人教版九年級化學下冊金屬和金屬材料

1、人教版九年級化學下冊金屬和金屬材料金屬與金屬材料【知識梳理 】知識點 1 常見的金屬材料1 、金屬的共同物理性質有金屬光澤、能導電、能導熱、有延展性等。不同的金屬物理性質也有很多差別, 如 : 多數(shù)金屬常溫下呈固態(tài) , 汞就是液態(tài) : 多數(shù)金屬就是銀白色的( 鐵在粉末狀時呈黑色), 銅為紫紅色 , 金為黃色 ; 鐵、鈷、鎳能被磁鐵吸引 , 其她金屬一般不能被吸引。2 、金屬的物理性質與用途金屬的物理性質應用具有金屬光澤貴重金屬如金、銀、鉑等可作裝飾品機械強度大加工成多種工具、如鐵錘、剪刀等延展性好制成車輛外殼、鋼絲繩、鋁箔紙導電性好電極、電線、電纜傳熱性好鐵鍋、鋁壺等3 、金屬材料包括純金屬與

2、合金（ 1）合金 : 就是在中加熱熔合某些金屬或非金屬, 從而得到具有金屬特性的混合物。合金的用途比純金屬更廣 , 就是因為合金與組成它的金屬相比: 硬度更大、熔點更低、因而性能更優(yōu)越, 加工更容易。（ 2）常見的合金: 生鐵 ()、不銹鋼 ()、黃銅 ()、青銅 ()、鋁合金()等。知識點 2 常見金屬的化學反應1 、大多數(shù)金屬能與氧氣反應,但反應的難易與劇烈程度不同（ 1）鎂在常溫下, 與空氣中的氧氣反應, 表面形成氧化膜。點燃時在空氣中劇烈燃燒, 發(fā)出耀眼的強光, 生成白色的氧化鎂固體, 同時放出大量的熱?；瘜W方程式 :（ 2）鋁在空氣中能與氧氣迅速反應, 其表面生成一層致密的氧化鋁()

3、薄膜 , 從而阻止鋁進一步被氧化,因此 , 鋁具有很好的抗腐蝕性能, 常涂在鐵器的表面用來保護鐵?；瘜W方程式 :人教版九年級化學下冊金屬和金屬材料（ 3）細鐵絲在空氣中不能燃燒 , 在純氧氣中能劇烈燃燒 , 火星四射 , 生成黑色的四氧化三鐵固體?；瘜W方程式 :（ 4）銅在常溫下不與氧氣反應 , 加熱時才反應 , 紅色的銅變?yōu)楹谏难趸~?；瘜W方程式 :（ 5）金在高溫下也不與氧氣反應。金的化學性質非常穩(wěn)定, 在很高溫度下也不能被氧化2 、金屬與酸的反應(發(fā)生置換反應)(1) 反應規(guī)律 : 金屬 + 酸 鹽 + 氫氣(2) 反應條件 :金屬活動性順序中氫前面的金屬 ( 如鎂、鋁、鐵等 )能與酸

4、 (一般指鹽酸、稀硫酸 )反應產(chǎn)生氫氣 ,并且金屬位置越靠前 ,與酸反應越劇烈 ;而氫后面的金屬一般不與酸反應產(chǎn)生氫氣。酸必須就是除硝酸、濃硫酸外的非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸等)。生成的鹽應為可溶性鹽。金屬現(xiàn)象稀鹽酸化學方程式現(xiàn)象稀硫酸化學方程式鎂鋁鐵銅3 、金屬與鹽發(fā)生置換反應（ 1 ）反應規(guī)律 : 金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽（ 2 ）反應條件 : k、 ca 、 na 三種金屬非?；顫?不能將其單質直接從其鹽溶液中置換出來;金屬活動性順序前面的金屬置換后面的金屬;反應的鹽必須就是溶于水的。簡記 :（ 3 ）規(guī)律 :當一種金屬與幾種鹽的混合溶液發(fā)生置換反應時,其中排在活動性順序中最后的金

5、屬優(yōu)先被置換,然后再依次置換出稍后的金屬?；顒有皂樞蛑袃山饘匍g距越大,則上述反應越易發(fā)生。（ 4）注意 : 單質鐵在溶液中發(fā)生置換反應時, 生成物都就是亞鐵鹽。人教版九年級化學下冊金屬和金屬材料知識點 3 金屬活動性順序及其應用1 、金屬活動性順序:2 、重要應用 :在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。在金屬活動性順序里,位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的氫,位置越靠前與酸反應越劇烈。在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。知識點 4 置換反應1、定義 :一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應叫作置換反應。2、特點 :反應物有兩種,即一種單質與一種化合物; 生成物也就是兩種,也就是一種單質與一種化合物。3、形式 :a+bc=b+ac4、初中階段學習的置換反應類型: 氫氣還原金屬氧化物生成金屬盒水: 碳歡迎金屬氧化物生成金屬盒非金屬氧化物:金屬與酸反應生成鹽與水:金屬與鹽反應生成另一種金屬盒另一種鹽:知識點 5 鋼鐵的銹蝕與防護1、導致鋼鐵銹蝕的因素:鋼鐵銹蝕主要就是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接接觸發(fā)生化學反應的結果,該反應人教版九年級化學下冊金屬和金屬材料屬于化學變化。鋼鐵的成分與環(huán)境的溫度、濕度、酸堿度等都就是影響鋼鐵銹蝕的因素。鋼鐵銹蝕后生成鐵銹