元素周期表之堿金屬和鹵素.ppt

1、2.元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。元素在周期表中的位置： _,3.下列說法中正確的是（ ） A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束 B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個 C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個 D.第七周期只有23種元素,C,第二周期 A族,1.畫周期表的的輪廓，用元素符號注明堿金屬、鹵素在周期表的位置，畫出金屬與非金屬分界線,VA,IVA,VIB,Al,H,Fr,F,Cl,Br,I,At,Li,Na,K,Rb,Cs,B,思考：氦元素原子最外層有兩個電子，為什么？不把它排在A族？

2、,最外層填充兩個電子已達(dá)飽和，性質(zhì)與A族的元素完全不同。,結(jié)構(gòu),位置,決定,體現(xiàn),原子序數(shù)質(zhì)子數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù) 周期數(shù)電子層數(shù),性質(zhì),決定,體現(xiàn),反映,決定,二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),根據(jù)預(yù)習(xí)的內(nèi)容填空,1.堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與Na_，都有_性。,相似,強(qiáng)還原,2.堿金屬單質(zhì)的按_的順序，活潑性_,即_性_,Li、Na、K、Rb、Cs,增強(qiáng),增強(qiáng),4.鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與_相似，都有_性。,強(qiáng)氧化,4.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)按_順序，活潑性_，即_性_,還原,F2 Cl2 Br2 I2,Cl2,減弱,氧化性,減弱,結(jié)論：同族元素的化性_又_,相似,規(guī)律性遞變,失電子能力遞增,Li

3、 Na K Rb Cs,相似性,都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性 化合物中均為+1價,遞變性:,核電荷數(shù)遞增 電子層數(shù)遞增,原子的還原性遞增,金屬性遞增,原子半徑遞增,化學(xué)性質(zhì)相似,最外層僅一個電子,核對最外層電子的引力遞減,哪些事實(shí)證明堿金屬的化學(xué)性質(zhì)相似，,Li,Na,K,Rb,Cs,與O2反應(yīng),與H2O反應(yīng),結(jié)論,不如鈉劇烈 生成Li2O,劇烈，生成H2,點(diǎn)燃劇烈燃燒 生成Na2O2,更劇烈，生成H2,燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物,輕微的爆炸，生成H2,遇空氣立即燃燒，生成復(fù)雜氧化物,遇水立即燃燒，爆炸,遇空氣立即燃燒，生成復(fù)雜氧化物,遇水立即燃燒，爆炸,金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng),最高

4、價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)則對應(yīng)金 屬元素的金屬性越強(qiáng),與水(或酸)反應(yīng)難易程度:,與鹽溶液的置換反應(yīng),總結(jié)：根據(jù)實(shí)驗比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法,越易反應(yīng),則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng),A置換出B,則A對應(yīng)的金屬元素比B對應(yīng)的金屬元素金屬性強(qiáng),堿性：LiOHNaOH KOH RbOH CsOH 還原性(金屬性)：LiNa K Rb Cs 陽離子的氧化性： Li+Na+ K+ Rb+ Cs+,（1）X2+ 金屬 = 金屬氯化物 （2）X2+ H2 = 2HX （3）X2 + H2O HX + HXO （4）X2 + 2OH = X + XO+ H2O,鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,下列對Br2應(yīng)具有的化學(xué)性

5、質(zhì)的推測正確的是,3X2+2Fe=2FeX3,（F2除外）,（F2除外）,是所有鹵素單質(zhì)的共性嗎？,I2除外,Fe+ I2=FeI2,2F2 + 2H2O = 4HF + O2,（2）鹵素與氫氣的反應(yīng),光照或點(diǎn)燃 （光照爆炸）,穩(wěn)定,冷暗處爆炸,5000C高溫 （緩慢化合）,高溫持續(xù)加熱 （緩慢反應(yīng)，且進(jìn)行不完全）,很穩(wěn)定,較不穩(wěn)定,很不穩(wěn)定,F- Cl- Br- I-,還原性逐漸增強(qiáng),Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2 Cl2+2KI = 2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2,F2 Cl2 Br2 I2,氧化性逐漸減弱,與H2化合的難易程度:越易化合非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性

6、:越穩(wěn)定,則非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng), 根據(jù)非金屬之間的相互置換:A能置換出B,則A的非金屬性強(qiáng)于B,總結(jié)：根據(jù)實(shí)驗比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱,思考,如果將F2氣通入NaCl、NaBr、或NaI溶液中，能否將Cl2、Br2、I2置換出來？,F2,Br2,I2,Cl2,單質(zhì),顏色,密度,狀態(tài),熔沸點(diǎn),淺黃綠色,黃綠色,深紅棕色,紫黑色,氣 體,氣 體,液 體,固 體,增 大,升 高,2、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律,Br2：易揮發(fā),保存：水封 在盛溴的試劑瓶 里加一些水來防止溴揮發(fā)。,極臭的液體，劇毒。,液溴：深紅棕色溴水：溴的溶解度比較小，所以是橙

7、色溴的四氯化碳溶液：溴的溶解度較大，所以是橙紅色，甚至可以是紅棕色,碘（I2）易升華,遇（I2）淀粉變藍(lán)色,固體：紫黑色 氣體：紫紅色 碘水：黃-棕黃色 碘的CCl4：紫色,鹵素單質(zhì)在水溶液 和 CCl4中的顏色 Br2 橙黃色 橙紅色 I2 黃色 紫色,相 似 點(diǎn),遞變性,顏色,硬度,密度,熔沸點(diǎn),導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度變化,熔沸點(diǎn)變化,Li Na K Rb Cs,均為銀白色（Cs略帶金色）,柔軟,較小,較低,很好,逐漸增大（K特殊）,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低,堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。,Cl-的鑒定方法,加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成,思考：檢驗Cl-時如何排除CO32-的干擾？,方法

8、一：滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3 方法二：,五、Cl-、Br-、I-的檢驗,演示實(shí)驗：,Cl22KI2ClI2,Cl22NaBr2NaClBr2,再加苯或四氯化碳，振蕩,氯水,（ 若檢驗I-還可加淀粉試液）,（1）鹵化銀(AgX)的不穩(wěn)定性感光性,六、鹵化銀的特性,F2,Br2,I2,Cl2,單質(zhì),顏色,密度,狀態(tài),熔沸點(diǎn),淺黃綠色,黃綠色,深紅棕色,紫黑色,氣 態(tài),氣 態(tài),液 態(tài),固 態(tài),逐漸增大,逐漸升高,一、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì),1 . 遞變規(guī)律,試一試：能否根據(jù)氯、溴、碘的物理性質(zhì)推測氟 的物理性質(zhì)？,2.氟(F2)的物理性質(zhì),狀態(tài)： 顏色： 氣味： 毒性： 溶解性：,氣體 很淡的黃

9、綠色 刺激性 劇毒 與水劇烈反應(yīng),*常溫、黑暗下：2F2 + 2H2O 4HF + O2,氧化劑,還原劑, F2置換出O2，活潑性：F2 O2,H2和F2黑暗中爆炸,HF溶于水形成氫氟酸，氫氟酸是弱酸，有腐蝕性，能腐蝕玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蝕原理如下：,氟氣與堿反應(yīng)：,用X2表示鹵素單質(zhì)，它們的化學(xué)反應(yīng)方程式可歸納為：,1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：,2）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：,3）與水反應(yīng)：,4）與堿反應(yīng)：,X2不包括F2,HF,鹵素單質(zhì)共性,二 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗設(shè)計：氯、溴、碘的活潑性,實(shí)驗： (1)2mLNaCl(aq)+2mL溴水，再加入1mL CCl4 2mLNaCl(aq)+2mL

10、碘水，再加入1mL CCl4 (2)2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4 (3)2mLKI(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLKI(aq)+2mL溴水，再加入1mL CCl4,Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Br2 + 2KI 2KBr + I2,陰離子的還原性：F Cl Br I,由此，簡化實(shí)驗：取其中第(2)組 2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4,鹵素的遞

11、變規(guī)律 【推測1】鹵素(X2)都能與氫氣(H2)反應(yīng) p44 X2(g) + H2(g) 2HX(g) (1)鹵素與氫氣反應(yīng)的條件： (2)反應(yīng)的程度： (3)反應(yīng)的熱效應(yīng)： (4)產(chǎn)物的穩(wěn)定性：,越來越高，即反應(yīng)由易到難 由劇烈到緩和，程度越來越小 放出的熱量由多到少 由大到小,穩(wěn)定性：HF HCl HBr HI 酸性：HF HCl HBr HI HF為弱酸！,【推測2】根據(jù)氟、氯、溴、碘跟水反應(yīng)的程度,三、鹵素化合物的化學(xué)性質(zhì) 1.鹵化氫(HX)的性質(zhì),(1)鹵化氫均為無色，刺激性氣體 (2)鹵化氫均極易溶于水，生成氫鹵酸，故易在空 氣中形成白霧(酸霧),(3)酸性：HF HCl HBr

12、HI 弱酸 強(qiáng)酸,(4)還原性：HF HCl HBr HI,2.最高價氧化物的酸性： HClO4 HBr04 HI04,鹵離子的鑒定方法,Cl-的鑒定方法,加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成,思考：檢驗Cl-時如何排除CO32-的干擾？,鹵離子的鑒定方法,I-的鑒定方法,2.加入氯水和四氯化碳，下層的四氯化碳呈紫紅色,1.加入硝酸銀和稀硝酸，有黃色沉淀生成,3.加入氯水和淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色,4.鹵化銀(AgX)的不穩(wěn)定性感光性,(1)AgX感光性的應(yīng)用： AgCl指紋顯影 AgBr制攝影膠卷和感光紙 AgX 變色鏡 (2)AgI的用途：人工降雨,哪些事實(shí)可以證明不同的堿金屬,1、與O2反應(yīng),

13、2、與水反應(yīng),性質(zhì)相似,規(guī)律性遞變,二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),鹵族元素屬于_元素(填金屬、非金屬)，其單質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)_性(填氧化、還原)，易_電子(填得或失)，是因為_ _,非金屬,氧化,得,電子數(shù)多，有7個。得電子容易，失電子難,元素原子的最外層,堿金屬元素屬于_元素(填金屬、非金屬)，其單質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)_性(填氧化、還原)，易_電子(填得或失)，是因為_ _,金屬,還原,失,電子數(shù)少，僅1個。失電子容易，得電子難,元素原子的的最外層,可見，物質(zhì)的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定,實(shí)驗驗證：,（1）Na、K與氧氣反應(yīng)進(jìn)行對比,（2）Na、K與水反應(yīng)進(jìn)行對比,2、Li、Na、K、Rb、Cs性質(zhì)預(yù)測：,與Na相

14、似，活潑性遞變,總結(jié).比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)原子半徑(電子層數(shù))越大,最外層電子數(shù)越少,金屬性越強(qiáng),反之越弱,(2)根據(jù)在周期表中的位置同周期元素,從左至右隨原子序數(shù)的增加,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng);同主族元素,從上至下,隨著原子序數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,(3)根據(jù)金屬活動性順序表金屬的位置越靠前,其金屬性越強(qiáng),一.堿金屬元素結(jié)構(gòu),Na,K,Rb,Li,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,1、比較異同,（3）鹵化氫(HX)的性質(zhì),鹵化氫均為無色，刺激性氣體 鹵化氫均極易溶于水，生成氫鹵酸，故易在空 氣中形成白霧(酸霧),氫鹵酸酸性遞變規(guī)律：HF HClHBrHI,鹵素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞變規(guī)律： HF HClHBrHI,氫化物還原性遞變規(guī)律： HF HClHBrHI,（4）鹵素跟水反應(yīng),2F2 + 2H2O 4HF + O2,溴跟水反應(yīng)比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些,Br2 + H2O HBr + HBrO,Cl2 + H2O HCl + HClO,碘跟水只有很微弱的反應(yīng),(5)鹵素