人教版九年級化學(xué)下冊金屬和金屬材料

1、人教版九年級化學(xué)下冊金屬和金屬材料金屬與金屬材料【知識梳理 】知識點(diǎn) 1 常見的金屬材料1 、金屬的共同物理性質(zhì)有金屬光澤、能導(dǎo)電、能導(dǎo)熱、有延展性等。不同的金屬物理性質(zhì)也有很多差別, 如 : 多數(shù)金屬常溫下呈固態(tài) , 汞就是液態(tài) : 多數(shù)金屬就是銀白色的( 鐵在粉末狀時呈黑色), 銅為紫紅色 , 金為黃色 ; 鐵、鈷、鎳能被磁鐵吸引 , 其她金屬一般不能被吸引。2 、金屬的物理性質(zhì)與用途金屬的物理性質(zhì)應(yīng)用具有金屬光澤貴重金屬如金、銀、鉑等可作裝飾品機(jī)械強(qiáng)度大加工成多種工具、如鐵錘、剪刀等延展性好制成車輛外殼、鋼絲繩、鋁箔紙導(dǎo)電性好電極、電線、電纜傳熱性好鐵鍋、鋁壺等3 、金屬材料包括純金屬與

2、合金（ 1）合金 : 就是在中加熱熔合某些金屬或非金屬, 從而得到具有金屬特性的混合物。合金的用途比純金屬更廣 , 就是因?yàn)楹辖鹋c組成它的金屬相比: 硬度更大、熔點(diǎn)更低、因而性能更優(yōu)越, 加工更容易。（ 2）常見的合金: 生鐵 ()、不銹鋼 ()、黃銅 ()、青銅 ()、鋁合金()等。知識點(diǎn) 2 常見金屬的化學(xué)反應(yīng)1 、大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同（ 1）鎂在常溫下, 與空氣中的氧氣反應(yīng), 表面形成氧化膜。點(diǎn)燃時在空氣中劇烈燃燒, 發(fā)出耀眼的強(qiáng)光, 生成白色的氧化鎂固體, 同時放出大量的熱?；瘜W(xué)方程式 :（ 2）鋁在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng), 其表面生成一層致密的氧化鋁()

3、薄膜 , 從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化,因此 , 鋁具有很好的抗腐蝕性能, 常涂在鐵器的表面用來保護(hù)鐵。化學(xué)方程式 :人教版九年級化學(xué)下冊金屬和金屬材料（ 3）細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒 , 在純氧氣中能劇烈燃燒 , 火星四射 , 生成黑色的四氧化三鐵固體?；瘜W(xué)方程式 :（ 4）銅在常溫下不與氧氣反應(yīng) , 加熱時才反應(yīng) , 紅色的銅變?yōu)楹谏难趸~?；瘜W(xué)方程式 :（ 5）金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定, 在很高溫度下也不能被氧化2 、金屬與酸的反應(yīng)(發(fā)生置換反應(yīng))(1) 反應(yīng)規(guī)律 : 金屬 + 酸 鹽 + 氫氣(2) 反應(yīng)條件 :金屬活動性順序中氫前面的金屬 ( 如鎂、鋁、鐵等 )能與酸

4、 (一般指鹽酸、稀硫酸 )反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 ,并且金屬位置越靠前 ,與酸反應(yīng)越劇烈 ;而氫后面的金屬一般不與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。酸必須就是除硝酸、濃硫酸外的非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸等)。生成的鹽應(yīng)為可溶性鹽。金屬現(xiàn)象稀鹽酸化學(xué)方程式現(xiàn)象稀硫酸化學(xué)方程式鎂鋁鐵銅3 、金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)（ 1 ）反應(yīng)規(guī)律 : 金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽（ 2 ）反應(yīng)條件 : k、 ca 、 na 三種金屬非?；顫?不能將其單質(zhì)直接從其鹽溶液中置換出來;金屬活動性順序前面的金屬置換后面的金屬;反應(yīng)的鹽必須就是溶于水的。簡記 :（ 3 ）規(guī)律 :當(dāng)一種金屬與幾種鹽的混合溶液發(fā)生置換反應(yīng)時,其中排在活動性順序中最后的金

5、屬優(yōu)先被置換,然后再依次置換出稍后的金屬?；顒有皂樞蛑袃山饘匍g距越大,則上述反應(yīng)越易發(fā)生。（ 4）注意 : 單質(zhì)鐵在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時, 生成物都就是亞鐵鹽。人教版九年級化學(xué)下冊金屬和金屬材料知識點(diǎn) 3 金屬活動性順序及其應(yīng)用1 、金屬活動性順序:2 、重要應(yīng)用 :在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強(qiáng)。在金屬活動性順序里,位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的氫,位置越靠前與酸反應(yīng)越劇烈。在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。知識點(diǎn) 4 置換反應(yīng)1、定義 :一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。2、特點(diǎn) :反應(yīng)物有兩種,即一種單質(zhì)與一種化合物; 生成物也就是兩種,也就是一種單質(zhì)與一種化合物。3、形式 :a+bc=b+ac4、初中階段學(xué)習(xí)的置換反應(yīng)類型: 氫氣還原金屬氧化物生成金屬盒水: 碳?xì)g迎金屬氧化物生成金屬盒非金屬氧化物:金屬與酸反應(yīng)生成鹽與水:金屬與鹽反應(yīng)生成另一種金屬盒另一種鹽:知識點(diǎn) 5 鋼鐵的銹蝕與防護(hù)1、導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素:鋼鐵銹蝕主要就是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果,該反應(yīng)人教版九年級化學(xué)下冊金屬和金屬材料屬于化學(xué)變化。鋼鐵的成分與環(huán)境的溫度、濕度、酸堿度等都就是影響鋼鐵銹蝕的因素。鋼鐵銹蝕后生成鐵銹