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1、第四章 非金屬及其化合物,第二課時(shí) 硝酸,第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸,一.硝酸的物理性質(zhì),純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體, 密度比水大,能以任意比溶解于水。,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為濃硝酸。,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。,低沸點(diǎn)(83),易揮發(fā)。,無色,有刺激性氣味,易揮發(fā),與水互溶,開瓶瓶口有白霧 發(fā)煙硝酸 揮發(fā)性酸用濃硫酸制取 與濃氨水產(chǎn)生白煙 參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過高,一.硝酸的物理性質(zhì),思 考,98以上的硝酸為什么會(huì)產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象? 發(fā)煙硝酸揮發(fā)出來的是“煙”么?,揮發(fā)出的硝酸和空氣中的水蒸氣結(jié)合,形成小 液滴懸浮在空氣中,因此事實(shí)上是霧。,觀察:,盛放硝酸試劑瓶的顏色,(棕色)
2、,思考:,我們學(xué)過的保存在棕色試劑瓶中的試劑有哪些?它們具有什么共同性質(zhì)?,(氯水、硝酸銀、鹵化銀等。,不穩(wěn)定,見光易分解。),二.硝酸的化學(xué)性質(zhì),1. 硝酸的不穩(wěn)定性,4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 , 或光照,硝酸越濃越容易分解,硝酸要放在棕色試劑瓶中,貯放在黑暗而且溫度較低的地方,HNO3,久置的濃硝酸呈黃色:HNO3 分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸而變黃。,在濃硝酸中滴加石蕊試液,應(yīng)該看到什么現(xiàn)象?,在濃硝酸中滴加石蕊試液,變紅后微熱,紅色消失。,實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作步驟如下: (1)先在注射器中放入銅片,再吸入稀硝酸,并加熱。(2)在試管中放入一小塊銅片,加入少量濃硝酸。(注意
3、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并推測(cè)反應(yīng)的產(chǎn)物),實(shí)驗(yàn),二.硝酸的化學(xué)性質(zhì),2. 硝酸的強(qiáng)氧化性,探究實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象記錄,劇烈,綠色,紅棕色,緩慢,藍(lán)色,無色,生成Cu(NO3)2,產(chǎn)生NO2,生成Cu(NO3)2,產(chǎn)生NO,反應(yīng)化學(xué)方程式:,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,討論:,(氧化性、酸性),(2)、在上述反應(yīng)中,濃硝酸與銅反應(yīng)N元素只得到1個(gè)電子,而稀硝酸與Cu反應(yīng)N元素得到3個(gè)電子,能否由此說明稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)?為什么?,(1)、反應(yīng)中HNO3體現(xiàn)了哪些性質(zhì)?,+5,+5,+4,+2,(3)在過量銅與硝
4、酸反應(yīng)后的溶液中再加入稀硫酸,能否使銅繼續(xù)溶解。,二.硝酸的化學(xué)性質(zhì),3. 硝酸的強(qiáng)氧化性,硝酸具有強(qiáng)的氧化性,幾乎可以使所有金屬(金、鉑 除外)氧化而生成硝酸鹽。,注 意, 常溫下,濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化, 硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣, 氧化性:濃硝酸稀硝酸, 一般情況下: 濃硝酸被還原為NO2,稀硝酸被還原為NO,硝酸具有強(qiáng)的氧化性,能使許多非金屬(如碳、硫、磷等)、還原劑(如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3、Fe2+、S2-等)氧化。,二.硝酸的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn),(1)用玻璃棒醮取稀硝酸點(diǎn)在KI淀粉試紙上 (2)稀硝酸滴入Na2S溶液中 (3)在Na2SO3溶液中先分別滴入稀鹽酸和稀 硝酸反應(yīng),所得溶液再與BaCl2反應(yīng)。,玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家,曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中,玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心,他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液里,裝于玻璃瓶中,然后將它放在柜面上。后來,納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅,那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫拢麄儏s一無所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法??!戰(zhàn)爭結(jié)束后,玻爾又從溶液中還原提取出金,并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆P妈T成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目,因?yàn)?,它凝聚著玻爾?duì)祖國無
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