高中化學《氨和銨鹽》全冊復習導學案

1、氨和銨鹽考綱要求1.了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)，掌握氨氣的實驗室制法和NH的檢驗。2.初步了解常見化肥的基本性質(zhì)。知識點一氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1物理性質(zhì)氨氣是_色_氣味的氣體，_液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解_體積氨氣。2分子結(jié)構(gòu)電子式：_。3氨的化學性質(zhì)(1)與水的反應(yīng)NH3H2ONH3H2ONHOH，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：_。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3H2O_。(2)氨氣與酸反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為_，將濃鹽酸改為_，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。化學方程式為：_，_。與CO2等酸性氧化物反應(yīng)：NH3CO2H2O=NH

2、4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。(3)NH3的還原性氨的催化氧化化學方程式：_。(4)與鹽溶液反應(yīng)將氨水加入下列溶液被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成_色沉淀AlCl3溶液生成_沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAgNO3溶液問題思考1判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)。實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。氨和酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該晶體中含有NH。氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。把NH3通入稀HNO3中，當溶液的pH等于7時，溶

3、液中NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。 2液氨和氨水有哪些區(qū)別？完成下列表格。液氨氨水形成物質(zhì)分類混合物微粒種類NH3、NH3H2O、H、H2O、NH、OH存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在3.噴泉實驗成敗的關(guān)鍵在哪里？ 4制法(1)實驗室制法：_。(2)工業(yè)制法：_。問題思考4實驗室制取NH3時，采用的收集氣體的方法是什么？用何種干燥劑干燥氨氣？怎樣驗滿？ 知識點二銨鹽及NH的檢驗1銨鹽的概念銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。2銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是_色固體，均易溶于水。3銨鹽的化學性質(zhì)(1)受熱易分解：NH4Cl_，(NH4)2CO3_(2)與堿反應(yīng)NHOHNH3H2O；在稀溶液中不加

4、熱：NHOH=NH3H2O；在濃溶液中不加熱：NHOH=NH3H2O。(3)水解反應(yīng)：NHH2ONH3H2OH。問題思考5固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？ 4NH的檢驗未知液呈堿性濕潤_色石蕊試紙變_色，則證明含NH。一、氨氣的三種實驗室制法常見裝置1若用固體NH4Cl和消石灰制取氨氣，則采用哪種裝置？反應(yīng)原理是什么？ 2若采用加熱濃氨水的方式制取NH3，則采用哪種裝置？ 3若圖2的分液漏斗中盛有濃氨水，則燒瓶中的固體可選用何種物質(zhì)？反應(yīng)原理是什么？ 4圖3中棉花的作用是什么？ 典例導悟1下列裝置能達

5、到實驗?zāi)康牡氖牵p選）()A.實驗室制取并收集NH3B.吸收NH3C.檢查裝置氣密性D.利用排空氣法收集CO2聽課記錄：二、噴泉實驗典例導悟2噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。 (1)圖甲中，為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是()AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液 ENO2和H2O設(shè)若用D組合做噴泉實驗，燒杯中的液體一定是NaOH溶液嗎？用A組合做噴泉實驗時，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標準狀況下，做完實驗后燒瓶中c(HCl)_molL1(設(shè)溶質(zhì)不擴散)若用E組合做噴泉實

6、驗時，則標準狀況下，做完實驗后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_molL1(2)某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖乙所示的裝置。在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是()ACu與稀鹽酸 BNaHCO3與NaOH溶液CCaCO3與稀硫酸 DNH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：_。在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是()A濃硫酸 B食鹽 C硝酸鉀 D硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：_。比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲_上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖乙_下部錐形瓶內(nèi)氣

7、體壓強(填“增大”或“減小”)。(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。思維升華1.噴泉形成的原理是什么？ 2如何使容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強差？ 1. 2013北京理綜26(1)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：(1)過程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化學平衡原理解釋通空氣的目的：_。2(2013重慶理綜，27)某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化學方程式為_。(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣

8、球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是_。(4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_(填裝置代號)；化合物X為_(只寫一種)，Na2O2的作用是_。3(2013海南，17)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH4Cl與Ca(O

9、H)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：請回答下列問題：(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為_；(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a_；(3)在本實驗中，若測得m(CuO)a g，m(H2O)b g，則Ar(Cu)_；(4)在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_(填序號)；CuO未完全起反應(yīng)CuO不干燥CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)堿石灰不干燥NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本實驗中，還可通過測定_和_，或_和_達到實驗?zāi)康?。題組一氨氣的制備及其性質(zhì)1(2013安徽宿州高三期中)有關(guān)氨的說

10、法正確的是()ANH3是4核7電子分子，具有還原性BNH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C氨氣是非電解質(zhì)，NH3H2O是電解質(zhì)D蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶2下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是()A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O(除水)C氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中D在1 molL1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 molL13將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該b L氣體中NH3的體積分數(shù)是()A. B

11、. C. D.4(2013惠州模擬)已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是()5實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。(1)從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣_、氫氣_。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還可以_、_。(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_。(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_

12、。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：_。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H、OH、_、_(填離子符號)。6制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_。(2)收集氨氣應(yīng)使用_法，要得到干燥的氨氣可選用_作干燥劑。(3)用圖A所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_，該實驗的原理是_。(4)如果只提供如圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是_。題組二銨鹽7(2013鎮(zhèn)江聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()A硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NHSOBa2OHBaSO4NH3H2OB氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NHOH=NH3H2O

13、C氯化銨固體和熟石灰共熱：NHOH=NH3H2OD碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：COCO2H2O=HCO8.上圖中各物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)20)組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中反應(yīng)條件未列出)。請回答下列問題：(1)I的化學式為_；J的電子式為_。(2)反應(yīng)的化學方程式為_。(3)F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_。題組三實驗探究9某?；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨氣的性質(zhì)后討論，既然氨氣具

14、有還原性，能否與H2還原CuO一樣呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列實驗：(一)制取氨氣(1)實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。(2)實驗室還可在_(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。(二)實驗探究該小組成員設(shè)計實驗探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)圖如下：(3)該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準確性，你對該裝置的改進措施是_。(4)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。(三)問題討論(5)有同學認為：NH3與CuO反

15、應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2和Cu。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_。(6)在解決了問題(5)后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們又進行了如下實驗：取98 g Cu(OH)2固體，加熱到80時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。據(jù)此可推得A為_，由此得到的結(jié)論是_。答案【課前準備區(qū)】知識點一1無有刺激性易70023(1)NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH、HNH3H2O

16、(2)有白煙生成濃硝酸HClNH3=NH4ClNH3HNO3=NH4NO3(3)4NH35O24NO6H2O(4)被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色沉淀Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHAlCl3溶液生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAgNO3溶液先生成白色沉淀后消失AgNH3H2O=AgOHNHAgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O4.(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)N23H2高溫 高壓催化劑2NH3知識點二2白3(1)NH3HCl2NH3CO2H2O4紅藍問題思考1正確。不正確，NH3本身不導電，溶于水，

17、與水發(fā)生反應(yīng)NH3H2ONH3H2ONHOH而導電，故NH3不是電解質(zhì)；不正確，氨水中存在大量的NH3H2O和少量的NH；不正確，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)時，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液顯酸性，pH7。2.液氨氨水形成氨氣液化氨氣溶于水物質(zhì)分類純凈物混合物微粒種類NH3NH3、NH3H2O、H、H2O、NH、OH存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在3.燒瓶要干燥。收集的氣體要滿。裝置的氣密性要好。4收集方法：向下排空氣法干燥劑：堿石灰驗滿方法：將濕潤的紅色石蕊試紙置于瓶口，試紙變藍色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙生成。5不相同，NH4Cl固體受熱分解成NH3和HC

18、l，發(fā)生了化學變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化?！菊n堂活動區(qū)】一、1.采用圖3裝置，反應(yīng)原理是2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。2采用圖1裝置。3固體可選用CaO、NaOH、堿石灰等，反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進NH3H2O的分解。4減小NH3與空氣的對流速度，收集比較純凈的NH3，同時避免污染空氣。典例導悟1BCA項收集NH3裝置中無棉花；B項NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不會產(chǎn)生倒吸，逸出的NH3又可被稀H2SO4吸收；C項向

19、長頸漏斗中加一定量的水，沒過長頸漏斗的下端，關(guān)閉止水夾，再加一定量的水，液面停止在某一高度不下降，可說明氣密性良好，反之，氣密性不好；D項，收集比空氣重的氣體應(yīng)長進短出。2(1)B否，只要膠頭滴管中盛有足夠的濃NaOH溶液足以把燒瓶中的CO2吸收即可。1/22.41/22.4(2)D錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，隨著CO2氣體的產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強增大而產(chǎn)生“噴泉”A濃H2SO4溶于水時，放出大量的熱，溫度升高使錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶內(nèi)壓強增大，從而形成“噴泉”減小增大(3)圖乙解析圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內(nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)

20、的壓強突然減小而產(chǎn)生壓強差形成“噴泉”。圖乙裝置恰恰相反，下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差，將液體從下瓶中壓入到上瓶形成“噴泉”。思維升華1.容器內(nèi)外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。2(1)減小容器內(nèi)壓強(如甲圖)容器內(nèi)氣體極易溶于水；容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)而被吸收。當外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。(2)增大容器內(nèi)壓強(如乙圖)容器

21、內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理?！菊n后練習區(qū)】高考集訓1(1)NHOH=NH3H2O廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨2(1)4NH35O24NO6H2O(2)放熱(3)濃H2SO4生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3(4)1NH4Cl與HCl反應(yīng)生成氧氣(合理答案均給分)解析(2)由停止加熱后仍能保持紅熱，知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

22、。(3)保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)把產(chǎn)物中的水蒸氣、氨氣除去，所以3中應(yīng)裝濃H2SO4，若沒有3，生成的NO與O2在4中反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3白色固體小顆粒白煙，不會有紅棕色氣體生成。由5的特點可知5為氣體制取裝置；用5代替1，若X為NH4Cl，在加熱時NH4ClNH3HCl，4HCl2Na2O2=4NaClO22H2O，既可以提供NH3，又可以制得O2。3(1)2NH33CuO3Cu3H2ON2(2)ebec(3)18a/b16(4)(5)m(CuO)m(Cu) m(Cu)m(H2O)考點集訓1BC2.C3.C4BNH3

23、極易溶于水，所以導管直接插入水中吸收NH3時易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，A項、D項有效地防止倒吸現(xiàn)象的產(chǎn)生；NH3難溶于CCl4，所以C項也避免了倒吸現(xiàn)象的產(chǎn)生；而B項易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故B項不宜用于NH3的吸收。5(1)ab(2)干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速(3)不會因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體(4)氨的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生(5)4NH35O24NO6H2O(6)NHNO解析本題主要考查NH3的實驗室制法、儀器的選擇以及實驗安全問題，同時也考查具體處理實驗問題的能力。(1)由題意知，制取N2應(yīng)選固(液)液加熱裝置a，制取氫氣選簡易啟普發(fā)生裝置。(2)甲裝置中的濃

24、H2SO4可用于干燥氣體，另外還可通過觀察兩導管口氣泡的快慢，調(diào)節(jié)N2和H2的流速。(3)因NH3的合成反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進行到底，故從合成器中出來的氣體中含有大量的N2和H2，不可能發(fā)生倒吸。(4)氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故可觀察到鉑絲保持紅熱，氧化生成的NO與O2反應(yīng)又生成NO2，故可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，生成的NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與氨水反應(yīng)得到硝酸銨。6(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)向下排空氣堿石灰(3)打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，水迅速進入燒瓶，形成噴泉(4)打開彈簧夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉解析(1)實驗室制氨氣的化學方程式為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)NH3的密度比空氣的小，故可用向下排空氣法收集，干燥NH3可用堿性干燥劑，如堿石灰。(3)打開彈簧夾，從膠頭滴管中擠入少量水后，因NH3極易溶于水，致使燒瓶中氣