高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物學案1 新人教版必修1

1、第三章 金屬及其化合物學案1一、解讀高考1了解鈉及其化合物的主要物理性質，了解金屬具有一定活潑性的本質。2 通過金屬在生產生活中的應用實例提高學習化學知識的熱情。二、復習重難點；1鈉的化學性質2. 過氧化鈉與水、二氧化碳的反應3. 碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質比較和鑒別方法三、自主復習過程一、知識排查自我評價一、基本知識梳理（一）、鈉1.物理性質：鈉在自然界中只有_存在,是_金屬，質_，可用_切割，密度比水_ ，比煤油_ ，是_良導體。熔點 _，硬度_。實驗室里一般將少量的鈉保存在_中。2.鈉的化學性質（1）與非金屬反應Na +O2 = （鈉露置在空氣中表面變暗的原因） Na + O2 點燃 Na+

2、Cl2 點燃 （劇烈燃燒，產生大量白煙）Na+S 研磨 （2）與有機物反應 Na + CH3CH2OH = （3）與水反應 Na + H2O = 鈉在水中反應的現(xiàn)象： 離子方程式： 。 產生上述現(xiàn)象的原因 (4)與酸、堿、鹽溶液的反應： 鈉與酸的反應：Na + HCl = 鈉與堿、鹽溶液的反應，實質是鈉與 的反應，如鈉投入NaOH溶液中，方程式為 。思考1：將鈉分別投入到NH4Cl溶液和CuSO4溶液中，各有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出相應的化學方程式和離子方程式（二）、鈉的氧化物化學式Na2ONa2O2色態(tài)電子式屬類強氧化性 漂白性穩(wěn)定性主要用途氧化物的主要化學性質：Na2O + H2O = Na2O

3、2 + H2O =Na2O + CO2 = Na2O2 + CO2 =Na2O + HCl = Na2O2 + HCl =(三)、鈉鹽名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與酸反應與NaOH反應 與石灰水反應與BaCl2反應與CO2反應相互轉化（四）堿金屬1、堿金屬元素在元素周期表中位于第 族，包含有_元素。元素原子最外層有 個電子，在反應中易表現(xiàn) 性。堿金屬從LiCs，金屬性逐漸 ，最高價氧化物對應水化物堿性_,密度逐漸 。實驗室保存少量Li時應用 _密封。2、焰色反應概念：某些 或它們的 在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的 ，該變化屬于 變化，屬于 的性質。操作步驟：學法二、疑難展

4、示、 合作探究突破一過氧化鈉與CO2、H2O的反應應用于質量差法的計算。例：2.38克CO2和H2O蒸氣的混合氣體通過18.58克Na2O2固體后，充分反應，得到20克固體，求混合氣體中CO2和H2O蒸氣的物質的量之比。突破二如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？NaHCO3溶液中的Na2CO3呢？思考： 鑒別Na2CO3 、NaHCO3的方法。三、限時訓練能力提升A1、金屬鈉著火時，可用來滅火的物質是（ ）A. 煤油 B. 泡沫滅火劑 C. 沙子 D. 水B2、將一塊金屬鈉放置在空氣中，最終的生成物是（ ）A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. Na2CO310H2OC3下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質分別為 、 、 、 （填化學式）；（2）反應中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ；（3）反應中，若B與F物質的量之比為43，G、H分