高三化學(xué)復(fù)習(xí).基本概念.ppt

1、核外電子,宏觀,微觀,返回,化學(xué)變化中的最小微粒,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,帶電的原子或原子團,1. 均可直接構(gòu)成物質(zhì)。 2. 質(zhì)量甚微，體積極小，微粒間存在空隙。 3. 處于永恒的運動之中。 4. 既論種類，又講個數(shù)。 5. 均是微觀概念。,原子 晶體,分子 晶體,離子 晶體,單 質(zhì) 金剛石、 晶體硅 化合物 SiC、 SiO2,N2、H2、O3、P4 He、Ne H2S、SO2 H2SO4 、 有機物,NaCl、K2CO3 、NaAc NaOH、KOH Na2O 、Na2O2,2、元素,（1）元素 （質(zhì)子數(shù)相同的一類原子） （2）核素 （具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子） （3）同位素

2、（同種元素不同原子的互稱） 自然界大多數(shù)元素都有同位素（、） 天然存在的元素里，各種同位素所占原子個數(shù)比（豐度）為一定值。 辨析：四“同”的比較（同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體） 記憶：元素在自然界的含量,四“同”的比較,元素在自然界的含量,地殼中（ m% ）： O Si Al Fe 空氣中（ m% 或 v%） ： N2 O2 生物體中（ m% ） ： 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等 微量元素：銅、鐵、鋅、 硒、氟、氯、碘、鉬、錳、鈷等,鞏固練習(xí)物質(zhì)的組成 1.,（全國高考題）下列廣告用語在科學(xué)上沒有錯誤的是（ ） （A）這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì) （B）這種蒸餾水

3、絕對純凈，其中不含任何離子 （C）這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 （D）沒有水就沒有生命,D,鞏固練習(xí)物質(zhì)的組成 2.,（90年全國高考題）道爾頓原子學(xué)說中，包含下述3個論點：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點來看，你認(rèn)為這3個論點中，不確切的是 （A）只有 （B）只有、 （C）只有、 （D）、,答案： （D）,二、物質(zhì)的分類,混合物 物質(zhì) 純凈物,（分類的依據(jù)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）,單質(zhì) 化合物,離子化合物、共價化合物 電解質(zhì)、非電解質(zhì) 無機化合物、有機化合物,單質(zhì)的分類,金屬 非金屬 稀有氣體單質(zhì),單 質(zhì),冶金分類,密度

4、分類,含量分類,由分子構(gòu)成：H2、Cl2、P4、O3,由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅,均為單原子分子,黑色金屬 Fe、Cr、Mn,有色金屬 其它金屬,輕金屬 Na、Mg、Al,重金屬 Cu、Hg、Pb,常見金屬 Fe、Al、Cu,稀有金屬 Zr 、Nb 、Mo,無機物的分類,氧化物 氫化物 酸 堿 鹽,無機物,氧化物的分類,成鹽氧化物 不成鹽氧化物（NO、CO） 過氧化物 特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4,氧化物,氧化物,酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物,氫化物的分類,非金屬氫化物 （氫顯+1價） 金屬氫化物 （氫顯-1價）,常溫時： 大多數(shù)為氣態(tài) （如HCl、NH3）,少數(shù)為液態(tài) （如H

5、2O）,氫化物,常為固態(tài) （如NaH、CaH2）,常見的混合物有：,1、含有多種成分的物質(zhì)：汽油（餾分）、石蠟、食醋、福爾馬林、鹽酸、油脂、鋁熱劑、玻璃、 堿石灰、漂白粉、普鈣(過磷酸鈣)、NO2；空氣、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合金、礦石、陽極泥、平衡混合物，氯水、氨水 2、沒有固定組成的物質(zhì)（聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、 聚乙烯、蛋白質(zhì)等高分子化合物； 3、同素異形體混和：白磷和紅磷、氧氣和臭氧； 4、同分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)， 如二甲苯。,混合物無固定組成，無固定熔沸點,常見的純凈物有：,1、只含一種成份的物質(zhì) 2、結(jié)晶水合物 3、同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，如冰和水混和 4、同位

6、素的混合體，如水和重水,練習(xí),三、物質(zhì)的性質(zhì),物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),物理性質(zhì)（不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)） 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容,化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)） 可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結(jié)晶、風(fēng)化、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、同素異型體間的互變 ,返回,典型化學(xué)性質(zhì),酸性、堿性、兩性 穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 氧化性、還原性 脫水性 不飽和性 可燃性 金屬性、非金屬性,返回,“三態(tài)”變化、蒸餾 、分餾、鹽析、滲析、吸附、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、氣焊、（溶解、潮解）,燃燒、金屬腐蝕、

7、干餾、裂化、裂解、蛋白質(zhì)變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、風(fēng)化、結(jié)晶、硬水軟化、硝化、鈍化、氣割、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電,沒有生成新物質(zhì),有新物質(zhì)生成,構(gòu)成物質(zhì)的微粒聚集狀態(tài)的改變（可能涉及化學(xué)鍵的斷裂）,原來微粒間的化學(xué)鍵斷裂，原子重新組合，形成新的化學(xué)鍵，生成新物質(zhì)。,有無新物質(zhì)生成,化學(xué)變化時，一定同時發(fā)生物理變化；物理變化時不一定發(fā)生化學(xué)變化。,無機反應(yīng)的類型,化學(xué)反應(yīng)基本類型 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) 根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移分 氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng)分 吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) 根據(jù)是否有離子參加分 離子反應(yīng)、非離子反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行程度分可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng),

8、返回,典型有機反應(yīng),取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) 加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、縮合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、裂化 裂解、干餾、酯化反應(yīng)、酯的水解、鹵代烴的水解 油脂的水解、蛋白質(zhì)的水解、多肽的水解 蛋白質(zhì)的變性蛋白質(zhì)的變色反應(yīng) 糖類的水解、消去反應(yīng)、硝化反應(yīng) 磺化反應(yīng)、鹵化反應(yīng)、脫羧反應(yīng)、皂化反應(yīng),典型物理變化,蒸發(fā)、蒸餾、分餾、鹽析、潮解、吸附、聚沉、升化、焰色反應(yīng)、揮發(fā),中學(xué)化學(xué)“二十四化“,氧化、還原、風(fēng)化、凈化、歧化、硬化 炭化、軟化、催化、鈍化、酸化、熔化 液化、汽化、水化、硝化、磺化、鹵化 裂化、酯化、氫化、皂化、老化、硫化,五、化學(xué)用語,、化學(xué)符號 元素符號、 原子符號（核素符號） 離子

9、符號 、“五式”比較 化學(xué)式（分子式） 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 最簡式（實驗式）,基本概念2 氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng),1. 氧化還原反應(yīng)的基本概念 2. 電子轉(zhuǎn)移的表示方法（單、雙線橋法） 3. 重要的氧化劑和還原劑 4. 氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律 5. 物質(zhì)氧化性與還原性強弱的判斷 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 鞏固練習(xí),氧化還原反應(yīng)的概念,得電子 化合價降低 氧化劑 氧化性 還原反應(yīng) 被還原 還原產(chǎn)物,從化合價升降角度,從電子轉(zhuǎn)移角度,電子轉(zhuǎn)移（得失和偏移）,化合價發(fā)生變化 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù),失電子 化合價升高 還原劑 還原性 氧化反應(yīng) 被氧化 氧化產(chǎn)物,本質(zhì)：,特征：,返回,基本概

10、念：,氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng),分解反應(yīng),化合反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng),重要的氧化劑,（1）活潑非金屬單質(zhì)：Cl2、O2、Br2、O3 （2）高價氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高溫） （3）高價態(tài)酸： HNO3、HClO3、HClO4、濃H2SO4 （4）高價態(tài)鹽： KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、堿性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、堿性） （5）過氧化物：H2O2、Na2O2 （6）其它：HClO、NaClO,重要的還原劑,（1）金屬單質(zhì) （2）非金屬單質(zhì)：H2、C、Si （3）元素低價態(tài)氧

11、化物：SO2、CO （4）元素低價態(tài)的酸： H2S、HBr、HI、HCl、H2SO3 （5）元素低價態(tài)時的鹽： Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3,返回,氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律,（1）守恒律原子、電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒 （2）價態(tài)律最高價、最低價、中間價 （3）強弱律強制弱 （4）優(yōu)先律氧化性（還原性）強者優(yōu)先反應(yīng)。 （5）歧化律處于中間價態(tài)的元素同時升降。 （6）歸中律同種元素不同價態(tài)反應(yīng)時，化合價向中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律，同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,專項練習(xí)電子轉(zhuǎn)移守恒,24mL 濃度為 0.05molL1 的 Na2SO3 溶液恰好與 20mL

12、濃度為 0.02 molL1 的 K2Cr2O7 溶液完全反應(yīng)。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化為Na2SO4 ，則元素 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ） （A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+5,B,返回,專項練習(xí)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律,根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 （A） H2SO3 I Fe2+ NO （B） I Fe2+

13、H2SO3 NO （C） Fe2+ I H2SO3 NO （D） NO Fe2+ H2SO3 I,A,返回,專項練習(xí)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律,1、向FeBr2的溶液中通入少量氯氣 2、向FeBr2的溶液中通入足量氯氣 3、向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 1、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 2、2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl 3、2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl,物質(zhì)氧化性還原性強弱的判斷,（1）根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) （2）根據(jù)金屬活動順序表 （3

14、）根據(jù)非金屬活動順序表 （4）根據(jù)反應(yīng)條件（HCl + KMnO4 / MnO2） （5）根據(jù)同一反應(yīng)物在產(chǎn)物中的價態(tài) （Fe + Cl2 / S） （6）根據(jù)濃度為依據(jù)（HNO3） （7）根據(jù)原電池反應(yīng) （8）根據(jù)電解池離子放電順序,練習(xí),專項練習(xí)氧化性還原性強弱的判斷,已知氧化性 BrO3 ClO3 Cl2 IO3 I2?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。 （1）可觀察到的現(xiàn)象是： ； 。 （2）寫出有關(guān)的離子方程式： ； 。,答案： 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；溶液藍(lán)色褪去。略,下一題,專項練習(xí)氧化性還原性強弱的判斷,把 a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。

15、若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d 相連時，電流由 d 到 c ；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為（ ） （A） a b c d （B）a c d b （C） c a b d （D）b d c a,答案： （B）,下一題,專項練習(xí)氧化性還原性強弱的判斷,返回,X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 (A)XZYM (B)XYZM(C)MZXY(D)XZ

16、MY,答案： （A）,專項練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,NaBH4 + H2O = NaBO2 + H2,1 2 1 4,BH4+ Au3+ + OH = Au + BO2 + H2O,3 8 24 8 3 18,(NH4)2PtCl6 = N2+ Pt + HCl+ NH4Cl,3 2 3 16 2,專項練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O,2 4 3 2 1 6 2,MnSO4 + K2S2O4 + H2O = KMnO4 + K2SO4 + H2SO4,2 5 8 2 4 8,KCN + KOH + Cl2 = KO

17、CN + KCl + H2O,1 2 1 1 2 1,專項練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,KClO3 + HCl(濃) = KCl + ClO2 + Cl2 + H2O,2 4 2 2 1 2,K2Cr2O7 + Fe(NH4)2SO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O,1 6 7 3 6 1 1 7,Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O,1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1),專項練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,1、 PbO2 + Mn(NO3)2

18、+ HNO3 Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O 2、K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 3、P + NaOH + NaH2PO3 + PH3 4、Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 5、P + CuSO4 + Cu3P + H3PO4 + H2SO4,配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：,下一題,專項練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,K2MnF6 + SbF5 KSbF6 + MnF3 + F2 K2Cr2O7 + CH3CH2OH + H2SO4 Cr2(SO4)3 + C

19、H3COOH + K2SO4 + H2O Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O,下一題,配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：,專項練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。 （1）寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）此反應(yīng)的還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。 （3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為： 。 （4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀

20、、硫酸鉀和硫酸生成外，其他的生成物還有 。,下一題,專項練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無色）。配平該反應(yīng)的離子方程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + 。,答案： 5，2，14，5，5，2MnO4，7H2O,下一題,專項練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,（1）濃鹽酸在的反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 。只有氧化性；還原性和酸性； 只有還原性；氧化性和酸性。 （2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移 mol電子。 （3） ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效

21、率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。,答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ；0.2；2 .63。,KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化方程式可表述為： KClO3+ HCl (濃) KCl+ ClO2+ Cl2+ 。,返回,課堂鞏固練習(xí) 1.,某二價金屬與硝酸反應(yīng)時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為25，則反應(yīng)中唯一的還原產(chǎn)物可能是 （A）NH3 （B）N2O （C）NO （D）NO2,答案： （B）,課堂鞏固練習(xí) 2.,5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反應(yīng)中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是 （A

22、）1 3 （B）1 4 （C）5 1 （D）4 1,答案： （C）,課堂鞏固練習(xí) 3.,下列敘述中正確的是 （A）元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 （B）得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 （C）陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 （D）含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性,答案： （A、D）,課堂鞏固練習(xí) 4.,已知 H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se +2H2SO4 ， 結(jié)合所學(xué)知識判斷下列強弱關(guān)系中正確的是 （A）還原性：TeO2 SeO2 SO2 （B）氧化性：TeO2 SeO2 SO2 （C）還原性：H2Te H2SO4,答案： （B）,課堂鞏固

23、練習(xí) 5.,已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)： C + CO2 = 2CO C + H2O = CO + H2 CO + H2O = CO2 + H2，由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是 （A）CO C H2 （B）C CO H2 （C）C H2 CO （D）CO H2 C,答案： （B）,課堂鞏固練習(xí) 6.,為了使氯化亞鐵和氯化鐵混和液中的氯化亞鐵全部變?yōu)槁然F，可使用的試劑是 （A）氧氣 （B）溴水 （C）過氧化氫 （D）過氧化鈉,答案： （A、C）注意不能引入雜質(zhì),課堂鞏固練習(xí) 7.,26 g 鋅和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物式量可能是 （

24、A）80 （B）44 （C）46 （D）28,答案： （A、B）,課堂鞏固練習(xí) 8.,下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 （A）K+、Na+、HSO3、Cl （B）Na+、Ba 2+、AlO2 、NO3 （C）NH4+、K+、Cl 、NO3 （D）K+、Na+、ClO 、S 2,答案： （B）,課堂鞏固練習(xí) 9.,某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO3的濃度之比為13，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 （A）21 5 （B）11 3 （C）3 1 （D）4 1,答案： （D

25、）,課堂鞏固練習(xí) 10.,（1）分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（注明條件）。 O3 Na2O2 Na2O （2）KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）人體內(nèi)O2對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑 SOD 存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請完成該反應(yīng)的離子方程式。 O2 + H2O = H2O2 + O2 + 。,基本概念3 離子反應(yīng)、離子方程式,離子反應(yīng)、離子方程式,一、離子反應(yīng)的相關(guān)概念 二、離子方程式的書寫方法 三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 四、主要題型：1、離子共存問題2、離子方程式的書寫3、離子方程式的正

26、誤判斷 五、課堂練習(xí),一、離子反應(yīng)的相關(guān)概念,離子反應(yīng)在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。 離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 離子反應(yīng)的實質(zhì)使溶液中某些離子的濃度降低。,返回,二、離子方程式的書寫方法：,1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式； 2、拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離 子形式； 3、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端 刪除； 4、查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù) 和電荷是否相等 。,返回,三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：,1、離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 2、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 3、離子間發(fā)生雙水解反應(yīng) 4、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),返回,1、離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：,生

27、成難溶性物質(zhì)： NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水） SO42（不溶鋇和鉛） Cl （不溶銀和亞汞） CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有鉀、鈉、銨） OH（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨） 生成難電離物質(zhì)弱酸、弱堿、水 生成易揮發(fā)性物質(zhì),返回,2、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng),返回,3、離子間發(fā)生雙水解反應(yīng),Al3+ + AlO2 / S2 / HS / CO32 / HCO3 / SiO32 Fe3+ + AlO2 / CO32 / HCO3 / SiO32 / C6H5O NH4+ + SiO32 / AlO2,返回,4、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),1、 Fe3+ + SCN 2、 Fe

28、3+ + C6H5OH 3、 Al3+ + F 4、 Ag+ + NH3,返回,專項練習(xí)離子共存問題,下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原因： （1）K+、H+、S2O32、Cl （2）NH4+、AlO2 、NO3 、K+ （3）Al3+、Na+、HCO3 、SO42 （4）H+、MnO4 、I 、K+ （5）H+、Na+、SiO32 、NO3 （6）NH4+、Al3+、OH 、SO42,返回,專項練習(xí)離子方程式的書寫,1、實驗室制取Cl2 2、SO2使溴水褪色(注意1) 3、Cl2通入KHS溶液中（注意2） 4、NH4HSO4 + Ba(OH)2 5、Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaO

29、H 溶液（注意3）,返回,寫出下列離子方程式,注意1（SO2 、SO32與X2之間的離子反應(yīng)）,1、SO2 + Cl2 / Br2 / I2 2、SO32+ Cl2 / Br2 / I2 （1）體現(xiàn)SO2的還原性 （2）反應(yīng)后產(chǎn)物與Ba2+生成白色沉淀 與Ag+生成白色(淡黃色、黃色)沉淀 （3）體現(xiàn)X2的氧化性并褪色,返回,注意2（多元弱酸酸式鹽問題）,多元弱酸酸式酸根離子： HS 、HCO3 、HSO3 、 H2PO4 、HPO42 、HC2O4 多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、 H3PO4 、H2C2O4 如：HCO3 + OH = H2O + CO32 HSO3 +

30、Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+,返回,注意3（過量、不足量問題）,1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、過量） 2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、過量） 3、NaOH溶液中通入 CO2氣體（少量、過量） 4、FeBr2溶液中通入 Cl2氣體（少量、過量、11）,返回,專項練習(xí)離子方程式正誤判斷,1、氨水和醋酸溶液混合NH3H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O 2、碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合NH4+ + OH = NH3 + H2O 3、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ +

31、 S 4、硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3+ + 3AlO2 + 6H2O= 4Al(OH)3 ,下列離子方程式是否正確，說明原因：,離子方程式正誤判斷主要依據(jù)原則,1、必須符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實。 如Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必須遵守質(zhì)量守恒定律； 3、必須遵守電荷守恒原理； 4、必須遵守定組成原理：全部參加反應(yīng)的離子必須按照反應(yīng)物的組成比參加反應(yīng)。 如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、反應(yīng)必須能用離子方程式表示。如：NaCl固體和濃硫酸共熱制HCl氣體的反應(yīng)為非離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示。,返回,課堂練習(xí)1,下列各組離子能在PH

32、=1的無色溶液中大量共存的是 （A）Ba2+、Na+、I 、ClO （B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42 （C）K+、Cl、HCO3、NO3 （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2,答案： （B）,課堂練習(xí)2,下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是： （A）Fe3+、Fe2+、SO42 、NO3 （B）H+、Na+、S2O32 、Cl （C）Na+、OH、SO42、H2PO4 （D）Cu2+、Na+、S2 、SO42,答案： （B）,課堂練習(xí)3,下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是 （A）Na+、NO3 、AlO2 、SO42 （B）N

33、a+、NO3 、SiO32 、K+ （C）K+、Cl 、AlO2 、CO32 （D）Na+、Cl 、HCO3 、Ca2+,答案： （C）,課堂練習(xí)4,下列離子方程式正確的是： （A）銅片與稀硝酸反應(yīng) （B）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應(yīng) （C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 （D）在漂白粉的溶液中能入過量的CO2,答案： （B、D）,Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2O Ba2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O 2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO

34、,課堂練習(xí)5,下列離子方程式書寫正確的是： （A）Ca(HCO3)2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng) （B）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸 （C）石灰水中通入過量的氫氟酸 （D）用碳棒作電極電解NaCl飽和溶液,Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32 CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO Ca2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O 2Cl+2H2O=(通電)2OH+Cl2+H2,答案： （C、D）,課堂練習(xí)6,硝酸鉛 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入幾滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都

35、是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式： 。試推測第二部離子反應(yīng)發(fā)生的原因 。,課堂練習(xí)7,NaBH4作為還原劑，在化學(xué)中有廣泛的用途。 (1)NaBH4極易溶于水與水作用產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼元素以BO2 形式存在于溶液中，此反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)該反應(yīng)與溶液酸堿度有關(guān)，PH值越小，反應(yīng)速度越 ，其原因是 。 (3)NaBH4可使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)。例如它可以使含有金離子Au3+的廢液中的 Au3+還原（堿性條件，此時硼仍以BO2形式存在），離子方程式為： 。,課后作業(yè),將一定質(zhì)量的(NH4)2SO4、NH4HCO3、Na2SO4組成的固體混合物加入100mL 0.5mol/L

36、的Ba(OH)2溶液共熱，充分反應(yīng)得8.6克沉淀，在反應(yīng)后的混合物中加入100mL 0.9mol/LHCl，沉淀部分溶解，同時生成0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），剩余HCl用50mL 0.2mol/LNaOH溶液正好中和。求原混合物中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,再見,請大家課后務(wù)必認(rèn)真復(fù)習(xí)！,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確1,1.醋酸與氨水溶液混合: CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2O 2.銅片插入硝酸銀溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3.碳酸鈣加入醋酸溶液中:CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O,下列物質(zhì)

37、間反應(yīng)的離子方程式是否正確2,4.硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液: Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+ 5.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 6.氯氣跟水反應(yīng): Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO 7.鈉跟水反應(yīng): Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 8.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+ + SO42 = BaSO4,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確3,9. 在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 HCO3-+H+=CO2+H2O 10.把金屬鐵放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 11.向氯化亞鐵溶液中通入

38、氯氣: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 12.硫化鈉水解: S2-+2H2O=H2S+2OH- 13.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng) H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確4,14.銅片跟稀硝酸反應(yīng): Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O 15.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 16.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng): 2I-+Br2=I2+2Br 17.氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng): OH-+H+=H2O 18.三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應(yīng): Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,下列物質(zhì)

39、間反應(yīng)的離子方程式是否正確5,19.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng): HCO3-+OH-=CO32-+H2O 20.氨氣通入稀硫酸溶液中: NH3+H+=NH4+ 21.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中: CO2+CO32-+H2O=2HCO3- 22.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng): Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 23.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中: 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確6,24.氨氣通入醋酸溶液中: CH3COOH+NH3CH3COONH4 25.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng): H+OH-H2O 26.碳酸鋇溶于醋酸: BaCO3+2

40、H+Ba2+H2O+CO2 27.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳: Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 28.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液: Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確7,29.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- 30. 飽 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng): Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 31. 向 稀 氨 水 中 加 入 稀 鹽 酸: NH3H2O +H+=NH4+H2O 32. 碳 酸 鈣 溶 于 醋 酸 中: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 33.

41、向飽和碳酸氫鈉溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液: Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確8,34.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液: Al+2OH=AlO2+H2 35.用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2 : 2OH+CO2=CO32+H2O 36.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫 : Fe3+ + H2S=Fe2+S+2H+,再見,請大家課后務(wù)必認(rèn)真復(fù)習(xí)！,基本概念4 化學(xué)中常用計量,一、相對原子、分子質(zhì)量和式量,1、核素的相對原子質(zhì)量 以碳元素的核素12C的一個原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他核素原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是該種核素的相對原子質(zhì)量。有的

42、書上稱之為同位素的相對原子質(zhì)量。 2、核素的近似相對原子質(zhì)量 某種核素原子的質(zhì)量數(shù)有時可以作為該核素原子的近似相對原子質(zhì)量。,3、元素的相對原子質(zhì)量 按元素的各種天然核素的相對原子質(zhì)量以及各種核素所占的原子個數(shù)百分比（豐度）計算的平均值。（元素周期表中的相對原子質(zhì)量） 4、元素的近似相對原子質(zhì)量 按元素的各種天然核素的質(zhì)量數(shù)以及各種核素所占的原子個數(shù)百分比（豐度）計算的平均值。 5、式量 化學(xué)式中各個元素的相對原子質(zhì)量的總和。,一、相對原子、分子質(zhì)量和式量,二、物質(zhì)的量有關(guān)概念,1、物質(zhì)的量（ n ）表示含有一定數(shù)目粒子的集體（七個基本物理量之一）。 2、摩爾（ mol ） 物質(zhì)的量的單位，每

43、摩爾物質(zhì)含有 NA個粒子。 3、阿伏加德羅常數(shù)（NA）12g 12C所含的碳原子數(shù)。近似值為6.021023 mol1 ，即每摩爾任何粒子含有的粒子數(shù)為NA個，約為6.021023個。,二、物質(zhì)的量有關(guān)概念,4、摩爾質(zhì)量（ M ）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：g mol1 ，數(shù)值上等于該化學(xué)式的式量。 5、氣體摩爾體積（ Vm ） 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。單位： L mol1 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm =22.4 L mol1。 6、物質(zhì)的量濃度 C(B) 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。單位：mol L1,三、以物質(zhì)的量為中心各量間的關(guān)系,物質(zhì)的質(zhì)量 m

44、 (g),物質(zhì)的量 n (mol),微粒粒子數(shù) N (個),氣體體積 V (L),物質(zhì)的量濃度 c (mol L1 ),質(zhì)量分?jǐn)?shù) w,反應(yīng)熱 H (kJmol1 ),四、阿伏加德羅定律,1、阿伏加德羅定律： 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。 即：同T、P、V，則同N 2、阿伏加德羅定律的應(yīng)用：,五、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1、實驗儀器 燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、天平(濃溶液稀釋用什么？) 2、實驗步驟 計算稱量溶解(稀釋) 冷卻轉(zhuǎn)移 洗滌振蕩定容搖勻 3、誤差分析,容量瓶的使用：,1、容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線。 2、容量瓶的選擇（配950mL某溶

45、液應(yīng)選） 3、容量瓶的檢漏 4、容量瓶使用的注意事項： （1）不能用來溶解或稀釋； 不能作為反應(yīng)器； 不能用來長期貯存溶液 （2）如何握瓶？（為什么？）,課堂練習(xí)1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是： A、SiO2晶體中，每摩硅原子與4 NA氧原子形成共價鍵 B、2L 1mol L1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為2NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 6NA/22.4 D、常溫常壓，0.1mol氖氣含有電子數(shù)為1NA,答案： （A、D）,課堂練習(xí)2,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是 A、4時，5.4 mL水中所含的水分子數(shù)為0.3 NA B、從任何金屬鹽

46、溶液中析出1mol金屬原子所需的電子數(shù)為NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LH2所含的中子數(shù)為2NA D、2 L 1 molL1K2SO4溶液中離子數(shù)為3NA,答案： （A）,課堂練習(xí)3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列不正確的是 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L二氧化碳含0.1 NA個氧原子 B、0.1 mol HClO 含2.6 NA個質(zhì)子 C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氧化硫中含0.1 NA個SO3分子 D、500 mL 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液中含0.1 NA個Ba2離子,答案： （C）,課堂練習(xí)4,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是 A、16 g 18O所含原子數(shù)為NA個 B、

47、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2含分子為NA個 C、1 mol H2O2完全分解時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA個 D、1L1 molL1的磷酸溶液中所含H2PO4、HPO42、PO43、H3PO4的總數(shù)為NA,答案： （B、D）,課堂練習(xí)5,NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A、在31 g白磷中含有1.5NA個PP鍵 B、在常溫常壓下，1 mol氦氣所含有的原子個數(shù)為NA C、1 L 1 molL1的氯化鐵溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NA D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氧化氮跟11.2 L氧氣充分反應(yīng)，所得氣體的分子數(shù)為NA,答案： （A、B）,課堂練習(xí)6,在200，用一定量的H2O（氣）和CO2經(jīng)過一

48、定量的Na2O2后，固體質(zhì)量增加了5.4 g，則得到的混合氣體（200）的平均摩爾質(zhì)量可能是（單位：gmol1） （A）11.5 （B）24.3 （C）48.4 （D）16.2,答案： （B）,課堂練習(xí)8,0.2 L 0.05 molL1的AlCl3溶液與0.1 L 0.3 molL1的NaCl溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度之比為 （A）11 （B）12 （C）21 （D）31,答案： （B）,課堂練習(xí)9,常溫下 A 和 B 兩種氣體組成的混和氣體( A 的式量小于 B 的式量)，經(jīng)分析混和氣體只含有N和H兩種元素，而且不論 A 和 B 以何種比例混和，N 和 H 的質(zhì)量比總大于143。由此可確定

49、A為_，B為_，其理由是_。若上述混和氣體A 和 B 的質(zhì)量比為71，則在混和氣體中 A 和 B 的物質(zhì)的量之比為_。A在混和氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_。,專項練習(xí)阿伏加德羅常數(shù),設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是： A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為 8 NA B、18gH2O含有的電子數(shù)為 10 NA C、46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)均為3 NA D、1L 2molL1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為 4 NA,答案： （A）,專項練習(xí)阿伏加德羅常數(shù),氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是 A、35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為1

50、8 B、1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023 C、3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L D、35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol,答案： （B、D）,思考題氣體摩爾體積,為什么1mol固體的體積各不相同？ 而1mol相同條件下的任何氣體體積相同？,決定物質(zhì)體積的因素,粒子數(shù)目,粒子間的距離,粒子本身的大小,返回,質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系：,質(zhì)量分?jǐn)?shù)： a% 物質(zhì)的量濃度：c （molL1） 溶液密度： （ gmL1） 溶質(zhì)摩爾質(zhì)量：M（ gmol1 ）,鞏固練習(xí),1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37% 的鹽酸，密度為1.19 gmL1，則物質(zhì)的量濃度為 。 2、物質(zhì)

51、的量濃度為 18.4 molL1的濃硫酸，密度為1.84 gmL1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 3、S.P.T下，700L NH3 溶于1L水中，得溶液密度為 0.86gmL1，則物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：_ ，_。 4、常溫下，A克Na2CO310H2O溶于BL水，得溶液密度為gmL1，求c、w 。,返回,阿伏加德羅定律的應(yīng)用,（1）同 T、P 下：,（2）同 T、P、m 下：,（3）同 T、P 下：,（4）同 T、V 下：,專項練習(xí)阿伏加德羅定律,依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是 A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C、同溫同壓下兩種

52、氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D、同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比,答案： （C、D）,專項練習(xí)阿伏加德羅定律,化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10 mLA氣體能分解生成15LO2和10mLF2（同溫同壓）。 (1) A的化學(xué)式是_。推斷理由是_。 (2) 已知 A 分子中 x 個氧原子呈 O-O-O 鏈狀排列，則A分子的電子式為_ ，A分子的結(jié)構(gòu)式是_。,返回,答案： O3F2,誤差分析,1、稱量固體或量取液體時 2、容量瓶或燒杯沒有干燥 3、轉(zhuǎn)移時部分液體流出容量瓶外 4、轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯或玻璃棒 5、定容時仰視或俯視 6、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

53、,返回,根據(jù)判斷,基本概念5 分散系、溶液與膠體,一、分散系的有關(guān)概念,1、分散系： 一種或幾種物質(zhì)的粒子分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。 分散系由分散質(zhì)和分散劑所組成。 根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小的不同可把分散系分成溶液、膠體、濁液。 2、溶液、膠體、濁液的比較,二、溶液,1、溶液的組成 2、溶解過程 3、溶解平衡 4、飽和溶液與不飽和溶液 5、溶解度 6、溶液的濃度 7、結(jié)晶、風(fēng)化、潮解,三、膠體,1、膠體的制備： 2、膠體的分類： 按分散劑分：氣（液、固）溶膠 按分散質(zhì)分：粒子膠體、分子膠體 3、膠體的性質(zhì)： 4、膠體的提純： 滲析、電泳等方法,課堂練習(xí)1,某溫度下，在100g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO45H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則 m 和 n 的關(guān)系符合 A、 B、 C、 D、,答案： （B）,課堂練習(xí)2,氯化鐵溶液