(yàn),就什么都不知道 B . 化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C. 化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) D . 未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化3下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng))中,主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 ( b ) A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D滴管不能交叉使用4下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是 (d ) A試管B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯 5下列實(shí)

4、驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 (d )A 用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C 過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾,可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱6若在試管中加入2-3mL液體再加熱,正確的操作順序是 ( c )點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;在試管中加入2-3mL液體;用試管夾夾持在試管的中上部;將試劑瓶的瓶蓋蓋好,放在原處。A. B. C. D.二、選擇題(每小題有12個(gè)正確答案)7在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 ( a ) 8下列混合物的分離和提純方法中,主要是從溶解性的角度考慮的是 ( d ) A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾

5、D萃取9有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是 ( d )A. 過濾操作中,玻璃棒與三層濾紙B. 過濾操作中,漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中,分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí),滴管尖端與試管內(nèi)壁10蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿,下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是 (a )A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角,將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱11現(xiàn)有三組溶液:汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是 (

6、 c )A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液12能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 (b )AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸13下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 ( a d )A蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大14化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來制取的,這就導(dǎo)致了這些制取的氣體 中往往含有HCl雜質(zhì),要除去HCl雜

7、質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體,可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液,則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是 (d )AH2 B Cl2 C H2S DCO215水資源非常重要,聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段,所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽),其方法較多,如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是(b )A過濾法 B蒸餾法 C分液法 D冰凍法16某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操

8、作順序正確的是 ( b )滴加Mg(NO3)2溶液;過濾;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 三、填空題17某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;E、放開活塞,用燒杯接收溶液;F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液;G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上

9、的小孔;H、靜置、分層。 就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空):_c_b_d_AG_h_EF。(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意_當(dāng)下層液體流盡,上層液體流下前迅速關(guān)閉活塞,以免上層液體混入_。上述G步驟操作的目的是_使分液漏斗內(nèi)與大氣相通,使液體順利流下_。(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_ )CCl4與H2O互不相溶,且I2易溶于CCl4而不易溶于水_。18(14分)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1

10、)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過程 放置酒精燈 ;固定鐵圈位置 ;放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);加熱攪拌; 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。 (2)如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42離子?靜止片刻取少量上層清液于試管中,往試管中滴加一滴BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀,則溶液中有SO42-,不出現(xiàn)渾濁就說明SO42-已經(jīng)除盡 。如果有,應(yīng)該如何除去SO42離子? 。(3)在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 除去Ca2+和過量Ba2+ 。(4)將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜

11、質(zhì)? 。(5)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的;溶解時(shí): 過濾時(shí): 蒸發(fā)時(shí): 19(8分)A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種,現(xiàn)利用另一種溶液X,用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A:_ NaOH _,B:_ NaNO3_,C:_ Ba(NO3)2_,D:_ HNO3_,X:_ MgSO4_。1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí) 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積課堂筆記(一)、知識(shí)點(diǎn)1、物質(zhì)的量與摩爾:物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,表

12、示含有 的集合體,符號為 ,它的單位為摩爾,符號 。1mol粒子集體所含粒子數(shù)與 12C中所含碳原子數(shù)相同,約為 ,其單位為 ,符號為 ,含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子的集體為 mol。摩爾可以計(jì)量所有微觀粒子,包括 、 、 、 、 、 、 、等,物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系為 2、摩爾質(zhì)量:1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),其數(shù)值都與該粒子的 或 相等, 叫做摩爾質(zhì)量,符號為M,單位為 ,物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系為 。3、氣體摩爾體積:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有 ,單位 的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積,符號為 ,單位有 和 ,物質(zhì)的量與氣體體積的關(guān)系為 ,氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處

13、和 ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積為 。(二)、習(xí)題1下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是( )A是表示物質(zhì)多少的單位B是表示物質(zhì)數(shù)量的單位C是以克為單位的質(zhì)量單位D是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一2下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是( )A阿伏加德羅常數(shù)的值為B所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值C1 mol任何粒子中的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)D1 mol空氣中約含分子個(gè)3下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述,錯(cuò)誤的是( )A. mol任何物質(zhì)都含有6.0223個(gè)分子 B.0.012 kg 12中含有約60223個(gè)CC.1 mol水中含有2 mol氫原子和 mol氧原子 D.1 mol e中含有6.0224個(gè)

14、電子42 mol氯氣含( )A2個(gè)氯分子 B個(gè)氯原子C2 mol氯原子 D4 mol氯原子5含有個(gè)O原子的與含有個(gè)O原子的(亞磷酸)相比較,其物質(zhì)的量之比為( )A1:5 B3:20C4:3 D4:156下列物質(zhì)中含陰離子數(shù)最多的是( )A BC D7在反應(yīng)中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后,生成4.4g R,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( )A16:9 B23:9 C32:9 D46:98如果含有x個(gè)分子,則所含分子數(shù)是( )Ax B2x C3x D4x9在化合物和中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為40%和50%,則在化合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( )A20% B25%

15、 C30% D35%10和按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計(jì)量發(fā)生完全反應(yīng),今欲制備,則和的物質(zhì)的量之比應(yīng)為( )A1:2 B2:1 C3:5 D5:311設(shè)一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為a g,一個(gè)R原子的質(zhì)量為b g,阿伏加德羅常數(shù)為,則R的相對原子質(zhì)量可表示為( )A B C D12在(醋酸)中含有_mol氧原子,氫原子數(shù)目約為_,含_mol電子,該醋酸的質(zhì)量為_。13農(nóng)田施用或作為氮肥,當(dāng)兩種化肥的肥效相當(dāng)時(shí),需要與的質(zhì)量比為_,與的氧原子個(gè)數(shù)比為_。14有五種物質(zhì)是:, ,個(gè)HCl,它們中物質(zhì)的量最大的是_,所含分子數(shù)最多的是_,含有原子數(shù)最多的是_,質(zhì)量最大的是_。(用序號填空)15質(zhì)量相同

16、的兩種物質(zhì)和,它們的物質(zhì)的量之比為_,所含原子總數(shù)之比為_,所含氧原子數(shù)之比為_,所含硫原子個(gè)數(shù)之比為_。 16.在2X+Y=Q+2H中,32gX與40gY恰好完全反應(yīng),生成m gQ和9 gH。在相同條件下,16gX和30gY混合反應(yīng)生成0.25molQ及若干摩爾H,則:(1)物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是多少?(2)Y與H的摩爾質(zhì)量之比為多少?、第二課時(shí) 物質(zhì)的量濃度課堂筆記一、選擇題1將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L2在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等

17、量的AgNO3溶液,恰好都完全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:23將標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度為g/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為( )A BC D100VM(MV+2240)4實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是( )A1000mL,212g B950mL,543.4gC任意規(guī)格,572g D500mL,286g5V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g,取V mol溶液稀釋

18、到4V mL,則稀釋后溶液中S042的物質(zhì)的量濃度是( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L6下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)(包括離子)由大到小順序排列的是0.5mol NH322.4L氦氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)4時(shí)9mL水 0.2mol Na3PO4( )A B C D7有五瓶溶液分別是:10mL 0.6moLL1NaOH水溶液 20mL 10.50moLL1H2SO4水溶液 30mL0.40moLL1HCl水溶液 40mL0.30moLL1CH3COOH水溶液 50mL0.20moLL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是( )A BC D8用固體NaOH配制物質(zhì)的

19、量濃度溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( )A在燒杯中溶解時(shí),有少量液體濺出 B樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C容量瓶使用前未干燥 D定容時(shí)俯視容量瓶刻度線9某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液,已知溶液中C(K+)=C(Cl)=C(Na+)=C(SO42),則其溶質(zhì)可能是( )AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO4二、填空題10將3.22g芒硝(Na2SO410H2O)溶于水中,要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+,則需水的質(zhì)量為 g。11將Wg膽礬(CuSO45H2O)溶解在VmL水中,得到飽和溶液,

20、測得該飽和溶液的密度為g/cm3,測溶液的物質(zhì)的量濃度為 ,該溫度下,CuSO4的溶解度為 。12.將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.219g/mL。 (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (3)從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,溶液的密度為 ,含NaOH的質(zhì)量為 ,含NaOH的物質(zhì)的量 13實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題(1)實(shí)驗(yàn)步驟為: (2)所需儀器為: (3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?為什么?為加速固體溶解,可稍加熱并不

21、斷攪拌。在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容: 定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度: 三、計(jì)算題14有A、B、C三種一元堿,它們的式量之比為3:5:7,如果把7molA、5molB和3molC混合后,取混合物5.35g,恰好能中和0.15mol的HCl,求A、B、C的式量.1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)卷一、選擇題(只有1個(gè)正確答案;共6小題,每小題3分,共18分。)1下列對于“摩爾”的理解正確的是( )。A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定,0.01

22、2 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol2下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是( )A32 g O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5 NAC1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol3下列說法正確的是( )。A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.021023倍CHNO3的摩爾質(zhì)量是63 g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等4下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( )。A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為2

23、2.4 LD相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同5容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標(biāo)有:溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的( )。A B C D62 mol Cl2和2 mol CO2相比較,下列敘述中正確的是( )。A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等 二、選擇題(有1-2個(gè)答案,只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,多選不給分;有兩個(gè)正確選項(xiàng)的,選對一個(gè)給2分,選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共10小題,每小題4分,計(jì)40分。)7下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7 g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 ( )。A6.72 L CO B6.6 g CO2 C8 g SO3 D9

24、.6 g H2SO4 8鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( )。A2.51019個(gè) B2.51022個(gè) C51019個(gè) D 51022個(gè) 9將V L HCl氣體(STP)溶于水制得1000 mL鹽酸溶液,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( )。AV/22400 mol/L B1000V/22.4 mol/L CV/22.4 mol/L DV/11.2 mol/L 10下列敘述正確的是( )。A同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等B任何條

25、件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等,則質(zhì)量一定相等 11有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g,體積是4.48 L(STP),該氣體的摩爾質(zhì)量是( )。A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71 gmol-1 12科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )。A該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B W g該原子的物質(zhì)的量一定是 CW g該原子中含有 個(gè)該原子D由已知信息可得: 13下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 m

26、olL1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是( )。A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl214某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )。A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L 15實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( )。A950 mL,111.2 g B500 m

27、L,117 gC1000 mL,117 g D任意規(guī)格,111.2 g16要配制物質(zhì)的量濃度約為2 molL1 NaOH溶液100 mL,下面的操作正確的是A稱取8 g NaOH固體,放入250 mL燒杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水,加入燒杯中,同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體,放入100 mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8 g NaOH固體,放入100 mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液,倒入25

28、0mL燒杯中,再用同一量筒取60 mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中 三、填空題(計(jì)29分)17(10分)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_ _個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_ 。 18(8分)(1)等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉,分別與過量的鹽酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是 。等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸

29、反應(yīng)時(shí),消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是 ,產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比是 。(2)NO2的相對分子質(zhì)量為a,NO的相對分子質(zhì)量為b,則N2O的摩爾質(zhì)量為(用a、b表示) 。 19(11分)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列問題(1)請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟 , , , , 。(2)所需儀器為:容量瓶 (規(guī)格: )、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請寫出: 。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響: (填“偏高”“偏低”或“不

30、變”),原因是: 。定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 ,原因是: 。 四、計(jì)算題(13分)20已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710-26kg,則多少克氧氣的物質(zhì)的量為1mol?(要求根據(jù)氧原子的質(zhì)量進(jìn)行推算) 21與171 g Al2(SO4)3中所含的SO42-數(shù)目相同的Na2SO4的質(zhì)量是多少?將171 g Al2(SO4)3和142 g Na2SO4混合,其混合物的平均摩爾質(zhì)量是多少? 22有CO與CO2的混合氣體共33.6 L,其密度為1.726 g/L,已知混合氣體共有9.031023個(gè)分子,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少?CO與

31、CO2的分子個(gè)數(shù)比是多少? 23在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中,Al3與Mg2的物質(zhì)的量之比為23,則在含有2 mol SO42-的混合物中,MgSO4的質(zhì)量是多少克?第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化2.1 物質(zhì)的分類課堂筆記(一) 知識(shí)點(diǎn)一、必記概念1.分類是把某些特征相似的物體歸類到一起的方法,把大量的事物按照事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類,常用的分類方法有_和_兩種,對同類事物可以通過_進(jìn)行再分類。2.分散系是指_所得到的體系,起_作用的物質(zhì),稱作分散劑,分散系中被分散的物質(zhì)稱為_。分散質(zhì)和分散劑都可以是_、_或_。3.根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小,分散系可以分為_、_和_。4.分散質(zhì)粒

32、子在_之間的分散系,稱為膠體。當(dāng)光束通過膠體時(shí),可以看到一條光亮的_,這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。二、必記性質(zhì)5.如果考察溶液、膠體、濁液的穩(wěn)定性,其中最穩(wěn)定的分散系是_,其次是_。6._是區(qū)別膠體和溶液的一種常用的_方法。三、必記原理7.膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線_而形成的。8.膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下,能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系,其原因:膠體粒子的_相同,相互排斥。膠體粒子的_9_膠體粒子_是破壞膠體介穩(wěn)性的常用方法。(二)、習(xí)題一、選擇題1、下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是( )A、氯水 B、液氯C、漂白粉D、鹽酸2、下列廣告用語中在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是( )A、這種

33、飲料中不含化學(xué)物質(zhì) B、蒸餾水絕對純凈,不含任何離子C、這種口服液含豐富的鈣等微量元素D、沒有水就沒有生命3、Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同分類法的分類,不正確的是( )A、Na2CO3是堿 B、Na2CO3是鹽 C、Na2CO3是鈉鹽 D、Na2CO3是碳酸鹽4、某藥品說明書中標(biāo)明:本品每克含碘150mg,鎂65mg,鋅1.5mg,錳1mg,這里的碘、鎂、鋅、錳指( ) A、分子 B、原子 C、元素 D、物質(zhì)5、下列說法正確的是( )A、凡是同種分子構(gòu)成的物質(zhì)都是純凈物B、含有氧元素的化合物是氧化物C、同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D、質(zhì)子數(shù)相同的微粒,一定屬于同種元素6、下列現(xiàn)象

34、與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是( )A、將鹽鹵或石膏加入豆?jié){,制成豆腐B、一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水,易出現(xiàn)堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D、清晨,人們經(jīng)??吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象7、已知土壤膠粒帶負(fù)電荷,又有很大的表面積,因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料,肥效較差的是( )A、(NH4)2SO4B、NH4HCO3C、NH4NO3D、NH4Cl8、將淀粉和KI的混合溶液裝在羊皮紙制成的袋中,將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里,過一段時(shí)間后,取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列現(xiàn)象能證明半皮紙袋一定有破損的是( )A、加入碘水變藍(lán)色

35、B、加入NaI溶液不變藍(lán)色C、加入AgN03溶液產(chǎn)生黃色沉淀 D、加入溴水變藍(lán)色9、下列液體中,不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是 ( )(1)雞蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸鈉溶液 (5)沸水中滴入飽和FeCl3溶液A、(2)(4) B、(3)(4) C、(2)(4)(5) D、(4)10、在實(shí)驗(yàn)中不慎手被玻璃劃破,可用FeCl3溶液應(yīng)急止血,其主要原因可能是 ( )A、FeCl3溶液具有殺菌消毒作用 B、FeCl3溶液能使血液凝聚C、FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D、FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化11、下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí),錯(cuò)誤的是 ( )A、在溶有1 mol

36、Fe(OH)3的膠體中,含有NA個(gè)Fe(OH)3分子B、將一束強(qiáng)光通過淀粉溶液,也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象,也與膠體的知識(shí)有關(guān)D、納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米,因此納米材料屬于膠體12、為除去氫氧化鐵膠體中混有的鹽酸溶液,可采用的措施是 ( )A、通人直流電 B、加入氫氧化鈉溶液中和鹽酸C、加人硝酸銀溶液后過濾 D、裝入半透膜,放入蒸餾水中13、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解,則該溶液是( )A、2 molLNaCl溶液 B、2 molL HCl溶液 C、2 molL蔗糖溶液 D、硅酸溶膠14

37、、以保護(hù)環(huán)境和垃圾資源為目的,某些城市將生活垃圾進(jìn)行分類處理,下列垃圾屬于同類物質(zhì)的是( )A、廢電池、易拉罐 B、廢銅爛鐵、塑料袋 C、舊報(bào)紙、硬紙板D、空啤酒瓶、包裝塑料15、科學(xué)家最近合成一種新型的氧分子O4,關(guān)于O4的下列說法,正確的是( )A、一個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成 B、是一種單質(zhì) C、是一種化合物 D、是一種混合物 16、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋,上面寫著“干燥劑”,其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)? 。(2)生石灰可做干燥劑的理由是 (用化學(xué)方程式表示)17.下列物質(zhì):空氣、液氮、石灰水、鹽酸、干冰、液態(tài)氯化氫、石油、乙醇、膽礬

38、、水。(1)屬于混合物的是 ;(2)屬于單質(zhì)的是 ;(3)屬于鹽類的是 ;(4)屬于有機(jī)物的是 ;(5)屬于化合物的是 。18、氮?dú)狻㈣F、鎂、硫、水、三氧化二鋁、碳酸氫銨、氯酸鉀等8種物質(zhì),請用化學(xué)式填寫下列問題:(1)屬于金屬單質(zhì)的有_ _;(2)屬于非金屬單質(zhì)的是_ _;(3)屬于化合物的是_ _;(4)其中屬于氧化物的有_ 。19、 不用任何試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液:NaOH MgSO4 Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 KNO3被鑒別出來的正確順序是( )A、 B、 C、 D、20、請各找出一個(gè)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)來證明下表中四個(gè)觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的。錯(cuò)誤觀點(diǎn)證明分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成有單質(zhì)和

39、化合物生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng)置換反應(yīng)一定有金屬單質(zhì)參加21、將飽和的氯化鐵溶液滴人沸水中,液體變?yōu)?色,得到的是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。用此分散系進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn):將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi),用石墨做電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后;發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色 ,這表明 ,這種現(xiàn)象稱為 。2.2 離 子 反 應(yīng)課堂筆記(一) 知識(shí)點(diǎn)一、必記概念 1.在_或_能導(dǎo)電的_叫電解質(zhì);在_和_下均不導(dǎo)電的_叫非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中解離出_的_叫電離,電離過程可用_來表示。3.電離時(shí)生成的_全部是_的化合物叫酸。電離時(shí)生成的_全部是_的化合物叫堿。電離時(shí)生成_和_的化合物叫鹽。4.化合物在_下,有離子

40、_的反應(yīng)叫離子反應(yīng),用_的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。二、必記原理6.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖赺。_濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。7.離子反應(yīng)發(fā)生的條件為:生成_如BaSO4等;生成_;生成_如CO2等。8.離子方程式的書寫步驟:(1)寫:寫出正確的_并配平。(2)拆:把_寫成離子形式。(3)刪:刪去方程式兩邊_(4)查:檢查方程式兩邊是否_守恒和_守恒。(二) 習(xí)題1、下列敘述中正確的是( )A、氯化鎂固體之所以不導(dǎo)電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽離子;B、在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子;C、氯化鉀固體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子

41、和氯離子;D、氯化鉀固體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng),而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子,所以其水溶液能導(dǎo)電。2、下列離子方程式正確的是( )、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)a(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H20、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + 2H+a+ + H2O + CO2、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H+ + OH- +Ba2+ +SO42-H2O + BaSO4、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O3、下列離子方程式中正確的是( )A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2B、向

42、氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液:SO42-+Ba2+= BaSO4C、向稀硫酸溶液中加鐵:2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D、向硝酸銀溶液中加鹽酸:Ag+ + Cl- = AgCl4、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( )A、鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2B、碳酸鎂與H2SO4反應(yīng)MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2C、向澄清石灰水中通入過量的CO2氣體 CO2+ 2OH- = HCO3-D、澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng) H+ + OH- H2O5、在水溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )A、Na+ 、SO42- 、Cl- B、Ba2+ 、SO42- 、OH-C、Ca2+ 、CO32-、Cl- D、OH- 、H+、Cl-6、在強(qiáng)酸無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-7、室溫下,強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性中都不能大量共存的離子組是( )A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、SO42、AlO2 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2后,溶液中存在的主要離子有( )A、N

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