高中化學(xué) 完整教學(xué)案 新人教版必修

1、吉林省沈陽(yáng)市高中化學(xué) 完整教學(xué)案 新人教版必修1第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法課堂筆記（一） 知識(shí)點(diǎn)一、必記概念1、物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)通過(guò)_方法或_方法將其彼此分開(kāi)的過(guò)程，分開(kāi)后各物質(zhì)要_。物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到_的過(guò)程，如果雜質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，不必恢復(fù)為原來(lái)的物質(zhì)。2.過(guò)濾是把不溶于液體的_跟_分離的一種方法；蒸發(fā)一般用_方法，使_不斷揮發(fā)的過(guò)程。3.蒸餾是對(duì)于液體混合物，利用它們的_不同，用_方法除去_或_的雜質(zhì)；萃取是利用混合物中一種溶質(zhì)在_的溶劑里_的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的操作。二、必記方法規(guī)律4.混合物

2、分離提純的方法有_。5.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法：CO32-的檢驗(yàn)是向溶液中加入_，如果生成的氣體能使_變渾濁，就證明有CO32-；SO42-的檢驗(yàn)是向溶液中加入_和_,如果有_生成，就證明有SO2- 6.物質(zhì)的溶解性規(guī)律：_、_、_、_鹽都能溶，鹽酸鹽不溶_，硫酸鹽不溶_，微溶_和_，碳酸鹽除了_、_、_，其他都是難溶鹽，還有五種可溶性堿_。（二） 習(xí)題一、選擇題：1下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是 （ a ）A化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題顯的無(wú)能為力B化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C化學(xué)是一門(mén)具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)21998

3、年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是 （ c ）A . 化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 B . 化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C. 化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) D . 未來(lái)化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化3下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 （ b ） A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D滴管不能交叉使用4下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是 （d ） A試管B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯 5下列實(shí)

4、驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （d ）A 用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C 過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱6若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是 （ c ）點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；在試管中加入2-3mL液體；用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A. B. C. D.二、選擇題（每小題有12個(gè)正確答案）7在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 （ a ） 8下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 （ d ） A蒸發(fā) B蒸餾 C過(guò)濾

5、D萃取9有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ d ）A. 過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B. 過(guò)濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁10蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是 （a ）A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱11現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （

6、 c ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液12能夠用來(lái)鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （b ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸13下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ a d ）A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大14化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來(lái)制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體 中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜

7、質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是 （d ）AH2 B Cl2 C H2S DCO215水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是（b ）A過(guò)濾法 B蒸餾法 C分液法 D冰凍法16某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操

8、作順序正確的是 （ b ）滴加Mg(NO3)2溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 三、填空題17某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E、放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上

9、的小孔；H、靜置、分層。 就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：_c_b_d_AG_h_EF。（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意_當(dāng)下層液體流盡，上層液體流下前迅速關(guān)閉活塞，以免上層液體混入_。上述G步驟操作的目的是_使分液漏斗內(nèi)與大氣相通，使液體順利流下_。（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_ )CCl4與H2O互不相溶，且I2易溶于CCl4而不易溶于水_。18（14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1

10、）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。 （2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42離子？靜止片刻取少量上層清液于試管中，往試管中滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明SO42-已經(jīng)除盡 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是 除去Ca2+和過(guò)量Ba2+ 。（4）將經(jīng)過(guò)操作（3）后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜

11、質(zhì)？ 。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)： 過(guò)濾時(shí)： 蒸發(fā)時(shí)： 19（8分）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：_ NaOH _，B：_ NaNO3_，C：_ Ba（NO3）2_，D：_ HNO3_，X：_ MgSO4_。1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí) 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積課堂筆記（一）、知識(shí)點(diǎn)1、物質(zhì)的量與摩爾：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表

12、示含有 的集合體，符號(hào)為 ，它的單位為摩爾，符號(hào) 。1mol粒子集體所含粒子數(shù)與 12C中所含碳原子數(shù)相同，約為 ，其單位為 ，符號(hào)為 ，含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子的集體為 mol。摩爾可以計(jì)量所有微觀粒子，包括 、 、 、 、 、 、 、等，物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系為 2、摩爾質(zhì)量：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的 或 相等， 叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，單位為 ，物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系為 。3、氣體摩爾體積：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有 ，單位 的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積，符號(hào)為 ，單位有 和 ，物質(zhì)的量與氣體體積的關(guān)系為 ，氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處

13、和 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為 。（二）、習(xí)題1下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是（ ）A是表示物質(zhì)多少的單位B是表示物質(zhì)數(shù)量的單位C是以克為單位的質(zhì)量單位D是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一2下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（ ）A阿伏加德羅常數(shù)的值為B所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值C1 mol任何粒子中的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)D1 mol空氣中約含分子個(gè)3下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是( )A. mol任何物質(zhì)都含有6.0223個(gè)分子 B.0.012 kg 12中含有約60223個(gè)CC.1 mol水中含有2 mol氫原子和 mol氧原子 D.1 mol e中含有6.0224個(gè)

14、電子42 mol氯氣含（ ）A2個(gè)氯分子 B個(gè)氯原子C2 mol氯原子 D4 mol氯原子5含有個(gè)O原子的與含有個(gè)O原子的（亞磷酸）相比較，其物質(zhì)的量之比為（ ）A1：5 B3：20C4：3 D4：156下列物質(zhì)中含陰離子數(shù)最多的是（ ）A BC D7在反應(yīng)中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（ ）A16：9 B23：9 C32：9 D46：98如果含有x個(gè)分子，則所含分子數(shù)是（ ）Ax B2x C3x D4x9在化合物和中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為40%和50%，則在化合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）A20% B25%

15、 C30% D35%10和按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計(jì)量發(fā)生完全反應(yīng)，今欲制備，則和的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（ ）A1：2 B2：1 C3：5 D5：311設(shè)一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)R原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為（ ）A B C D12在（醋酸）中含有_mol氧原子，氫原子數(shù)目約為_(kāi)，含_mol電子，該醋酸的質(zhì)量為_(kāi)。13農(nóng)田施用或作為氮肥，當(dāng)兩種化肥的肥效相當(dāng)時(shí)，需要與的質(zhì)量比為_(kāi)，與的氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。14有五種物質(zhì)是：， ，個(gè)HCl，它們中物質(zhì)的量最大的是_，所含分子數(shù)最多的是_，含有原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_。（用序號(hào)填空）15質(zhì)量相同

16、的兩種物質(zhì)和，它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，所含原子總數(shù)之比為_(kāi)，所含氧原子數(shù)之比為_(kāi)，所含硫原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。 16.在2X+Y=Q+2H中，32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成m gQ和9 gH。在相同條件下，16gX和30gY混合反應(yīng)生成0.25molQ及若干摩爾H，則：（1）物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是多少？（2）Y與H的摩爾質(zhì)量之比為多少？、第二課時(shí) 物質(zhì)的量濃度課堂筆記一、選擇題1將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L2在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等

17、量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:23將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（ ）A BC D100VM（MV+2240）4實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4gC任意規(guī)格，572g D500mL，286g5V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀釋

18、到4V mL，則稀釋后溶液中S042的物質(zhì)的量濃度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L6下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是0.5mol NH322.4L氦氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4時(shí)9mL水 0.2mol Na3PO4（ ）A B C D7有五瓶溶液分別是：10mL 0.6moLL1NaOH水溶液 20mL 10.50moLL1H2SO4水溶液 30mL0.40moLL1HCl水溶液 40mL0.30moLL1CH3COOH水溶液 50mL0.20moLL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（ ）A BC D8用固體NaOH配制物質(zhì)的

19、量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ）A在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出 B樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C容量瓶使用前未干燥 D定容時(shí)俯視容量瓶刻度線9某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（SO42），則其溶質(zhì)可能是（ ）AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO4二、填空題10將3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為 g。11將Wg膽礬（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，

20、測(cè)得該飽和溶液的密度為g/cm3，測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，該溫度下，CuSO4的溶解度為 。12.將24.4gNaOH固體溶于水，配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL。 （1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 （2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，溶液的密度為 ，含NaOH的質(zhì)量為 ，含NaOH的物質(zhì)的量 13實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)步驟為： （2）所需儀器為： （3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？為什么？為加速固體溶解，可稍加熱并不

21、斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容： 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： 三、計(jì)算題14有A、B、C三種一元堿，它們的式量之比為3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)卷一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）1下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）。A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D國(guó)際上規(guī)定，0.01

22、2 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol2下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A32 g O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5 NAC1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol3下列說(shuō)法正確的是（ ）。A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.021023倍CHNO3的摩爾質(zhì)量是63 g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等4下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）。A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為2

23、2.4 LD相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同5容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的（ ）。A B C D62 mol Cl2和2 mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）。A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等 二、選擇題（有1-2個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共10小題，每小題4分，計(jì)40分。）7下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7 g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 （ ）。A6.72 L CO B6.6 g CO2 C8 g SO3 D9

24、.6 g H2SO4 8鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）。A2.51019個(gè) B2.51022個(gè) C51019個(gè) D 51022個(gè) 9將V L HCl氣體（STP）溶于水制得1000 mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）。AV/22400 mol/L B1000V/22.4 mol/L CV/22.4 mol/L DV/11.2 mol/L 10下列敘述正確的是（ ）。A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條

25、件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等 11有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）。A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71 gmol-1 12科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）。A該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B W g該原子的物質(zhì)的量一定是 CW g該原子中含有 個(gè)該原子D由已知信息可得： 13下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 m

26、olL1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）。A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl214某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）。A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L 15實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）。A950 mL，111.2 g B500 m

27、L，117 gC1000 mL，117 g D任意規(guī)格，111.2 g16要配制物質(zhì)的量濃度約為2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是A稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入25

28、0mL燒杯中，再用同一量筒取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 三、填空題（計(jì)29分）17（10分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi) _個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。（4）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) _。（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) 。 18（8分）（1）等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是 。等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過(guò)量的鹽酸

29、反應(yīng)時(shí)，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是 ，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比是 。（2）NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為a，NO的相對(duì)分子質(zhì)量為b，則N2O的摩爾質(zhì)量為（用a、b表示） 。 19（11分）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列問(wèn)題（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟 ， ， ， ， 。（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格： ）、托盤(pán)天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出： 。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響： （填“偏高”“偏低”或“不

30、變”），原因是： 。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響 ，原因是： 。 四、計(jì)算題（13分）20已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710-26kg，則多少克氧氣的物質(zhì)的量為1mol？（要求根據(jù)氧原子的質(zhì)量進(jìn)行推算） 21與171 g Al2(SO4)3中所含的SO42-數(shù)目相同的Na2SO4的質(zhì)量是多少？將171 g Al2(SO4)3和142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩爾質(zhì)量是多少？ 22有CO與CO2的混合氣體共33.6 L，其密度為1.726 g/L，已知混合氣體共有9.031023個(gè)分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？CO與

31、CO2的分子個(gè)數(shù)比是多少？ 23在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3與Mg2的物質(zhì)的量之比為23，則在含有2 mol SO42-的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是多少克？第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化2.1 物質(zhì)的分類課堂筆記（一） 知識(shí)點(diǎn)一、必記概念1.分類是把某些特征相似的物體歸類到一起的方法，把大量的事物按照事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，常用的分類方法有_和_兩種，對(duì)同類事物可以通過(guò)_進(jìn)行再分類。2.分散系是指_所得到的體系，起_作用的物質(zhì)，稱作分散劑，分散系中被分散的物質(zhì)稱為_(kāi)。分散質(zhì)和分散劑都可以是_、_或_。3.根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小，分散系可以分為_(kāi)、_和_。4.分散質(zhì)粒

32、子在_之間的分散系，稱為膠體。當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條光亮的_，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。二、必記性質(zhì)5.如果考察溶液、膠體、濁液的穩(wěn)定性，其中最穩(wěn)定的分散系是_，其次是_。6._是區(qū)別膠體和溶液的一種常用的_方法。三、必記原理7.膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線_而形成的。8.膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下，能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因：膠體粒子的_相同，相互排斥。膠體粒子的_9_膠體粒子_是破壞膠體介穩(wěn)性的常用方法。（二）、習(xí)題一、選擇題1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）A、氯水 B、液氯C、漂白粉D、鹽酸2、下列廣告用語(yǔ)中在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是（ ）A、這種

33、飲料中不含化學(xué)物質(zhì) B、蒸餾水絕對(duì)純凈，不含任何離子C、這種口服液含豐富的鈣等微量元素D、沒(méi)有水就沒(méi)有生命3、Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）A、Na2CO3是堿 B、Na2CO3是鹽 C、Na2CO3是鈉鹽 D、Na2CO3是碳酸鹽4、某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，鋅1.5mg，錳1mg,這里的碘、鎂、鋅、錳指（ ） A、分子 B、原子 C、元素 D、物質(zhì)5、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、凡是同種分子構(gòu)成的物質(zhì)都是純凈物B、含有氧元素的化合物是氧化物C、同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D、質(zhì)子數(shù)相同的微粒，一定屬于同種元素6、下列現(xiàn)象

34、與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A、將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B、一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D、清晨，人們經(jīng)?？吹降年?yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象7、已知土壤膠粒帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是（ ）A、(NH4)2SO4B、NH4HCO3C、NH4NO3D、NH4Cl8、將淀粉和KI的混合溶液裝在羊皮紙制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列現(xiàn)象能證明半皮紙袋一定有破損的是（ ）A、加入碘水變藍(lán)色

35、B、加入NaI溶液不變藍(lán)色C、加入AgN03溶液產(chǎn)生黃色沉淀 D、加入溴水變藍(lán)色9、下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是 ( )(1)雞蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸鈉溶液 (5)沸水中滴入飽和FeCl3溶液A、(2)(4) B、(3)(4) C、(2)(4)(5) D、(4)10、在實(shí)驗(yàn)中不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是 ( )A、FeCl3溶液具有殺菌消毒作用 B、FeCl3溶液能使血液凝聚C、FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D、FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化11、下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是 ( )A、在溶有1 mol

36、Fe(OH)3的膠體中，含有NA個(gè)Fe(OH)3分子B、將一束強(qiáng)光通過(guò)淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)D、納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體12、為除去氫氧化鐵膠體中混有的鹽酸溶液，可采用的措施是 ( )A、通人直流電 B、加入氫氧化鈉溶液中和鹽酸C、加人硝酸銀溶液后過(guò)濾 D、裝入半透膜，放入蒸餾水中13、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，則該溶液是( )A、2 molLNaCl溶液 B、2 molL HCl溶液 C、2 molL蔗糖溶液 D、硅酸溶膠14

37、、以保護(hù)環(huán)境和垃圾資源為目的，某些城市將生活垃圾進(jìn)行分類處理，下列垃圾屬于同類物質(zhì)的是（ ）A、廢電池、易拉罐 B、廢銅爛鐵、塑料袋 C、舊報(bào)紙、硬紙板D、空啤酒瓶、包裝塑料15、科學(xué)家最近合成一種新型的氧分子O4，關(guān)于O4的下列說(shuō)法，正確的是（ ）A、一個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成 B、是一種單質(zhì) C、是一種化合物 D、是一種混合物 16、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)? 。(2)生石灰可做干燥劑的理由是 (用化學(xué)方程式表示)17.下列物質(zhì)：空氣、液氮、石灰水、鹽酸、干冰、液態(tài)氯化氫、石油、乙醇、膽礬

38、、水。(1)屬于混合物的是 ；(2)屬于單質(zhì)的是 ；(3)屬于鹽類的是 ；(4)屬于有機(jī)物的是 ；(5)屬于化合物的是 。18、氮?dú)?、鐵、鎂、硫、水、三氧化二鋁、碳酸氫銨、氯酸鉀等8種物質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)下列問(wèn)題：（1）屬于金屬單質(zhì)的有_ _；（2）屬于非金屬單質(zhì)的是_ _；（3）屬于化合物的是_ _；（4）其中屬于氧化物的有_ 。19、 不用任何試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：NaOH MgSO4 Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 KNO3被鑒別出來(lái)的正確順序是（ ）A、 B、 C、 D、20、請(qǐng)各找出一個(gè)學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明下表中四個(gè)觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的。錯(cuò)誤觀點(diǎn)證明分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成有單質(zhì)和

39、化合物生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng)置換反應(yīng)一定有金屬單質(zhì)參加21、將飽和的氯化鐵溶液滴人沸水中，液體變?yōu)?色，得到的是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。用此分散系進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后；發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色 ，這表明 ，這種現(xiàn)象稱為 。2.2 離 子 反 應(yīng)課堂筆記（一） 知識(shí)點(diǎn)一、必記概念 1.在_或_能導(dǎo)電的_叫電解質(zhì)；在_和_下均不導(dǎo)電的_叫非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中解離出_的_叫電離，電離過(guò)程可用_來(lái)表示。3.電離時(shí)生成的_全部是_的化合物叫酸。電離時(shí)生成的_全部是_的化合物叫堿。電離時(shí)生成_和_的化合物叫鹽。4.化合物在_下，有離子

40、_的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，用_的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。二、必記原理6.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖赺。_濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。7.離子反應(yīng)發(fā)生的條件為：生成_如BaSO4等；生成_；生成_如CO2等。8.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：（1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的_并配平。（2）拆：把_寫(xiě)成離子形式。（3）刪：刪去方程式兩邊_（4）查：檢查方程式兩邊是否_守恒和_守恒。（二） 習(xí)題1、下列敘述中正確的是（ ）A、氯化鎂固體之所以不導(dǎo)電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽(yáng)離子；B、在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子；C、氯化鉀固體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子

41、和氯離子；D、氯化鉀固體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng)，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電。2、下列離子方程式正確的是（ ）、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)a(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H20、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + 2H+a+ + H2O + CO2、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H+ + OH- +Ba2+ +SO42-H2O + BaSO4、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O3、下列離子方程式中正確的是（ ）A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2B、向

42、氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+ + Cl- = AgCl4、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（ ）A、鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2B、碳酸鎂與H2SO4反應(yīng)MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2C、向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2氣體 CO2+ 2OH- = HCO3-D、澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng) H+ + OH- H2O5、在水溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A、Na+ 、SO42- 、Cl- B、Ba2+ 、SO42- 、OH-C、Ca2+ 、CO32-、Cl- D、OH- 、H+、Cl-6、在強(qiáng)酸無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-7、室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性中都不能大量共存的離子組是（ ）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、SO42、AlO2 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2后，溶液中存在的主要離子有（ ）A、N