高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解（第3課時）課件魯科版選修4.ppt

1、第3課時影響鹽類水解平衡的因素和鹽類水解的應(yīng)用,第3章 第2節(jié),學(xué)習(xí)目標定位 會分析外界條件對鹽類水解平衡的影響，知道鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實驗、科學(xué)研究中的應(yīng)用。,一影響鹽類水解平衡的因素,二鹽類水解原理的應(yīng)用,內(nèi)容索引,達標檢測提升技能,一影響鹽類水解平衡的因素,新知導(dǎo)學(xué),1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，在一定條件下達到水解平衡狀態(tài)(簡稱水解平衡)時，鹽水解的程度大小主要由鹽的本質(zhì)屬性所決定。生成鹽的弱酸酸性越弱，其鹽中弱酸根離子的水解程度_；生成鹽的弱堿堿性越弱，其鹽中弱堿陽離子的水解程度_，通常稱為“越弱越水解”。 2.實驗探究外界因素對FeCl3水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H的影

2、響。 (1)FeCl3溶液濃度改變對水解平衡的影響 取一支試管加入1 mL棕黃色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCl3(s)，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_。,越大,越大,溶液顏色加深,取一支試管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是_。 實驗結(jié)論是_。 (2)改變?nèi)芤核釅A性對水解平衡的影響 取一支試管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_。 取一支試管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_。 實驗結(jié)論是_。,溶液的顏色變淺,Fe3增大，水解平衡正向移動,溶液顏色變淺,H增大，水解平衡逆向移動，減小H，

3、可促進水解,產(chǎn)生紅褐色沉淀，放出氣體,(3)改變溫度對水解平衡的影響 取一支試管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精燈上加熱，觀察到的現(xiàn)象是_。 實驗結(jié)論是_。,溫度升高，水解平衡正向移動,溶液逐漸變?yōu)榧t褐色(加深),影響鹽類水解平衡的因素 (1)主要因素是鹽本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度就_(越弱越水解)。 (2)外界因素 溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度_。 濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率_，水解程度_。 酸堿性：向鹽溶液中加入H，可抑制_水解，促進_水解；向鹽溶液中加入OH，能抑制_水解，促進_水解

4、。,增大,越大,越小,陽離子,越大,陰離子,陽離子,陰離子,1.室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是,活學(xué)活用,答案,解析,Na2CO3溶液中存在水解平衡 所以溶液呈堿性。A項，向溶液中加入50 mL 1 molL1H2SO4，Na2CO3與H2SO4 恰好反應(yīng)生成0.05 mol Na2SO4，根據(jù)物料守恒可得 錯誤； B項，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，發(fā)生反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好與Na2CO3反應(yīng)：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32Na

5、OH，則 濃度減小，OH濃度增大， 濃度減小，所以 增大，正確； C項，加入50 mL H2O， 的水解平衡正向移動，但OH濃度減小，溶液中的OH全部來源于水的電離，由于水電離出的H、OH濃度相等，故,由水電離出的HOH減小，錯誤； D項，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應(yīng)生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4 ，引入Na，所以Na增大，錯誤。,2.已知室溫時，CH3COOH的電離常數(shù)為1.7105 molL1，NH3H2O的電離常數(shù)為1.7105 molL1。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、N

6、H4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列順序正確的是 A. B. C. D.,答案,解析,水解使溶液pH7； (NH4)2SO4溶液中的 濃度大于NH4Cl溶液中的 濃度，即(NH4)2SO4 中 水解出的H的濃度大于NH4Cl中 水解出的H的濃度，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液； CH3COOH與NH3H2O電離常數(shù)相等，CH3COONH4溶液的pH7。,二鹽類水解原理的應(yīng)用,1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用 (1)熱的純堿液去油污效果更好 純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進水解，溶液的堿性增強，熱的純堿溶液去污效果增強。有關(guān)的離子方程式

7、是 (2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑 明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3水解，生成Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是 。,新知導(dǎo)學(xué),(3)泡沫滅火劑 泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，產(chǎn)生CO2和Al(OH)3沉淀。其水解的離子方程式為 。 (4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用 因為 在水溶液中能發(fā)生水解生成_， 在水溶液中水解產(chǎn)生_，當二者同時存在時，則二者水解產(chǎn)生的_能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都_，銨鹽水解產(chǎn)生的_易揮發(fā)而降低了肥效。,H,OH,H和O

8、H,增大,NH3H2O,(5)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用 焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因為NH4Cl水解，溶液呈_，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去。 工業(yè)制備某些無水鹽時，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl26H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl26H2O Mg(OH)22HCl4H2O。 工業(yè)上利用水解制備納米材料等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4(x2)H2O (過量)TiO2xH2O4HCl。制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。,酸性,2.在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 (1)某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁

9、，需加相應(yīng)的_來抑制水解，如在配制SnCl2溶液時常加入少量_來抑制SnCl2水解。 (2)某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用_，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于_玻璃瓶中。 (3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液得到的產(chǎn)物，如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于_，使水解平衡_移動，蒸干后得到的物質(zhì)為_。,鹽酸,玻璃塞,Fe(OH)3,鹽酸易揮發(fā),向右,酸,磨口,(4)制備膠體：將_FeCl3溶液滴入_中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。 (5)判斷酸堿中和反應(yīng)至pH7時酸或堿的相對用量，如用物質(zhì)的量濃度相同的氨水與鹽酸反應(yīng)至pH7時是

10、_過量。 (6)判斷溶液中離子能否大量共存，如Al3與 等因水解互相促進不能大量共存。,飽和,沸水,氨水,用鹽類水解原理分析解答實際應(yīng)用問題的方法思路 (1)認真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子。 (2)寫水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結(jié)果。 (3)聯(lián)系題目要求，寫出合理答案。,3.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是 A.加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體 B.除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固體 C.明礬凈水的反應(yīng)：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H D.加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的

11、反應(yīng)),活學(xué)活用,答案,解析,A項，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH，雖然加熱促進 水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3； B項，引入了新雜質(zhì)Na，且Mg(OH)2不溶，應(yīng)用MgO或MgCO3固體； D項，KCl不水解，不可能得到KOH固體。,4.請回答下列問題。 (1)廣西治理龍江河鎘(Cd2)污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用_ _(用必要的離子方程式和文字進行解釋)。,答案,氯化鋁溶于水，Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H， 生成的Al(OH)3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉(或沉降、沉

12、淀或沉 積下來)，從而消除Cd2污染,(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_ _。,答案,CuCl22H2O Cu(OH)22HCl,在干燥的HCl氣流中,加熱脫水,(3)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進”或“抑制”)其水解。,稀NaOH溶液,抑制,答案,(4)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水

13、CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_。,答案,分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解,達標檢測提升技能,1.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味,答案,解析,1,2,3,4,鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因為鋼鐵發(fā)生原電池反應(yīng)被腐蝕； D項中，濃硫化鈉溶液有臭味，是因為S2H2OHSOH、 HSH2OH2SOH，H2S有臭味，與水解有關(guān)。,5,2.對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是 A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加

14、入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,本題考查外界條件對鹽類水解及電離平衡的影響。鹽類水解是吸熱的，因此加熱有利于水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，明礬中的Al3水解，方程式為Al33H2OAl(OH)33H，加熱時酸性會增強，A項不正確； CH3COONa水解顯堿性，方程式為CH3COOH2OCH3COOHOH，加熱時堿性會增強，所以溶液顏色會變深，B項正確； 氨水顯堿性，溶液中存在電離平衡：NH3H2O OH，加入少量NH4Cl固體，會增大 的濃度，抑制一水合氨的電離，從而降低堿性，顏色會變淺，C項不正確；,1,2,3,4,

15、5,NaHCO3屬于強電解質(zhì)，電離方程式為 同時存在電離和水解平衡，方程式為 由于水解程度大于電離程度，所以NaHCO3溶液顯弱堿性，但加入少量NaCl固體時，對兩個平衡不會產(chǎn)生影響，即顏色不發(fā)生變化，D項不正確。,3.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡： OH，下列說法正確的是 A.稀釋溶液，平衡正向移動， 增大 B.通入CO2，平衡逆向移動，溶液pH減小 C.加入NaOH固體，平衡逆向移動，pH減小 D.升高溫度， 增大,答案,1,2,3,4,5,解析,1,2,3,4,A項，稀釋溶液平衡正向移動且Ka1 ，Ka1不變，A項不正確； B項，通入CO2，CO22OH= H2O，OH濃

16、度減小，平衡正向移動，B項不正確； C項，加入NaOH固體，平衡逆向移動，但溶液中OH濃度增大，pH增大，C項不正確； D項，升高溫度，平衡正向移動， 增大，D項正確。,5,4.為使Na2S溶液中 的值減小，可加入的物質(zhì)是 鹽酸適量的NaOH溶液適量的KOH溶液 適量的KHS溶液 A. B. C. D.,解析,1,2,3,4,答案,5,1,2,3,4,5,在Na2S溶液中存在S2H2OHSOH。中加入鹽酸，H中和OH，水解平衡右移，S2濃度減小， 的值增大； 中加入適量的NaOH溶液，OH濃度增大，平衡左移，S2增大，但Na增大得更多，故 的值增大； 中加入適量的KOH溶液，OH濃度增大，平衡左移，S2增大，而Na不變，故 的值減??； 中加入適量的KHS溶液，HS濃度增大，平衡左移，S2增大而Na不變，故 的值減小。,5.下列說法中正確的是 A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的 成分相同 B.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的 濃度 C.向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3 D.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,