（新課標(biāo)版）2019_2020學(xué)年高中化學(xué)第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)微型專題（二）混合物的分離與提純課件.pptx

1、解析將氯化鈉(易溶于水)和氯化銀(不溶于水)的混合物加水溶解，用過濾法分離； 從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法； 酒精和四氯化碳相互溶解，沸點不同，可用蒸餾法分離； 若從碘的四氯化碳溶液中分離得到四氯化碳，可用蒸餾的方法。,一、混合物分離與提純物理方法的選擇,例1關(guān)于下列物質(zhì)分離的方法正確的是 A.分離氯化鈉和氯化銀的混合物，可用蒸餾法 B.從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用過濾法 C.分離酒精與四氯化碳的混合物，可用蒸餾法 D.從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法,答案,解析,規(guī)律方法,(1)“固固”混合物的分離與提純,(2)“固液”混合物的分離與提純,(3)“液液”混合物的

2、分離與提純,變式1現(xiàn)有三組物質(zhì)：煤油和氯化鉀溶液、35%的乙醇溶液、碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是 A.分液、蒸餾、萃取 B.萃取、蒸餾、升華 C.分液、蒸餾、升華 D.蒸餾、分液、萃取,解析煤油和氯化鉀溶液是互不相溶的兩種液體混合物，可用分液法分離； 水與乙醇是互溶的兩種液體混合物，可根據(jù)二者沸點的不同，用蒸餾法分離； 碘單質(zhì)加熱易升華，而氯化鈉熔點、沸點較高，不易變?yōu)闅怏w，可用升華的方法分離。,答案,解析,二、混合物分離與提純常用的化學(xué)方法,例2下列括號內(nèi)除去雜質(zhì)的方法錯誤的是 A.銅粉中含有少量的雜質(zhì)鐵粉(加入足量稀鹽酸溶解后過濾) B.硫酸鈉溶液中含有少量的雜

3、質(zhì)碳酸鈉(加入適量的稀硫酸) C.氫氣中含有少量的雜質(zhì)二氧化碳(通過足量的燒堿溶液) D.氯化鈉溶液中含有少量的雜質(zhì)硫酸鈉(加入過量的氯化鋇溶液后過濾),解析加入過量的氯化鋇溶液可除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉，但氯化鋇過量會引入新雜質(zhì)。,答案,解析,規(guī)律方法,混合物分離與提純常用的化學(xué)方法,(1)雜變沉：加入某種化學(xué)試劑將雜質(zhì)變成沉淀，過濾。 (2)化為氣：加入某種化學(xué)試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 (3)加熱法：加熱混合物使熱穩(wěn)定性差的雜質(zhì)分解除去。 (4)吸收法：用溶液吸收混合氣體中的雜質(zhì)氣體。,則X試劑為 A.碳酸鈉 B.碳酸鉀C.硫酸鈉 D.硫酸鉀,變式2提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計

4、實驗方案為,解析除去硝酸鉀溶液中的少量硝酸鋇選用的試劑是碳酸鉀，可使硝酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，易于分離，且過量的碳酸鉀可用硝酸除去。,答案,解析,解析選用化學(xué)試劑除雜時常因思維不嚴(yán)密而犯“前門驅(qū)狼、后門進(jìn)虎”的錯誤。解決除雜問題的關(guān)鍵是在除去原有雜質(zhì)時，不能引入新的雜質(zhì)，同時又要易于分離。,三、混合物分離與提純的方法及其評價,例3下面每種物質(zhì)中都含有一種雜質(zhì)，加入相應(yīng)的除雜試劑后能否達(dá)到除雜的目的。請你對每組除去物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法給予評價。,答案,解析,答案組不正確，因為加入硫酸后雖除去了碳酸根離子，但又引入了硫酸根離子 組不正確，因為硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成兩種沉淀氫氧化銅和硫酸鋇，無法分

5、離 組正確，因為Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，過濾除去鐵、銀，可得濾液硝酸亞鐵,規(guī)律方法,混合物分離與提純注意事項,一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))； 二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))； 三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)； 四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要容易復(fù)原)。,解析硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉和過量的NaCl，不能除雜，B錯誤。,變式3(2019三明市一中測試)下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是,答案,解析,對點訓(xùn)練,DUIDIANXUNLIAN,1.現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液；39%的酒精溶液；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是 A

6、.過濾、萃取、分液 B.萃取、分液、蒸餾 C.分液、蒸餾、萃取 D.萃取、蒸餾、分液,解析汽油和氯化鈉溶液互不相溶，用分液法分離； 酒精和水的沸點不同且互溶，用蒸餾的方法分離； 單質(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑而有機(jī)溶劑不溶于水，用萃取法分離。,答案,解析,1,2,3,解析加入過量的氫氧化鉀可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，但是加入的碳酸鉀要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鉀會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，再過濾，最后加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。,2.(2019合肥市九中期末)為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項操作，其先后順序正確的是 加水溶解；加熱蒸發(fā)得到晶體；加入過量的氯化鋇溶液；加入適量的鹽酸；加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀；過濾 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,解析四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，A錯誤； 操作是溶解，將固體溶于水，B錯誤； 碘易溶于四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點不同，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯誤； BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確。,3.(2019湖北普通高中聯(lián)考協(xié)作體期末)實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某