突破性質(zhì)、遞變規(guī)律類練習(xí)題

1、1(2016益陽高三模擬)下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是()a非金屬性：yzmb離子半徑：mz2yczm2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)dz、y、m三種元素中，y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強2.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有m為金屬元素。下列說法不正確的是()a原子半徑zmby的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比x的弱cx的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的小dz位于元素周期表中第二周期第a族3(2016遵義航天高中高三十二模)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如下表所示，其中x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法不正確

2、的是()xyzwqa.y與z的簡單離子的半徑大小關(guān)系為y2z2bz單質(zhì)可以在x和y組成的化合物中燃燒cw和y組成的某種化合物是光導(dǎo)纖維的主要成分 dq單質(zhì)具有強氧化性和漂白性4.短周期元素q、w、x、y、z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有z為金屬元素。則下列說法中，正確的是()aw、x兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)bq、y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵cy、z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大dx、z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)5.(2016山東實驗中學(xué)高考打靶測試)w、x、y、z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知w的一

3、種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和ne原子的核外電子數(shù)相差1；y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是()a對應(yīng)簡單離子半徑：wxb對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yzc化合物xzw既含離子鍵，又含極性共價鍵dz的氫化物和x的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與y的氧化物反應(yīng) 6如圖所示的五種元素中，w、x、y、z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()xywzta.x、y、z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高b由x、y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵c物質(zhì)wy2、w3x4、wz4均有熔點高、硬度大的特性dt元素的單質(zhì)

4、具有半導(dǎo)體的特性，t與z元素可形成化合物tz47(2016唐山一中高三10月考試)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()a丙與戊的原子序數(shù)相差28b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊c常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水d丁的最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)8(2017紹興高三上學(xué)期適應(yīng)性考試)如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()ax和w位于同一主族b原子半徑：yzxc鹽yrx與化合物wx2的漂白原理相同dy和r兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)9元素周期表

5、前四周期的一部分如表所示，且x、y、z、r和w均為主族元素。下列說法正確的是()xyzrwa.五種元素一定都是非金屬元素b五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2cz的氧化物與x單質(zhì)在任何條件下都不會發(fā)生置換反應(yīng)dr的最外層電子數(shù)一定為5答案精析1c由表判斷，x、y、z、m分別為he、f、s、cl。非金屬性：ymz，a錯誤；y電子層數(shù)少，半徑小，m、z2電子層數(shù)相同，z2原子序數(shù)小，半徑大，b錯誤；f沒有正價，d錯誤。2b由四種元素為短周期元素且m為金屬元素可知y、z在第二周期，m、x在第三周期，且m、x應(yīng)在金屬與非金屬的分界線處，可知m為al元素，x為si元素，y為c元素，z為n元素。3dx元

6、素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，x原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則x為碳元素，由元素在周期表中的位置可知，y為o、z為mg、q為cl。y與z的簡單離子分別是o2、mg2，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小，半徑越大，則y2z2，a正確；z單質(zhì)是鎂，可以在x和y組成的化合物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，b正確；w與y組成二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，c正確；干燥的氯氣沒有漂白性，d錯誤。4c5dw、x、y、z是四種常見的短周期元素，w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知w的質(zhì)子數(shù)為8，則w是氧元素；x和ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比w大，可知x為11號元素

7、，故x為na元素；y的原子半徑介于x和w之間，y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以y是si元素；z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于si，故z為cl元素。o2、na電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：o2na，a正確；非金屬性sicl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，b正確；化合物naclo既含離子鍵，又含極性共價鍵，c正確；y的氧化物為二氧化硅，z的氫化物為hcl，x的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為naoh，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，d錯誤。6d7a己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為s元素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為si，丙為b，庚為f，戊為as；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為mg，可知乙為ca元素。丙與戊的原子序數(shù)相差為33528，a正確；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊，b錯誤；常溫下，庚和乙形成的化合物為caf2難溶于水，c錯誤；丁為si，丁的最高價氧化物為sio2，可與hf反應(yīng)，d錯誤。8cx的最低價為2價，w的最低價也為2價，都屬于第a族元素，a正確；半徑：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，半徑：yzx，b正