高中化學 第一章 化學反應與能量復習（1）教學設計 新人教版選修

1、化學反應與能量課題：復習第一章內容授課班級課 時第1課時教學目的知識與技能1.掌握焓、焓變及反應熱、燃燒熱的概念及計量方法 2、蓋斯定律的概念與計算過程與方法通過蓋斯定律與反應熱的計算掌握科學的推理過程與方法情感態(tài)度價值觀通過焓變、反應熱及蓋斯定律培養(yǎng)學生的求實、嚴謹和創(chuàng)新的優(yōu)良品質；提高學生的學習化學興趣，培養(yǎng)學生熱愛自然科學的情感重 點焓變、反應熱及蓋斯定律的概念與應用難 點反應熱的計算、蓋斯定律的應用課型講授： 習題： 復習： 討論： 其他：集體備課教案個人備課教案一、思考：（1）你所知道化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多

2、數(shù)化合反應反應物具有的總能量 生成物具有的總能量（2）你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？多數(shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧碳生成一氧化碳反應物具有的總能量 生成物具有的總能量1：當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：我們知道：一個化學反應同時遵守質量守恒定律和能量守恒，那么一個反應中的質量與能量有沒有關系呢？有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎，二者密不可分，但以物質為主。能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質量為基礎。那么化學反應中能量到底怎樣變化2:反應熱,焓變化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）化學反應的實質就是

3、反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。反應熱 焓變化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。符號： H ，單位：kJ/mol 或 kJmol-1H為“” 為放熱反應,H為“” 為吸熱反應熱化學方程式的書寫二、熱化學方程式定義：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。2）正確書寫熱化學方程式應注意：三、蓋斯定律1

4、內容不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的?；蛘哒f，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。2解釋能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎的，二者密不可分，但以物質為主。3應用對于進行得很慢的反應，不容易直接發(fā)生的反應，產(chǎn)品不純(即有副反應發(fā)生)的反應，測定反應熱有困難，如果應用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。例如：C(s)O2(g)=CO(g)上述反應在O2供應充分時，可燃燒生成CO2；O2供應不充分時，雖可生成CO，但同時還部分生成CO2。因此該反應的H無法測定，但是下述兩個反應的H卻可以直接測得：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，就可以計算出欲求反應的H。分析上述兩個反應的關系，即知：H