湖南師大 高三化學(xué) 鹽類水解和離子濃度大小比較課件.ppt

1、1,第11課時(shí) 鹽類水解和離子 濃度大小的比較,2,一、水解平衡,3,物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX,解析,水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸越弱。,c,例 1,4,比較下列溶液中鹽的水解程度 (1) 0.1 mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L Na2SiO3溶液。 (2) 0.1 mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液。 (3) 0.1 mol/L NH4Cl溶液 0.01 mol

2、/L NH4Cl溶液。,變式1,解析,(1)越弱越水解； (2)一級(jí)水解遠(yuǎn)大于二級(jí)水解； (3)稀溶液的水解程度大。,5,二.電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較,電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷是近年化學(xué)高考的重要題型之一。解此類型題的關(guān)鍵是掌握“兩平衡、兩原理”，即弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡和電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒原理。,6,(1)弱酸(堿)溶液中離子濃度的大小判斷： 解題關(guān)鍵：抓弱酸(堿)的電離平衡。,(2)發(fā)生水解的鹽溶液中 離子濃度大小比較： 解題關(guān)鍵:抓住鹽溶液中水解的離子。,7,(3) 混合溶液離子濃度的比較： 解題關(guān)鍵：先確定兩溶液混合（反應(yīng)）后的物質(zhì)成分，再計(jì)算各成分的

3、濃度，最后比較離子濃度大小。,8,(4) 電荷守恒和物料守恒： 解題關(guān)鍵：抓住溶液呈中性(即陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等)及變化前后原子的個(gè)數(shù)守恒兩大特點(diǎn)。 若題中所給選項(xiàng)為陰、陽(yáng)離子的濃度關(guān)系，則應(yīng)考慮電荷守恒； 若所給選項(xiàng)等式關(guān)系中包含了弱電解質(zhì)的分子濃度在內(nèi)，則考慮物料守恒；有時(shí)還要兩守恒結(jié)合考慮。,9,以Na2CO3為例： 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：,10,莫爾鹽 常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，在0.1 mol/L 的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較不正確的是 ( ) A、 c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-) B 、 c(NH3H2O)+c(NH4+)=

4、0.2 mol/L C 、 2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) D 、 c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)+cFe(OH)2,例 2,D,11,50 mL 1 mol/L 的CH3COOH溶液與50 mL NaOH溶液混合，所得溶液呈中性，下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是 ( ) A、 c(Na+)c(CH3COO-) B 、c(Na+)=c(CH3COO-)(H+)=c(OH-) C 、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5 mol/L D 、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 mol/L,例 3,A,12,（08北京卷）下列敘述正確的是(

5、 ) A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，c(SO42)c(NH4) B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2 CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大,13,（08江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3C

6、OONa)c(Na2CO3) C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(CH3COOH) D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4： c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-),AC,14,（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是 A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH- BNaHCO3溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(OH-) C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中

7、離子的濃度由大到小的順序是： c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+) D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同,C,15,1.將一定量的氨氣通入稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A.當(dāng)溶液中c(Cl-)c(NH4+)時(shí)，該溶液一定呈中性 B.當(dāng)溶液中氨與鹽酸恰好完全中和時(shí)，c(Cl-)=c(NH4+) C.當(dāng)溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)時(shí)，可能是 鹽酸過量 D.若溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)時(shí)，一定是氨過量,隨堂演練,B,16,2.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是 A.

8、Na2CO3和NaHCO3混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) B .一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中： c(Cl-)c(H+)c(M+)c(OH-) C .等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中： 2c(K+)=c(X-)+c(HX) D . pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合： c(M+)=c(X-)c(H+)=c(OH-),隨堂演練,C,17,A 為電荷守恒應(yīng)該是： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)； B 應(yīng)該為c(Cl-)C(M+)c(H+)c(OH-)；

9、C 為物料守恒； D 并不知道是否為強(qiáng)酸強(qiáng)堿。,解析,隨堂演練,18,3.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 molL-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( ) A、 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-) B 、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 C 、c(C2O42-)c(H2C2O4) D 、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),B,19,A 選項(xiàng)為電荷守恒； B 選項(xiàng)為物料守恒應(yīng)該為 c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L； C

10、選項(xiàng)從草酸氫鉀溶液呈酸性可知KHC2O4溶液中電離程度大于水解程度； D 為物料守恒。,解析,隨堂演練,20,4.下列比較中，正確的是 ( ) A.已知0.1 mol/L 的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 B.0.2 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c(NH4+)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.0.1 mol/L 的醋酸的pH=a，0.01 mol/L 的醋酸的pH=b，則a+1b D.已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，c(Na+)-c(F-)c(K+)-c(CH3COO-),C,21,A選項(xiàng) A2-水解使得陰離子增多,HA-水解或電離都使陰離子不變； B選項(xiàng) 我們可認(rèn)為等濃度NH3.H2O、NaCl和NH4Cl，再考慮NH3H2O的部分電離c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)； C選項(xiàng)， 0.1 mol/L 的醋酸和0.01 mol/L 的醋酸如若電離程度一樣，則