中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)分離和除雜.ppt

1、物質(zhì)的分離和提純,分離：將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）。 提純：將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去。,分離和提純的主要操作 1. 過濾 過濾是將不溶性固體和液體分離的操作。 2. 洗氣 洗氣是除去氣體混合物中雜質(zhì)的操作。常用的洗氣瓶是由廣口瓶、導(dǎo)管和橡皮塞裝配而成。根據(jù)氣體混合物中各組分的性質(zhì)和分離的要求選擇相應(yīng)的吸收劑。例如，二氧化碳氣體中含有少量水蒸氣，可將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，得到較純凈的二氧化碳氣體。,3. 蒸發(fā) 蒸發(fā)是將稀溶液濃縮或把溶液蒸發(fā)，使溶質(zhì)析出的操作，可以用來分離溶質(zhì)固體和溶劑

2、。 4. 結(jié)晶 結(jié)晶是分離可溶性混合物或除去可溶性雜質(zhì)的方法。一般先將溶液加熱，蒸發(fā)除去部分溶劑使溶液趨于飽和，然后停止加熱，讓其自然冷卻使晶體析出。,除雜的方法 一、吸收法 若氣態(tài)混合物中的雜質(zhì)氣體能夠被某種試劑吸收，則可采用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶后即可得到純凈物。 例1.若CO中混有少量CO2，欲除去CO2將混合氣體通過 溶液。,二、沉淀法 往混合溶液（若混合物為固態(tài)，則應(yīng)先制成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質(zhì)通過反應(yīng)以沉淀析出，然后經(jīng)過濾除去沉淀，得到純凈物的溶液。 例2.要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質(zhì)，應(yīng)選用的一種試劑是（ ） A氯化鈉溶液 B氫氧化鋇溶液C

3、碳酸鈉溶液 D氫氧化鉀溶液,三、氣化法 通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成氣體而逸出。 例3.除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用適量的試劑是（ ） A稀硫酸 B硝酸銀C澄清石灰水 D稀鹽酸,四、置換法 利用金屬跟酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，使所加試劑跟雜質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，從而將雜質(zhì)除去或轉(zhuǎn)變?yōu)榧儍粑铩?例5 要除去銅粉中的鐵粉，可以選擇的試劑是 。,練習(xí)： 1.欲除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所采取的方法和反應(yīng)的基本反應(yīng)類型均正確的是（ ）,2.除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑或方法錯誤的是 （ ）,3.用括號中的試劑或方法除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)，錯誤的是

4、： A銅粉中混有鐵粉 (稀硫酸) BCaO中混有CaCO3（高溫煅燒） CKCl溶液中混有K2CO3（稀鹽酸） DCO2中混有CO (點燃),4.下列實驗方案設(shè)計不合理的是 A.粗鹽提純：溶解過濾蒸發(fā) B.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加適量稀HCl C.除去KCl溶液中混有的K2CO3：加適量稀HCl D.除去CaCO3中混有的CaCl2：加水過濾洗滌干燥,5.某無色氣體中可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳中的一種或幾種，將混合氣體依次通過濃硫酸灼熱的氧化銅無水硫酸銅澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象依次是：無變化變成光亮的紅色變藍色變渾濁。據(jù)此推斷該無色氣體的成分可能是_,6.實驗室有一包Ba

5、Cl2和KCl的固體混合物，需要除去KCl得到純凈BaCl2溶液。B液白色固體無色溶液A液固體混合液HBaCl2溶液C液 （1）完成如下設(shè)計方案：,A、B、C液分別是 ； ； ?；旌弦篐是 。,（1）H2O、K2CO3、HCl；KCl和K2CO3,7.請回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問題： (1)下列兩個方案都可以除去銅粉中的少量氧化銅 用稀鹽酸除去氧化銅 用CO還原氧化銅 從環(huán)境保護和操作簡便等方面考慮，較好的方案是 (選填“”或“”)； (2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能選用稀鹽酸，原因是會生成 (填寫具體物質(zhì)的名稱或化學(xué)式)，而引入新的雜質(zhì)： (3)要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的 ， (4)要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量的氫氧化鈉