冶金原理 第五章 還原反應.ppt

1、概述 一、研究還原過程的意義 金屬元素在自然界很少以單質(zhì)形態(tài)存在 有色金屬礦物大多數(shù)是硫化物或氧化物 煉鐵所用礦物及很多冶金中間產(chǎn)品主要是氧化物形態(tài) 鈦、鋯、鉿等金屬的冶金中間產(chǎn)品為氯化物 還原反應在從這些礦物提取金屬的過程中起著重要作用 還原過程實例： 高爐煉鐵、錫冶金、鉛冶金、火法煉鋅、鎢冶金、鈦冶金,第五章 還原過程,二、還原過程分類 氣體還原劑還原 用CO或H2作還原劑還原金屬氧化物。 固體碳還原 用固體碳作還原劑還原金屬氧化物。 金屬熱還原 用位于 GT 圖下方的曲線所表示的金屬作還原劑，還原位于GT 圖上方曲線所表示的金屬氧化物（氯化物、氟化物）以制取金屬。 真空還原 在真空條件下

2、進行的還原過程,第五章 還原過程,三、還原劑的選擇 1、對還原劑X的基本要求 X對A的親和勢大于Me對A的親和勢。對于氧化物 在氧勢圖上線應位于線之下； XO的分解壓應小于MeO的分解壓。 還原產(chǎn)物XA易與產(chǎn)出的金屬分離； 還原劑不污染產(chǎn)品 不與金屬產(chǎn)物形成合金或化合物 價廉易得。 碳是MeO的良好還原劑。,第五章 還原過程,2、碳還原劑的主要特點求 碳對氧的親和勢大，且隨著溫度升高而增加，能還原絕大多數(shù)金屬氧化物。 Cu2O、PbO、NiO、CoO、SnO等在標準狀態(tài)下，在不太高的溫度下可被碳還原。 FeO、ZnO、Cr2O3、MnO、SiO2等氧化物在標準狀態(tài)下，在線與線交點溫度以上可被碳

3、還原。 V2O5、Ta2O5、Nb2O5等難還原氧化物在標準狀態(tài)下不能被碳還原；但在高溫真空條件下可被碳還原。 CaO等少數(shù)金屬氧化物不能被碳還原。 反應生成物為氣體，容易與產(chǎn)品Me分離。 價廉易得。 碳易與許多金屬形成碳化物。,第五章 還原過程,3、氫還原劑 在標準狀態(tài)下，H2可將Cu2O、PbO、NiO、CoO等還原成金屬。 在較大的下，H2可將WO3、MoO3、FeO等還原成金屬。 在適當?shù)南?，氫可還原鎢、鉬、鈮、鉭等的氯化物。 4、金屬還原劑 鋁、鈣、鎂等活性金屬可作為絕大部分氧化物的還原劑。 鈉、鈣、鎂是氯化物體系最強的還原劑。,第五章 還原過程,5.1 燃燒反應 火法冶金常用的燃料

4、 ： 1.固體燃料 煤和焦碳，其可燃成分為C 2. 氣體燃料 煤氣和天然氣，其可燃成分主要為CO和H2 3.液體燃料 重油等，其可燃成分主要為CO和H2,第五章 還原過程,火法冶金常用的還原劑 1. 固體還原劑 煤、焦碳等，其有效成分為C； 2. 氣體還原劑 CO和H2等 3. 液體還原劑 Mg、Na等 C、CO、H2為冶金反應提供所需要的熱能 C、CO、H2是金屬氧化物的良好還原劑,第五章 還原過程,一、碳-氧系燃燒反應的熱力學 1、碳-氧系燃燒反應 碳氧系的主要反應 碳的氣化反應 在高溫下向正方向進行布多爾反應； 低溫下反應向逆方向進行歧化反應（或碳素沉積反應）。 煤氣燃燒反應：G隨著溫度

5、升高而增大， 高溫下CO氧化不完全。 碳的完全燃燒反應： G 0 碳的不完全燃燒反應：G 0,第五章 還原過程,2、C-O系優(yōu)勢區(qū)圖 在影響反應平衡的變量（溫度、總壓、氣相組成）中，有兩個是獨立變量。 碳汽化反應為吸熱反應，隨著溫度升高，其平衡常數(shù)增大，有利于反應向生成CO的方向遷移。 在總壓P總一定的條件下，氣相CO%增加。 在C-O系優(yōu)勢區(qū)圖中，平衡曲線將坐標平面劃分為二個區(qū)域： CO部分分解區(qū)（即碳的穩(wěn)定區(qū)） 碳的氣化區(qū)（即CO穩(wěn)定區(qū)）。,第五章 還原過程,t 1000時，%CO100 反應進行得很完全。 在高溫下，有碳存在時，氣相中幾乎全部 為CO。,第五章 還原過程,第五章 還原過程

6、,結(jié) 論 碳的高價氧化物（CO2）和低價氧化物（CO）的穩(wěn)定性隨溫度而變。 溫度升高，CO穩(wěn)定性增大，而CO2穩(wěn)定性減小。 在高溫下，CO2能與碳反應生成CO，而在低溫下，CO會發(fā)生歧化，生成CO2和沉積碳。 在高溫下并有過剩碳存在時，燃燒的唯一產(chǎn)物是CO。 如存在過剩氧，燃燒產(chǎn)物將取決于溫度；溫度愈高，愈有利于 CO的生成。,第五章 還原過程,二、氫-氧系燃燒反應的熱力學 在通常的冶煉溫度范圍內(nèi)，氫的燃燒反應進行得十分完全，平衡時氧的分壓可忽略不計。 氫燃燒反應的rG-T線與CO燃燒反應的rG-T線相交于一點，交點溫度： -503921+117. 36T = -564840+173. 64T

7、 T = 1083K 溫度高于1083K，H2對氧的親和勢大于CO對氧的親和勢 H2的還原能力大于CO的還原能力。 溫度低于1083K，則相反。,第五章 還原過程,四、燃燒反應氣相平衡成分計算 多組份同時平衡氣相成分計算的一般途徑 平衡組分的分壓之和等于總壓，即Pi=P總。 根據(jù)同時平衡原理，各組分都處于平衡狀態(tài)。 根據(jù)反應的平衡方程式和平衡常數(shù)建立相應的方程式。 根據(jù)物料平衡，反應前后物質(zhì)的摩爾數(shù)及摩爾數(shù)之比不變。,第五章 還原過程,9.3 金屬氧化物的碳還原與氫還原 9.3.1 簡單金屬氧化物的CO還原 一、金屬氧化物CO還原反應熱力學 金屬氧化物的CO還原反應： MeO + CO = M

8、e + CO2 對于大多數(shù)金屬（Fe、Cu、Pb、Ni、Co），在還原溫度下MeO和Me均為凝聚態(tài)，系統(tǒng)的自由度為： f = c p + 2 = 3 3 +2 = 2 忽略總壓力對反應9的影響，系統(tǒng)的平衡狀態(tài)可用%CO-T曲線描述。,第五章 還原過程,二、鐵氧化物的CO還原 鐵氧化物的還原是逐級進行的 當溫度高于843 K時，分三階段完成： Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe 溫度低于843 K時，F(xiàn)eO不能存在，還原分兩階段完成： Fe2O3 Fe3O4 Fe 用CO還原鐵氧化物的反應： 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 （1） Fe3O4 + CO = 3FeO +

9、CO2 （2） FeO + CO = Fe + CO2 （3） 1/4Fe3O4 + CO = 3/4Fe + CO2 （4）,第五章 還原過程,反應(1)微放熱反應 KP為較大的正值，平衡氣相中%CO遠低于%CO2 在通常的CO-CO2氣氛中，F(xiàn)e2O3會被CO還原為 Fe3O4。 反應(2)吸熱反應 隨溫度升高， Kp值增加，平衡氣相%CO減小。 反應(3)放熱反應 隨溫度升高， Kp值減小，平衡氣相%CO增大。 反應(4)放熱反應 隨溫度升高， KP值減小，平衡氣相%CO增大。,第五章 還原過程,第五章 還原過程,二、氫-氧系燃燒反應的熱力學 在通常的冶煉溫度范圍內(nèi)，氫的燃燒反應進行得十

10、分完全，平衡時氧的分壓可忽略不計。 氫燃燒反應的rG-T線與CO燃燒反應的rG-T線相交于一點，交點溫度： -503921+117. 36T = -564840+173. 64T T = 1083K 溫度高于1083K，H2對氧的親和勢大于CO對氧的親和勢 H2的還原能力大于CO的還原能力。 溫度低于1083K，則相反。,第五章 還原過程,第五章 還原過程,三、氧化物fG*T 圖中PCO/PCO2專用標尺 1、 PCO/PCO2標尺的構(gòu)成原理與CO燃燒反應平衡條件的確定,第五章 還原過程,3、各種氧化物在1473K溫度下用CO還原的平衡氣相成分與氧化物的fG*的關系 氧化物的fG*愈小，用CO

11、還原時，氣體中COCO2值就愈大。 圖中氧化物大體可分為三類： 難還原的氧化物 Cr2O3、MnO、V2O5、SiO2、TiO2等 易還原的氧化物 CoO、NiO、PbO、Cu2O等 介于兩者之間的氧化物 P2O5、SnO2、ZnO、FeO等,第五章 還原過程,9.3.2 簡單金屬氧化物的氫還原 基本事實 氫的成本較高，作為金屬氧化物的還原在冶金生產(chǎn)中的應用不如用C和CO的應用廣泛。 冶金爐氣總含有H2和H2O，因此H2在不同程度上參與了還原反應。 在某些特殊情況下，例如鎢、鉬等氧化物的還原，只有用氫作還原劑，才會得到純度高、不含碳的鎢、鉬的粉末。,第五章 還原過程,第五章 還原過程,二、H2

12、、CO還原金屬氧化物的比較 在1083 K（810）以上，H2的還原能力較CO強； 在1083 K以下，CO的還原能力較H2強。 MeO的CO還原反應，有些是吸熱的，有些是放熱的； MeO的H2還原反應幾乎都是吸熱反應。 H2在高溫下具有較強的還原能力，且生成的H2O較易除去; 應用經(jīng)過仔細干燥后的H2可以實現(xiàn)那些用CO所不能完成 的還原過程 1590 oC時，H2可以緩慢地還原SiO2。 H2的擴散速率大于CO D(M)1/2 用H2代替CO作還原劑可以提高還原反應的速率。 用H2作還原劑可以得到不含碳的金屬產(chǎn)品； 而用CO作還原劑常因滲碳作用而使金屬含碳，如： 3Fe + 2CO = Fe

13、3C + CO2,三、氫還原鐵氧化物 H2還原與CO還原在熱力學規(guī)律上是類似的。 H2還原反應： 3Fe2O3 + H2 = 2Fe3O4 + H2O （1） Fe3O4 + H2 = 3FeO + H2O （2） FeO + H2 = Fe + H2O （3） 1/4Fe3O4 + H2 = 3/4Fe + H2O （4） H2還原反應都是吸熱反應，曲線皆向下傾斜，溫度升高、%H2平衡濃度降低。 曲線(2)、(5)和曲線(3)、(6)皆相交于1083K， 當溫度低于1083K時，CO比H2還原能力強， 溫度高于1083K時，H2比CO還原能力強。,第五章 還原過程,第五章 還原過程,五、氧化

14、物fG*T 圖中PH2/PH2O專用標尺 從fGT 圖上直接讀出反應： 2H2 + O2 = 2H2O(g) 在一定溫度及PO2/p下的H2/H2O平衡比值。 確定氧化物被H2還原的可能性及實現(xiàn)的條件。 PH2/PH2O標尺的構(gòu)成原理及使用方法與PCO/PCO2 標尺完全相似。 PH2/PH2O標尺的參考點為“H”。,第五章 還原過程,9.3.3 簡單金屬氧化物的碳還原 一、氧化物固體碳還原過程熱力學 直接還原用C還原氧化物； 間接還原用CO或H2還原氧化物。 當有固體C存在時，還原反應分兩步進行： MeO + CO = Me + CO2 CO2 + C = 2CO 根據(jù)氣化反應的平衡特點，討

15、論MeO被C還原的反應，應區(qū)分溫度高低（大致以1000為界）。,第五章 還原過程,1、溫度高于1000時MeO的固體碳還原 溫度高于1000時，氣相中CO2平衡濃度很低，還原反應可表示為： MeO + CO = Me + CO2 +）CO2 + C = 2CO 綜合得 MeO + C = Me + CO,第五章 還原過程,2、溫度低于1000時MeO的固體碳還原 當溫度低于1000時，碳的氣化反應平衡成分中CO、CO2共存，MeO的還原取決于以下兩反應的同時平衡： MeO + CO = Me + CO2 CO2 + C = 2CO 兩反應同時平衡時，f = (52) 4 + 2 = 1 總壓一

16、定時，兩反應同時平衡的平衡溫度和%CO也一定； 總壓改變，平衡溫度和%CO也相應改變。,第五章 還原過程,鋅氧化物的固體碳還原過程,鋅氧化物碳還原的特點,第五章 還原過程,三、熔渣中氧化物的還原機制 （1）以C或CO作還原劑 例如，鐵液中(SiO2)、 (MnO)的還原反應： (SiO2) + 2C = Si + 2CO (MnO) + C = Mn+ CO 粗鉛中(PbO)的還原反應： (PbO) + CO = Pb + CO2 (SiO2)、(MnO)、(PbO) 表示熔渣中的SiO2、MnO和PbO； Si、Mn、Pb 表示金屬相中的Si 、Mn和Pb。,第五章 還原過程,第五章 還原過

17、程,第五章 還原過程,第五章 還原過程,（2）金屬相中溶解的對氧親和勢大的元素作還原劑 例如，煉鐵時，SiO2首先被還原成元素硅溶于鐵相中；由于Si對氧的親和勢大，故Si可進一步將渣中的MnO、V2O3、TiO2還原，反應為： nSi + 2(AOn) = 2A + n(SiO2) 式中AOn表示MnO，V2O3，TiO2，NiO，CrO等氧化物。 又如煉錫時，金屬錫相中溶解的鐵可將渣中的SnO還原： (SnO) + Fe = (FeO) + Sn,第五章 還原過程,9.4 金屬熱還原 金屬熱還原法以活性金屬為還原劑，還原金屬氧化物或鹵化物以制取金屬或其合金的過程。 用CO、H2作還原劑只能還

18、原一部分氧化物； 用C作還原劑時，隨著溫度的升高可以還原更多的氧化物，但高溫受到能耗和耐火材料的限制； 對于吉布斯自由能圖中位置低的穩(wěn)定性很高的氧化物，只能用位置比其更低的金屬來還原； 硫化物、氯化物等也可用金屬來還原； 金屬熱還原可在常壓下進行，也可在真空中進行。,第五章 還原過程,一、還原劑的選擇 還原劑和被還原金屬生成化合物的標準吉布斯自由能及生成熱應有足夠大的差值，以便盡可能不由外部供給熱量并能使反應完全地進行； 還原劑在被提取金屬中的溶解度要小或容易與之分離； 形成的爐渣應易熔，比重要小，以利于金屬和爐渣的分離； 還原劑純度要高，以免污染被還原金屬； 應盡量選擇價格便宜和貨源較廣的還原劑。 二、常用還原劑 Al、Si、Mg、Na,第五章 還原過程,第五章 還原過程,三、金屬熱還原的熱力學條件,第五章 還原過程,9.5 真空還原 真空還原在真空的條件下（如P為10-3P、10-5P或更低）進行的還原過程。 1、 當還原劑為凝聚態(tài)、而其反應產(chǎn)物為氣態(tài)時，降低系統(tǒng)壓強，降低了還原劑反