高中化學(xué)第三章金屬及其化合物3.2幾種重要的金屬化合物鋁的化合物2課時(shí)2課件2新人教版.ppt

1、鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)換,第二節(jié) 鋁的重要化合物,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)換,導(dǎo),思,“鋁三角”Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互轉(zhuǎn)化 寫出三者之間的相互轉(zhuǎn)換的化學(xué)方程式或離子方程式,“鋁三角”Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互轉(zhuǎn)化,H+ + AlO2- + H2O,Al(OH)3,Al3+ + 3OH-,酸式電離,堿式電離,Al3+,Al(OH)3,4H+,OH-,H+ 或 CO2+H2O,AlO2-,3H+,4OH-,展,AlCl3+ 3NaOH-= Al(OH)3+3NaOH,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O,AlCl3+ 3NH3.H

2、2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,NaOH、NH4OH,HCl,AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl,2、Al(OH)3 Al3+,AlCl3+ 4NaOH- = NaAlO2+ 2H2O,NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl+2H2O,過量NaOH,HCl,4、NaAlO2 Al3+,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2-+ 2H2O,NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3+NaCl,2NaAlO2 + CO2(少量) + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3,NaAlO2 + CO2(過量)

3、 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3,NaOH,HCl、CO2+H2O,AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl,6、NaAlO2 Al(OH)3,1.向1L 1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液或氨水至過量，描述現(xiàn)象，寫出相關(guān)離子方程式，畫出加入溶液的量與沉淀變化量的圖像。,議,2、在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至過量,描述現(xiàn)象，寫出相關(guān)離子方程式，畫出加入溶液的量與沉淀變化量的 圖像。,1. 向1L 1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液或氨水至過量，描述現(xiàn)象，寫出相關(guān)離子方程式，畫出加入溶

4、液的量與沉淀變化量的圖像。,n(Al(OH)3),（NaOH滴入Al3+中),n(NaOH),Al3+ + 3OH- = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,1mol,3mol,1mol,3mol,1mol,1mol,1mol,Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+,1mol,3mol,1mol,（NH3.H2O滴入Al3+中),n(NH3.H2O),1mol,3mol,0,0,n(Al(OH)3),3 : 1,m(Al(OH)3),78g,3L,V(NaOH),m(Al(OH)3),78g,3L,V(NH3.H2O),展,現(xiàn)象

5、：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失,現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不消失,2、在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至過量,描述現(xiàn)象，寫出相關(guān)離子方程式，畫出加入溶液的量與沉淀變化量的圖像。,現(xiàn)象：_,開始無沉淀，一段時(shí)間后有白色沉淀,Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O,Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3,離子方程式：,1、將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列敘述一定正確的是（ ） A、有氣體生成，最后一定有白色沉淀 B、一定無氣體生成 C、溶液最后澄清且有氣體放出 D、一定有氣體生成,D,3、兩瓶失去標(biāo)簽的試劑，已知分別為氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液，不用其他試劑，如何鑒別

6、？,課堂練習(xí),2、下列變化不可能一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（ ） A、Al(OH)3 - Al2O3 B、Al2O3 - Al(OH)3 C、Al2O3 - AlO2- D、Al(OH)3 - Al3+,B,檢,4. 0.5mol/L的AlCl3 溶液100mL，跟未知溶液的NaOH 溶液50mL相混合，得到0.02 mol沉淀，則NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度？,n AlCl3 0.05mol,Al(OH)3,nNaOH,n Al(OH)3max 0.05mol,0.05mol,0.02mol,n Al(OH)3實(shí)際 0.02mol,Al3+3OH-=Al（OH）3 ,1 3 1,n1,0.02mol,n1=0.06mol,堿不足,Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O,Al3+ + 3OH- = Al（OH）3 ,堿過量,1 3 1,0.05mol,n2 30.05mol + 0.03mol =0.