高中化學 第二章反應速率和平衡 第三節(jié)平衡學案 新人教A版選修

1、第二章 化學反應速率和化學平衡第三節(jié) 化學平衡考綱解讀1了解化學反應的可逆性。2了解化學平衡建立的過程，理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算。3理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。4了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。預習提綱一、可逆反應與不可逆反應1可逆反應（1）概念在相同條件下，既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應。（2）表示方法約定采用“”表示，把從左向右的反應稱作正（向）反應，從右向左的反應稱作逆（向）反應。例如：SO2和H2O可表示為SO2+H2OH2SO3（3）特征可逆反應發(fā)生

2、的條件相同，反應不能進行到底，反應物不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，且反應體系中，與化學反應有關的各種物質(zhì)共存。2不可逆反應有些反應的逆反應進行程度太小因而忽略，把幾乎完全進行的反應叫不可逆反應，用“=”號表示。例如：Ba2+SO42=BaSO4二、化學平衡狀態(tài)1化學平衡的建立如果把某一可逆反應的反應物裝入密閉容器，其反應過程如下：(1)反應開始時： 反應物的濃度最大，正反應速率最大生成物的濃度為零，逆反應速率為零(2)反應進行時： 反應物的濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小生成物的濃度逐漸增大，逆反應速率逐漸增大(3)最終在某一時刻，正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度不再變化，生成物的濃度也不再變化。

3、上述過程用圖示法表示如下2概念在一定條件下的可逆反應里，當正反應和逆反應的速率相等，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。3特征（1）“動”化學平衡是一種動態(tài)平衡，反應達到平衡時，反應并沒有停止。（2）“等”v(正) v(逆)0。 （3）“定”條件一定時，反應速率一定，混合物中各組分的濃度一定。（4）“變”當條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變。4影響因素（1）濃度當其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。注意：增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動。(2) 壓強當其他條件不變時，在

4、有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強時平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。 (3)溫度當其他條件不變時，升高反應體系的溫度，平衡向吸熱反應方向移動，降低反應體系溫度，平衡向放熱反應方向移動。 (4)催化劑由于催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應速率，因此它對化學平衡的移動沒有影響，但是使用催化劑，能改變反應到達平衡所需的時間。5化學平衡狀態(tài)的移動（1）概念化學反應體系的平衡狀態(tài)通過改變反應條件（溫度、濃度、氣體反應的壓強）而發(fā)生的變化，簡稱平衡移動。（2）實質(zhì)外界條件改變時，正、逆反應速率變化的程度不同，從而導致正、逆反應速率不相等，破壞了原平衡狀態(tài)。（3）勒夏

5、特列原理如果改變影響化學平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就會向著能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理。典型例題【例1】在某容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣(18O2)，在一定條件下達到平衡時，則18O存在于（ ）A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3和O2中都有可能存在【例2】一定溫度下，可逆反應A(g)3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是( )A、C生成的速率與C的分解速率相等 B、單位時間生成n mol A，生成3n mol BC、A、B、C的濃度不再變化 D、A、B、C的分子數(shù)比為132【例3】下列

6、說法可以說明在恒溫、固定容積的容器中進行的可逆反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）A、容器內(nèi)的壓強不隨時間變化而變化 B、SO3的生成速率和SO2的消耗速率相等C、SO3的生成速率和SO3的消耗速率相等 D、容器內(nèi)氣體的密度不隨時間改變【例4】X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X2Y2Z達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為( )A、100 B、 100 C、100 D、100【例5】在密閉容器中充入4 mol HI，在一定溫度下2 HI(g) H2(g)I2(g)達到平衡時，有

7、30的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是( )A、4 molB、3.4 mol C、2.8 molD、1.2 mol【例6】密閉容器中，對于反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20 mol和10 mol，達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率為( )A、10 mol和10 B、20 mol和20C、20 mol和40D、30 mol和80【例7】（2005年廣東）對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，

8、下列敘述正確的是（ ）A、達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D、化學反應速率關系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）【例8】在密閉容器中，反應a A（g）+b B（g） c C（g）+d D（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器的體積增加一倍后，達到新平衡時，B的濃度是原平衡的的0.6倍，則（ ）A、原平衡向正向移動B、A的轉(zhuǎn)化率減小了C、a + b c + d D、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了【例9】 在一定條件下，反應A

9、(氣)B(氣) C(氣)Q達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷： A B C D E(1)升溫，達到新的平衡的是( ) (2)降壓，達到新的平衡的是( )(3)減少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化劑，達到平衡的是( )【例10】下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是（ ）A、在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度，生成物用平衡濃度B、在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值C、平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，而與濃度、壓強、催化劑等無關D、從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度【例11】(2007海南)PCl5的熱分解反應為：PCl5(g)PCl3(g)Cl2

10、(g)(1)寫出反應的平衡常數(shù)表達式：(2)已知某溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入2.00 mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150 mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。同步練習1確認能發(fā)生化學平衡移動的是( )A、化學反應速率發(fā)生了改變B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D、可逆反應達到平衡后，使用催化劑2在可逆反應中，加入催化劑的作用是（ ）A、改變正、逆反應速率，但改變程度不同B、提高反應物達到平衡時的轉(zhuǎn)化率C、縮短到達平衡所用的時間D、提高生成物在平衡體系的質(zhì)量分數(shù)

11、3若向平衡體系3NO2+H2O2HNO3+NO中加入NO2，則下列說法中正確的是( )A、平衡向正反應方向移動B、平衡向逆反應方向移動C、平衡不移動D、硝酸濃度增大4下列可逆反應達到平衡時，增大壓強，升高溫度，對化學平衡移動影響一致的是( )A、2NO2N2O4+Q B、H2(g)+I2(g) 2HI(g)+QC、NH4HCO3NH3+CO2+H2OQ D、Cl2+H2OHCl+HClOQ5在一定條件下，可逆反應N2+3H22NH3(正反應為吸熱反應)，達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是( )A、加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B、加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C、降溫，v正、v逆都減小，且v正減少倍數(shù)大于v逆減少倍數(shù)D、加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)6氙和氟按一定比例混合，在一定條件下達到如下平衡，Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)+218kJ下列變化既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（ ）A、升溫 B、加壓 C、減壓 D、適