2013-2014學(xué)年高一化學(xué)蘇教版必修一：2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 課件1.ppt

1、第二課時(shí)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,1掌握碳酸鈉的重要性質(zhì)。 2了解碳酸鈉的制法和應(yīng)用。 3了解碳酸氫鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 4體會(huì)化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。,一、碳酸鈉的性質(zhì) 碳酸鈉俗稱 或 ， 溶于水， 能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在日常生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。 1探究碳酸鈉的性質(zhì) (1)與某些堿的反應(yīng)，如：Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： (2)與某些鹽的反應(yīng)，如：CaCl2、Ba(NO3)2 現(xiàn)象： 化學(xué)方程式：,純堿,蘇打,白色粉末,產(chǎn)生白色沉淀,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,產(chǎn)生白色沉淀,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,易,(3)

2、與酸(H)的反應(yīng) 現(xiàn)象：若將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，開始階段， ，繼續(xù)滴加， 。 化學(xué)方程式： (4)其水溶液呈堿性 現(xiàn)象：用pH試紙測(cè)高溫下0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH，其pH約為12。 應(yīng)用：除油污。 (5)與碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化 化學(xué)方程式：,無明顯現(xiàn)象,產(chǎn)生氣泡,Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O,向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2有什么現(xiàn)象？為什么？ 【提示】溶液變渾濁，有晶體析出。因?yàn)榉磻?yīng)生成大量NaHCO3。而它的溶解

3、度較小，故以晶體形式析出。,2碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較(完成下表),Na2CO3,NaHCO3,純堿,小蘇打,白色粉末,細(xì)小晶粒,易溶,溶解度小,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,不反應(yīng),不反應(yīng),較強(qiáng)，加酚酞變紅,較弱，加酚酞呈淡粉色,Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O,Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,二、碳酸鈉的制備與應(yīng)用 1由氯化鈉制備碳酸鈉 將二氧化碳通入氨水的 飽和溶液中，使溶解度 的

4、 從溶液中析出?；瘜W(xué)方程式：NaClNH3CO2H2O= 。 過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。 2碳酸鈉與碳酸氫鈉用途 (1)純堿是一種非常重要的 ，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。 (2)碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的 的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。,NaHCO3NH4Cl,氯化鈉,較小,碳酸氫鈉,化工原料,發(fā)酵粉,一、碳酸鈉的性質(zhì),在Na2CO3溶液中加稀鹽酸和在稀鹽酸中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象相同嗎？ 師生互動(dòng) 【提示】不相同。向Na2CO3溶液中滴加鹽酸開始沒有氣泡，后來有氣體生成。 Na2CO3H

5、Cl=NaHCO3NaCl NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。 但是向鹽酸中滴入Na2CO3溶液馬上有氣泡冒出： Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 因此可利用相互滴加的辦法來區(qū)別鹽酸和Na2CO3溶液。,按下列裝置完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并用學(xué)習(xí)知識(shí)解釋原因。,學(xué)生交流 【提示】現(xiàn)象：左側(cè)澄清石灰水中無氣泡；右側(cè)澄清石灰水中有氣泡，且變渾濁。 原因：Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱不分解；而NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，且產(chǎn)物中有CO2。,能否用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？ 師生互動(dòng) 【提示】 碳酸鈉與碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)，雖然反應(yīng)的離子方程式不同，

6、但都能生成碳酸鈣沉淀，故不能用石灰水鑒別它們。,哪些方法能實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的相互轉(zhuǎn)化？ 學(xué)生交流,【提示】碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化：,下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是(),A分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢 B分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少 C分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成 D分別將等量的白色粉末用如上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁 【思路指引】此題考查Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的異同及鑒別。,【解析】A選項(xiàng)中，向等

7、量的Na2CO3和NaHCO3中加等體積、等濃度的鹽酸，NaHCO3中立即產(chǎn)生無色氣泡，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，在Na2CO3中先無明顯現(xiàn)象，之后產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=H2OCO2NaCl，可以鑒別。B選項(xiàng)中由于S(Na2CO3)S(NaHCO3)，能全部溶解的為Na2CO3粉末，不能全部溶解的為NaHCO3粉末。C選項(xiàng)中均有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)為Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3，Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3H2ONaOH。D選項(xiàng)中，NaHCO3具有不穩(wěn)定性，加熱可產(chǎn)生CO2使澄清

8、石灰水變渾濁，Na2CO3加熱不分解，無此現(xiàn)象。 【答案】C,1.有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中可行的是() A分別配成溶液，再加入澄清石灰水 B分別配成溶液，再加入NaOH溶液 C分別加熱，再檢驗(yàn)是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 D分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng) 【解析】A項(xiàng)中的石灰水與Na2CO3和NaHCO3皆能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；B項(xiàng)中NaOH雖然只與NaHCO3反應(yīng)：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，但并無明顯現(xiàn)象；C項(xiàng)加熱時(shí)，只有NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，

9、產(chǎn)生的CO2可使澄清石灰水變渾濁，故可用來鑒別；D項(xiàng)由于兩試劑中皆含有Na元素，故也不能用焰色反應(yīng)區(qū)分。 【答案】C,二、碳酸鈉的制備與應(yīng)用,患有胃潰瘍的病人，為什么不可以用小蘇打治療胃酸過多？ 師生互動(dòng) 【提示】因?yàn)槲杆岬闹饕煞菔荋Cl，可以與小蘇打反應(yīng)生成大量氣體，對(duì)胃潰瘍患者來說很易引起胃穿孔，而加劇病情。故不能服用小蘇打。,泡沫滅火器中常用NaHCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，為什么不用Na2CO3? 學(xué)生交流 【提示】NaHCO3與酸反應(yīng)的速率快；單位質(zhì)量的NaHCO3與酸反應(yīng)生成CO2氣體多，且消耗酸的總量少。故滅火器中用NaHCO3而不用Na2CO3。,我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO

10、3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、 NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下列是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)過程：氣體A的飽和溶液 則下列敘述錯(cuò)誤的是() AA氣體是NH3，B氣體是CO2 B把純堿及第步得到晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制得發(fā)酵粉 C純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中 D第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶 【解析】本題目主要考查侯氏制堿法原理及其純堿的應(yīng)用。中過濾得到晶體的主要成份是NaHCO3，要生成純堿需要步操作中加熱灼燒。故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】D,加入食鹽,A和食鹽的飽和

11、溶液,通入足量氣體B,懸濁液,過濾,晶體,純堿,2.工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒得到純堿)，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?) AKHCO3溶解度較大BKHCO3溶解度較小 CK2CO3溶解度較小 DK2CO3溶解度較大 【答案】A,一、Na2CO3與NaHCO3的鑒別,Na2CO3與NaHCO3的除雜：,二、Na2CO3與鹽酸的反應(yīng) 碳酸鈉溶液與鹽酸作用時(shí)，由于滴加順序不同，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果均不同。 (1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生兩步反應(yīng)： aCO32與HCl首先發(fā)生Na2CO3HCl=NaHCO3Na

12、Cl； b待全部CO32轉(zhuǎn)化為HCO3后，再發(fā)生NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。即反應(yīng)開始時(shí)無氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后才有氣體產(chǎn)生。 (2)向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，由于鹽酸一開始相對(duì)過量，即發(fā)生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。即一開始反應(yīng)就有氣體放出。 (3)只有當(dāng)鹽酸足量時(shí)，上述兩種滴加方式產(chǎn)生的CO2的量才相等，否則前一種方式產(chǎn)生的CO2不如后一種多。,1要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將氣體通過() A飽和NaHCO3溶液BNa2CO3溶液 C飽和石灰水 D燒堿溶液 【解析】B、C、D選項(xiàng)都可除去HCl氣體，同時(shí)也能與CO2反應(yīng)。除雜原則是應(yīng)

13、不使CO2減少，故B、C、D不可。 【答案】A,2如圖所示,的裝置持續(xù)通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃， 實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可以是() AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CCO和CuO DH2和CuO 【解析】 由圖示“澄清石灰水變渾濁”說明在加熱條件下有CO2氣體產(chǎn)生；同時(shí)“P處燃燒”說明有可燃性氣體存在。A項(xiàng)中NaHCO3受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，產(chǎn)生的CO2使澄清石灰水變渾濁，同時(shí)H2可燃，符合題意。B項(xiàng)中CO可燃，但Na2CO3受熱不分解，無CO2放出，不能使澄清石灰水變渾濁，不符合題意。C項(xiàng)中CO可燃，且COCuO CuCO2，產(chǎn)生的CO2使澄清石灰水變渾濁，符合題意。D項(xiàng)中H2可燃，但H2CuO CuH2O，無CO2產(chǎn)生，不能使澄清石灰水變渾濁，不符合題意。 【答案】AC,3下圖所示各步變化，A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。,(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B，C，E，F(xiàn)。 (2)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 CE_； CF_； FC_。,【解析】推斷題的關(guān)鍵是找突破口，根據(jù)A為金屬，B為淡黃色固體粉末，可知A為Na，B為Na2O2，前后聯(lián)系，可知其他物質(zhì)。 由鈉的性質(zhì)， 可知，D、E分別為Na2O、NaCl、NaOH中的一種，由Na2O2的性質(zhì)可知，C必