氧化還原反應(yīng)方程式的配平(九大配平技巧.ppt

1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平,電子得失總數(shù)相等即化合價升降總數(shù)相等將氧化還原方程式配平,一、配平原則,三、配平步驟,(1)標好價：正確標出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。 (2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。 (3)求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。 (4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 (5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。,二、配平依據(jù)（守恒規(guī)律）三種關(guān)系，數(shù)量守恒 （1）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。 （2）電子守恒：即氧化劑得電子

2、的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。 (這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)) （3）電荷守恒：反應(yīng)物中陰陽離子所帶正負電荷的代數(shù)和與生成物中陰陽離子所帶正負電荷的代數(shù)和相等。（書寫離子型氧化還原反應(yīng)方程式時要注意滿足電荷守恒）,規(guī)律方法,氧化還原反應(yīng)方程式的配平的基本方法 順向法和逆向法,氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了 電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合 價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素 化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原 反應(yīng)的化學(xué)方程式進行配平。,配平的基本技能,氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的， 一般從左邊反應(yīng)物著手配平。,(

3、一)全變從左邊配,Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O,練習(xí)配平：,H2S + SO2 S + H2O,-2,+4,0,2,4,1,2,3,2,1、標好價,2、列變化,3、求總數(shù),4、配系數(shù),8,11,2,11,2,2,11,11,6,2,11,8,2,0,0,-3,+2,+5,+1,1,電荷守恒,電子守恒,質(zhì)量守恒,3,多種變價，合并計算,對于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平即選擇反應(yīng)物作為基準物質(zhì)。,正向配平(常規(guī)形式),自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從 右邊著手配平(也包括部分氧化還原反應(yīng)

4、),(二)自變從右邊配,配平練習(xí)A組：,S + KOH K2S + K2SO3 + H2O,K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2,0,-2,+4,6,2,+6,-1,+3,0,4,2,1,2,3,3,32,12,1,3,2,3,14,7,2,6,8,注：部分氧化還原反應(yīng) 化學(xué)計量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的,逆向配平法,1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng);自身氧化還原反應(yīng)； 歧化反應(yīng)。,2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質(zhì),配平練習(xí)B組：,Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O,KMnO4

5、 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O,0,-1,+5,1,5,5,1,5,3,6,3,+7,-1,+2,0,+5,5,10,30,40,8,1,8,15,17,8,9,17,先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。 若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加(H)，生成 物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負電荷，一般加 (OH)，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷 數(shù)配平。,(三)缺項配平法：,Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +,配平練習(xí)A組：,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,H2O,8,比較兩邊H、O原子個數(shù)不等，可見

6、生成物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。,先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；,缺項配平：,再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）,最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。,Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH-,2,5,Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-,+2,+1,+3,+3,-1,1,2,6,3,6,3,3,H2O,3,2,4,Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl

7、-,考慮電子得失守恒,1,2,2,+2,+3,+1,-1,3,根據(jù)Fe元素守恒：,考慮電荷守恒： ClO- 所帶電荷與Cl- 所帶電荷一致；,Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+ 所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，,Fe3+的系數(shù)為4。,4,Fe(OH)3的系數(shù)為2；,(O守恒)，ClO- 的系數(shù)為3。,2,3,3,6,H2O,3,+3,(四)有機物氧化還原反應(yīng)方程式的配平,方法：氧定為-2價，氫定為+1價，再利用化合價代數(shù)和為零的原則確定C元素的化合價。,CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4,練習(xí)配平：,

8、-1,-1,+2,+7,+2,C： -1 +2 32,Mn：+7+2 5, 5, 6,5,10,6,6,3,9,(五)有離子參加的氧化還原反應(yīng)方程式的配平,配平方法,根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，確定氧化劑、還原劑、 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)； 根據(jù)電荷守恒確定不參加氧化還原反應(yīng)的離子的化學(xué)計量數(shù)； 觀察配平其他物質(zhì)或元素。,MnO4ClHMn2Cl2H2O,2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O,(1)BH4Au3OH=AuBO2H2O,3BH48Au324OH=3Au8BO218H2O,練習(xí),3Sx2(3x1)BrO3(6x-6)OH=3xSO42(3x1)Br(3x-3)

9、H2O,(2)Sx2BrO3OHSO42BrH2O,綜上所述，可將氧化還原反應(yīng)方程式的配平概括為 如下步驟：(1)標變價：標出有化合價變化元素的化 合價。(2)找配平起點：確定某物質(zhì)或元素最適合的 配平方向，即正向配平還或逆向配平。某物質(zhì)不 管是反應(yīng)物還是生成物，若有多種元素或多個原子 得失電子適合整體配平，并以該物質(zhì)所在的一邊作 為配平的起點；歧化反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)、 部分氧化還原反應(yīng)等適合逆向配平。(3)求總數(shù): 根據(jù) 元素化合價升降總數(shù)相等，確定氧化劑、還原劑、 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。(4)觀察配平。,以下其它方法僅供參考,(4)有機物氧化還原反應(yīng)方程式的配平：氧定為-2價

10、， 氫定為+1價，再利用化合價代數(shù)和為零的原則 確定C元素的化合價。,配平練習(xí)A組：,P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4,0,+2,+1,-3,+5,6,5,5,6,5,6,15,24,15,P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4,11,60,96,20,24,60,關(guān)鍵：把Cu3P當作一個整體，算出該分子化合價總降低值為6基準物質(zhì)的選擇,(一) 、整體歸一法：,某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價發(fā)生變化 ，可將分子看作一個整體作為基準物質(zhì)進行配平，稱為整體歸一法。,思考：,Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)

11、3 + CO2+ NO2+ H2O,能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？,Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O,-4,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,注意1：整體歸一法更適合元素化合價能用常規(guī)方法確定其整數(shù)化合價,9,22,3Fe : + 4/3 + 3 5/33,C: -4 + 4 8,13,N: +5 + 4 1,1,13,3,11,-,能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？,思考：,NH4ClO4 H2O + HCl + N2 + O2,注意2：整體歸一法大多適用多種變價元素在生成物中出現(xiàn)。,8,32,22,-3,+7,-1,0,0,2,保持

12、Cl和N的個數(shù)比為：1：1，,O還有未變價的H2O中的-2價的O，可用來平衡O， 故不必考慮O與N、Cl的個數(shù)比。,2.5,1,1,2,2,3,Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O,0,0,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,9,22,3,11,思考：能否有更簡單的方法配平:,附注：,Fe3C Fe(NO3)3 + CO2,0,0,+3,+4,價升：3 x3 +4 = 13,（二）零價法：,適用對象：用常規(guī)法無法確定化合物中整數(shù)化合價,方法：令無法用常規(guī)法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后利用整體法計算出化合價總升、降值，進行配平，在

13、觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)。,用零價法配平：,Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O,0,0,+1,-1,+1,+1,Na2Sx,Na: 0+1,S: 0+6,Cl:+1-1,NaClO,12,6x,6x+2,2,1,(3x+1),令Na2Sx中各元素的化合價均為零價，利用整體法計算Na2Sx化合價升高總值,(3x+1),(3x+1),x,(2x-2),(X-1),零價法適合下列方程式的配平嗎？,S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O,S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O,難用常規(guī)方法確定化合價的

14、物質(zhì)在反應(yīng)物中，而不是在生成物中。,難確定化合價的化合物不是以離子形式出現(xiàn)。,小結(jié)：零價法較多適用于,Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O,能否用別的方法配平此反應(yīng)呢？,對于不定方程式Na2Sx，可將原子團Sx作為一個整體，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，確定Na2Sx中Sx的總價為-2價；求得S的平均價為-,反應(yīng)前后S： +6，每個S原子凈升高(6+ )，x個S原子共升高 X (6+ ) 即：6X+2,(三)：整體平均標價法,適用對象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化學(xué)式(N

15、a2Sx)，利用整體平均標價法,用整體平均標價法練習(xí)配平：,S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O,S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O,S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O,-,+6,+5,-1,6,6,3,19,19,19,3,18,30,15,左右兩邊待定物質(zhì) OH-和H2O均有O、H元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對于離子方程式，可選擇電荷守恒配平,左邊負電荷：- 25；右邊負電荷：- 55,故：30 OH-,S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O,0,+2,5,-,2,-,2,2,2,12,3,3,1,S2: 0 + 2,S5：0 - *5,22,5,-,x 1,x 2,再觀察配平Ca(OH)2和H2O的系數(shù)，分別為：3和4。,技巧四 ：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，以單質(zhì)為標準計算化合價。,液氯可將氰酸鹽(OCN- )氧化為 N2， (其中OCN- 中N的化合價為：-3價 )，請配平下列化學(xué)方程式:,KOCN + K