魯科版化學(xué)必修二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng).ppt

1、第二章,第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),第1課時 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,這說明H2O中原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用力,在水分子中,O與H直接相鄰,相互作用比較強(qiáng)烈,相互作用比較弱,H2O(s),H2O(l),H2O(g),H2 + O2,0,100,2000,H與H非直接相鄰,一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 1、定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。,注意： 指直接相鄰的原子, 強(qiáng)烈的相互作用：包括吸引和排斥,2020/9/13,氫氫鍵、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫鍵、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮鍵、氫氫鍵,氮?dú)滏I,2、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：,舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。,共價鍵的形成,討

2、論 氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結(jié)合形成共價化合物的呢？,l2 氣體分子,H2 氣體分子,分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？,我只有一個電子，太少了,我也少一個電子,e, 原子,Cl 原子,二位好！我有一個好辦法你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有行嗎？,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？,我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn),H2+Cl2=2HCl,點(diǎn)燃,共價鍵,原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。,+,成鍵的主要原因：,成鍵微粒：,（4）成鍵元素：,（5

3、）存在物質(zhì)：,成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對。,原子,非金屬元素與非金屬元素,多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，某些離子化合物中，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價鍵。,共價化合物的形成過程(或單質(zhì)),注意事項： 1、相同原子不能合并在一起； 2、沒有形成離子 3、因沒有發(fā)生電子的得失，不能畫彎箭號。,HCl,H2O,F2,+,+,結(jié)構(gòu)式： HHClClHClHOH,說明： 1）共價鍵可形成單質(zhì)；可形成共價化合物； 2）共價化合物只含有共價鍵，不含離子鍵；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如：NaOH NH4Cl K2SO4等。,共用電子對無偏向,共用電子對偏向Cl,不顯電性,相對顯

4、正電性,相對顯負(fù)電性,共價鍵的類型,1、非極性鍵和極性鍵,非極性鍵:,相同非金屬間的共價鍵 共用電子對無偏向（電荷分布均勻）,如:H2(H-H),Cl2(Cl-Cl),極性鍵,不同非金屬元素間的共價鍵 共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）,如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)（不同非金屬鍵間）,練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電子式： CH4 NH3 H2S HBr CCl4 CO2 N2 PH3 BF3 SiH4 PCl3 Br2,2020/9/13,共價鍵,原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵,H Cl,結(jié)構(gòu)式：,（短線代表什么意思？）,共用電子對,共價鍵,電子式,3.化學(xué)鍵的類型,探究1,共價鍵的

5、形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）,2020/9/13,分析氯化氫的形成過程,原子之間通過共用電子對的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。,通過共用電子對,2,共價鍵形成條件：,一般是非金屬元素原子間的相互作用。 非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共價鍵。,2020/9/13,得到一個電子,氯化鈉的形成,探究2,失去一個電子,2020/9/13,電子轉(zhuǎn)移,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,陽離子,陰離子,2020/9/13,氯化鈉的形成過程,失 e-,得 e-,靜電作用,Na+,Cl-,陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。,成鍵原因：,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通

6、過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,2020/9/13,4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件） ？,1.離子鍵的形成原因是什么？,3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?,2.形成離子鍵的微粒是什么？,答： 是因為參與化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子。,答：是陰、陽離子。,答：陰、陽離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。,答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。,第A族、 第A族的金屬,鹵素（VA）及O、S等,交流研討,如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等,2020/9/13,共 價 鍵,離 子 鍵,成鍵微粒,原 子,陰、陽離子,微 粒 間的作用,成鍵元素范圍,成鍵

7、原因,原子間通過共用電子對相互作用,陰、陽離子間靜電作用,同種或不同種的非金屬元素,活潑金屬（A、A）元素與 活潑非金屬(A、A)元素,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,歸納,作業(yè)布置：P38.1、2、5,2020/9/13,NaCl,HCl,陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,相鄰原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵,靜電作用,共用電子對,陰、陽離子,原 子,活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）,非金屬元素,得失電子,共用電子對,最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Na,H +,2020/9/13,離子化合

8、物含有離子鍵的化合物； 共價化合物只含有共價鍵的化合物。,3.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成,2020/9/13,課堂練習(xí),1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ） A. 化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用 B. 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子 之間 C. 化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的 相互吸引作用 D. 化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的 相互作用,D,2020/9/13,2. 下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是：（ ） A. 加熱分解氯化銨 B. 干冰氣化 C. 水通電分解 D. 氯化鈉溶于水 3. 下列幾組化合物，化學(xué)鍵型不相同的是：（ ） A. NH3 和H2O B. H

9、Cl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl 4. 下列微粒中，含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ） A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl,B,B,C,2020/9/13,5.、判斷下列化合物中含有哪些類型化學(xué)鍵，是離子化合物還是共價化合物,NaNO3 NaOH HNO3,NaF CH4 H2O CaO KBr HF CaCl2 O2 CO 2 NH3,第2課時 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,嫦娥一號奔月,是什么產(chǎn)生的能量把火箭推向天空？,1、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的關(guān)系,問題 從化學(xué)鍵角度分析此反應(yīng)為什么會有能量的變化？,H2,O2,2H,O,H2O,

10、舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的生成,吸收能量,釋放能量,化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)：,（注意：實驗操作的規(guī)范性，記錄實驗現(xiàn)象。）,感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,活動探究,混合液的溫度升高,此反應(yīng)釋放能量,有氣泡產(chǎn)生混合液的溫度升高,燒杯溫度降低,此反應(yīng)釋放能量,此反應(yīng)吸收能量,根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時，是釋放能量還是吸收能量,氫氣燃燒生成水蒸氣時,為放熱反應(yīng),實例思考,結(jié)論,常見的吸熱反應(yīng),1、所有的燃燒反應(yīng),2、酸堿中和反應(yīng),3、金屬與水或酸發(fā)生的置換反應(yīng),5、鋁熱反應(yīng),2、大多數(shù)分解反應(yīng),1、銨鹽與堿的反應(yīng),3、以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng),4、大多數(shù)化合反應(yīng)（C與CO2 反應(yīng)

11、等除外）,試一試下列化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量？ 1、2Mg+O2=2MgO 2、 C+CO2=2CO 3、 2KClO3 = 2KCl + 3O2 4、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,點(diǎn)燃,高溫,MnO2,試一試下列化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量？ 5、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 6、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe,高溫,E1 E2,E1 E2,吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量 生成物總能量,是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量 生成物總能量,是吸熱反應(yīng),練習(xí)鞏固,氫氣與氮?dú)獾姆磻?yīng)是一個釋放能量

12、的反應(yīng)。在反應(yīng)過程中，破壞1 molH2 中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q1 kJ，破壞1 mol N2 中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q2 kJ，形成1 molNH3 中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（ ） A. 3Q1Q2 2Q3 B. Q1Q2 Q3 C. 3Q1Q2 2Q3 D. Q1Q2 Q3,C,化學(xué)能,熱能,光能, 電能等,2、研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的意義,化學(xué)反應(yīng)中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？,遷移應(yīng)用,1、你能列舉出化學(xué)能與其他形式能轉(zhuǎn)化的實例嗎？這些轉(zhuǎn)化有什么實際意義？ 2、在使用能源的時候我們應(yīng)該注意什么問題？,熱能 ,光能 電能,對物質(zhì)變化的認(rèn)識過程,觀察物質(zhì)變化的現(xiàn)象

13、,對物質(zhì)變化進(jìn)行分類,探究物質(zhì)的化學(xué)變化,分析物質(zhì)的物理變化,物質(zhì)的變化,能量的變化,微粒間的重新組合 化學(xué)鍵發(fā)生變化,反應(yīng)物,吸收能量,舊化學(xué)鍵的斷裂,生成物,釋放能量,新化學(xué)鍵的生成,歸納總結(jié),吸收能量的反應(yīng):,釋放能量的反應(yīng):,斷鍵吸收的能量 成鍵釋放的能量,斷鍵吸收的能量 成鍵釋放的能量,.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A實驗室制H2的反應(yīng) B實驗室制CO2的反應(yīng) C水的分解反應(yīng) D石灰石分解的反應(yīng) 2.下列說法不正確的是（ ） A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量 C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng) D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量,練一練,C、